第二章第一节 (2)键参数.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,相关知识回顾,1,、化学反应伴随着能量变化；,2,、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量；化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因,；,吸收能量,放出能量,3,、电离能 原子失去电子要吸收能量；,二、键参数,1,、键能：气态基态原子形成,1mol,化学键释放的最低能量,键,键能,/kjmol,-1,键,键能,/kjmol,-1,HH,436.0,N=N,946,FF,157,NO,176,Cl,Cl,242.7,N=O,607,键能越大,，即形成化学键时放出的能量越多，说明这个,化学键越稳定,，越不容易被打断是衡量共价键稳定的参数之一例题,根据表,2-1,数据，计算,1molH,2,分别跟,1molCl,2,、,1molBr,2,（蒸气）反应，分别生成,2molHCl,和,2molHBr,分子，哪个反应放出的能量多？,H,2,+Cl,2,=2HCl,H=436.0Kjmol,-1,+242.7Kjmol,-1,2431.8Kjmol,-1,=184.9Kj,H,2,+Br,2,=2HBr,H=436.0Kjmol,-1,+193.7Kjmol,-1,2366Kjmol,-1,=102.7Kj,H,为负值说明该反应为放热反应。

即负值越大，放出能量越多通过刚才计算，可知，生成,2molHCl,比生成,2molHBr,放出能量多相反，,HBr,的键能比,H,Cl,的键能小，所以,HBr,分子比,HCl,更容易发生热分解生成相应的单质说明稳定性比,HCl,差练习,、,以下化学键的键能（,KJmol,-1,),：,PP 198 PO 360 O=O 498 P=O 585,根据这些数据，计算以下反应的反应热,H,？,P,4,（白磷）,+5O,2,=P,4,O,10,+H,提示,白磷是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成,P,4,O,10,时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子H=,6198,KJmol-1,+5498,KJmol-1,12360,KJmol-1,4585,KJmol-1,=2982,KJ,2,、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距键,键长,/Pm,键,键长,/Pm,HH,74,C=C,120,FF,141,CH,109,Cl,Cl,198,OH,96,键长越短,，键能越大，表明,共价键越稳定,是衡量共价键稳定性的另一个参数3,、键角：两个共价键之间的夹角称为键角,。

例：三原子分子,CO,2,（,O=C=O,）键角为,180,，是一种直线型分子三原子分子,H,2,O,（,HOH,）键角为,105,，是一种角形分子V,形）,键角一定,，表明,共价键具有方向性,键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关问,键长、键能对分子的化学性质有什么影响？,一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定观察,P35,页中表,2-3,的数据,从表中可以看出，,CO,分子与,N,2,分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构等电子原理：,原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相似的练习,原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体等电子体的结构相似，物理性质相似1,）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：,和,和,2,）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与,NO,2,-,互为等电子体的分子有,、,N,2,O,CO,2,N,2,CO,SO,2,O,3,。