物质的分离和除杂.docx

物质的分离和除杂方法指导： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂 溶液中除杂试剂的选择：（1）确定杂质离子；（2）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀；（3）根据主体成分 确定除杂试剂的另一离子除杂质思路分析方法：（1） 沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去2） 化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出3） 置换法：利用置换反应的原理将杂质除去4） 转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质5） 吸收法：常用于气体的提纯在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求 吻合，才能准确解题气体除杂：（括号中为杂质）物质 状态物质杂质方法气 体二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜二氧化碳氯化氢通过饱和的碳酸氢钠溶液，干燥一氧化碳二氧化碳通过足量的氢氧化钠溶液，干燥氢气氯化氢、水蒸气通过装有足量的生石灰和烧碱混合固体的干燥管氧气氯化氢通过足量氢氧化钠溶液、干燥氧气水蒸气通过浓硫酸氮气氧气 水蒸气先通过灼热的铜网，在通过浓硫酸氧气二氧化碳先通过足量氢氧化钠溶液、干燥二氧化碳水蒸气通过浓硫酸氢气水蒸气通过足量的氢氧化钠固体固 体氧化钙碳酸钙高温煅烧氧化铜铜在空气中（或氧气中）灼烧混合物碳酸钙氧化钙加入大量水过滤铜铁加入足量的稀硫酸（或硫酸铜或用磁铁吸出来）过滤铜氧化铜加入足量稀硫酸或稀盐酸，过滤氯化钾氯酸钾加热氯化钠碳酸钠加入适量氯化钙，过滤，蒸发氢氧化钙氧化钙加适量的水，蒸发氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加入适量的碳酸钠溶液，过滤氢氧化钠溶液碳酸钠溶液加入适量澄清石灰水充分反应后过滤氯化钙溶液盐酸加入碳酸钙粉末充分反应后过滤氯化钾溶液碳酸钾溶液加入适量氯化钙溶液充分反应后过滤水过氧化氢加入过量二氧化锰，过滤氯化钠溶液碳酸钠加入适量的盐酸，蒸发氯化亚铁溶液氯化铜加入足量铁粉，过滤氢氧化钙溶液氧化钙加入足量的水溶解硝酸钾溶液氯化钠冷却热饱和溶液，结晶氯化钠溶液硫酸钠加入适量的氯化钡溶液过滤氯化钠溶液氢氧化钠加入适量的稀盐酸，蒸发氯化钠溶液硫酸铜加入适量的氢氧化钡溶液，过滤氯化钠溶液硝酸钾蒸发结晶硝酸钠溶液氯化钠加入适量的硝酸银溶液，过滤硫酸亚铁溶液硫酸铜加入足量的铁粉，过滤物质的鉴别一、常见物质的色、味、态及常见离子的鉴别方法归纳1、常见物质的色、态、味性质：（1） 白色固体（粉末）：MgO、P205、CaO、NaOH、Ca （OH） 2、KClO3、KCl、Na2C03、NaCl、无水CuS04； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态金属）（2） 黑色固体（粉末）：石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（3） 红色固体（粉末）：Cu、Fe2O3、红磷 硫为淡黄色 KMn04为紫黑色（4） 溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色；KMn04溶液 为紫红色（5） 沉淀（包括不溶于水的盐和碱）：① 盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3 （溶于酸） AgCl、BaSO4 （不溶于酸）② 碱：蓝色沉淀Cu （OH） 2、红褐色沉淀Fe （OH） 3（6） 有刺激性气味的气体：HCl、NO2、NH3、SO2（7） 有毒气体：CO、NO、NO2、Cl2、SO2 2、常见气体和离子的鉴别：被鉴别的物质方法现象酸或H+①滴加紫色石蕊试剂；②加Zn、Fe 等H前金属；③pH试纸检测pH①紫色石蕊变红；②产生可燃性气体 （H2）；③ pH<7碱或OH-①滴加紫色石蕊或无色酚酞试剂；② pH试纸检测pH①紫色石蕊变蓝或无色酚酞变红；② pH>7含Cl-的物质滴加 AgNO3、HNO3有白色沉淀生成含SO42-的物质滴加BaC打或Ba （NO3） 2，再加HNO3有白色沉淀生成含CO32-的物质先加稀盐酸，若观察到产生大量气 泡，将产生的气体通入澄清石灰水有气泡产生，生成的气体能使澄清石 灰水变浑浊NH4+固体铵盐加入Ca （OH） 2研磨（液 体加NaOH溶液并加热），使生成的 气体通向湿润的红色石蕊试纸有刺激性气味气体生成，红色石蕊试 纸变蓝CU2+NaOH溶液有蓝色沉淀生成Fe3+NaOH溶液有红褐色沉淀生成H2点燃，将产生的气体先通过无水CuSO4，再通入澄清石灰水只无水CuSO4变蓝CO只澄清石灰水变浑浊CH4无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊CO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊O2带火星的木条木条复燃nh3湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝HCl湿润的蓝色石蕊试纸试纸变红H20(g)无水CuSO4白色物质变蓝离子的共存物质的共存的涵义（1）若某些物质之间不能发生反应，则它们能够共存；若某些物质之间能发生反应，则它们不能够共存 回忆：哪些物质之间能发生反应（即不能共存）？（1）酸与某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐能发生反应（即不能共存）；（2）碱溶液与某些非金属氧化物、某些盐溶液能发生反应（即不能共存）；（3）盐溶液与某些金属、某些盐溶液 能发生反应（即不能共存） 回忆：溶液中哪些离子之间能发生反应（即不能共存）？（1）H+：OH－、CO32－、HCO3－ （2）OH－：H+、NH4+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+（3）Cl－：Ag+（4）CO32－：H+、Ag+、Ca2+、Ba2+（5）SO42－：Ba2+（1） 若题干条件中有“酸性溶液（或pHV7） ”或“碱性溶液（或pH>7） ”，应在各待选答案中均加入“H+” 或“0H-”考虑。

2） 若题干条件中有“无色溶液”，应在各待选答案中排除有颜色的离子：Cu2+ （蓝色）、Fe2+ （浅绿色）、 Fe3+ （黄色）、MnO4-（紫红色）等物质的转化与推断一、 解推断题的一般步骤 首先：找到解题题眼或突破口； —— 解题关键 然后：“顺藤摸瓜”进行顺推、逆推或顺、逆推相结合，得出结论； 最后：代入原题检验二、 题眼分类突破1、以“物质特征颜色”为突破口（ 1 ）固体颜色① 黑色固体（5种）：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、② 红色固体（3种）：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3（2） 溶液的颜色① 蓝色溶液：含有Cu2+的溶液，如：Cu（NO3）2、CuCl2、CuSO4② 浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液，如Fe（NO3）2、FeCl2、FeSO4③ 黄色溶液：含有Fe3+的溶液，如Fe（NO3）3、FeCl3、Fe2（SO4）3（3） 火焰的颜色S 在氧气中燃烧：明亮的蓝紫色火焰；氢气、一氧化碳、甲烷在氧气中燃烧：淡蓝色火焰(4) 沉淀的颜色① 有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2；红褐色沉淀Fe(OH)3；② 白色沉淀：BaSO4； AgCl； BaCO3； CaCO3； Ag2CO3； Mg(OH)2； A1(OH)3；其中不溶于酸的白色沉淀有：BaSO4； AgCl溶于酸并有气体产生的白色沉淀有：BaCO3； CaCO3；溶于酸但没有气体产生的白色沉淀有：Mg(OH)2； A1(OH)3；2、 以“反应条件”为突破口(1) 点燃：有氧气参加的反应(2) 高温，有四个反应，其反应的化学方程式为：① C+CO2 2CO ② CaCO3 CaO+CO舁— 吕温 高温 — 咼温③ C+2CuO 2Cu+CO2f 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2f ④ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(3) 加热(3个)其反应的化学方程式为① 2KMnO4^= K2MnO4+MnO2+O2T ② H 2+CuO^= Cu+H2O ③ CO+CuO^= Cu+CO2(4) 通电，(1个)其反应的化学方程式是：诵申2^0 2H2T+O2T(5) 催化剂(2个)写出反应的化学方程式型暑 MnO2①2KC1O3^^ 2KCl+3O2f ②2H2O2 2H2O+O2f 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体时二氧化碳能使黑色的氧化铜变红(或红色氧化铁变黑)的气体时氢气或一氧化碳，固体是碳能使燃着的木条正常燃烧的气体时空气，燃烧更旺的气体时氧气，使火焰熄灭的气体是二氧化碳 或氮气，能使带火星的木条复燃的气体是氧气在氧气中燃烧火星四射的物质是铁在氧气中燃烧发出耀眼的白光的物质是铝、镁在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的是碳氢化合物，如甲烷、乙醇溶于水呈碱性的气体是氨气浓溶液稀释时会放出大量的热的是浓硫酸3、 以“反应的特征”为突破口(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)4、以“元素或物质之最”为突破口(1)(2)地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素 人体中含量最多的元素是氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素 形成化合物最多的元素是碳相对分子质量最小的氧化物是水 最简单的有机物是甲烷 人体中含量最多的物质是水(4)相对分子质量最小，密度最下的气体是氢气(6)自然界中硬度最大的物质是金刚石(8)最常用的溶剂是水(10)最清洁的燃料是氢气(1)(7)(9)(11)常温下的液态金属是汞(12 )两种物质的组成元素相同：一氧化碳和二氧化碳；水和过氧化氢；氧化铁和四氧化三铁；氯化亚铁 和氯化铁(14)使用最多的金属材料是铁合金(13) 目前世界上年产量最多的金属是铁5、以“物质的用途”为突破口(2)可做消毒剂的是酒精(4)可以做高能燃料的是氢气(1)可进行光合作用和灭火的气体是二氧化碳(3) 可以做食品保护气的是氮气（5）可用于冶炼金属的是碳、一氧化碳、氢气 （6）可以用于建筑材料的是碳酸钙或氢氧化钙 （7）可做补钙剂的是碳酸钙（8）是胃液的主要成分，能帮助人体消化的是盐酸（9）可用作干燥剂的是固体氢氧化钠，氧化钙，合浓硫酸（10）能治疗胃酸过多的是氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠（11）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠 （12）能改良酸性土壤的是氢氧化钙（13）常用作复合肥的盐是硝酸钾 （14）可用作燃料但是有毒的是一氧化碳、（15）易于血液中的血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳（16）维系人类生命最重要的物质是氧气、水（17）保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵的是氢氧化钙（18）工业上广泛的用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是碳酸钠6、以“物质的俗名或主要用途”为突破口1）干冰是二氧化碳 （2）火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠3）石灰石、大理石、贝壳、蛋壳、珍珠的主要成分是碳酸钙4）熟石灰、消石灰是氢氧化钙6）食盐是氯化钠8）黄铜。