初中化学下册章节复习要点.docx

学习好资料 欢迎下载第八单元 金属 合金 金属资源课题一 金属材料考试要求：明白金属的物理特性，能区分金属与非金属；熟悉金属材料在生产、生活和社会进展中的重要作用明白常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金；一、金属材料（ 考点一 ）1、金属材料纯金属（ 90 多种）合金 （几千种）2、金属的物理性质：（ 1）常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽；（ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（ 3）有良好的导热性、导电性、延展性、肯定的韧性二、合金（ 考点二 ）：由一种金属跟其他一种或几种金属 （ 或金属与非金属 ）一起熔合而成的具有金属特性的物质； 〔注：混合物 〕★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好铁的合金 铜合金合金 焊锡生铁 钢 黄铜 青铜 :钛和钛合金外形记忆金属含碳量成分2%~4.3%含碳量 铜锌0.03%~2% 合金铜锡 铅锡合金 合金钛镍合金不锈钢： 含铬、 镍的钢备注具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜 熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” ，因此可用来制造人造骨等；（ 1）熔点高、密度小优点 （ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好（ 3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质考试要求知道常见金属与氧气及常见酸的反应初步熟悉置换反应，并能解析常见的化学反应能用金属活动次序对有关置换反应作简洁的判定，并能解析常见的化学反应学习好资料 欢迎下载考点一 、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应点燃2Mg +O2 2MgO 2Mg +O 2 2MgO 注： MgO：白色固体点燃4Al +3O 2 2Al 2O3 4Al +3O 2 2Al 2O3 注： Al 2O3：白色固体23Fe +2 O点燃34Fe O2Cu + O△ 2CuO 注： CuO：黑色固体2留意 ：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀；②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼；2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞ H ）H2SO4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H2↑现象：反应猛烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4 + 2Al Al 2〔SO4〕 3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H2↑现象：反应猛烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑现象：反应比较猛烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2 + H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当肯定质量 的金属与 足量 的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法 ：生成物中金属元素的化合价× M〔 金属 〕M〔H 2〕 =金属的相对原子质量3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应 （ 条件：参与反应的金属＞化合物中金属元素 ）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 〔“湿法冶金”原理 〕现象：铁钉表面有红色物质显现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4 Al 2〔SO4〕 3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质显现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO 3 Cu〔NO 3〕 2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质显现，液体由无色变为蓝色；留意：① CuSO4 溶液： 蓝色 FeSO4 、FeCl2 溶液： 浅绿色② Fe 在参与 置换反应 时，生成 +2 价的亚铁盐；考点二 、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应学习好资料 欢迎下载2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物考点三 、常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐步减弱在金属活动性次序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢元素 （不行用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液 中置换出来； （除 K、Ca 、Na）课题三、金属资源的爱护和利用考试要求知道一些常见的铁矿和铝矿明白从铁矿石中将铁仍原出来的方法明白防止金属腐蚀的简洁方法知道废弃金属对环境的污染，熟悉回收金属的重要性考点一 、铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 一氧化碳 把铁从铁矿石里 仍原 出来；高温3CO + Fe 2O3 2Fe + 3CO22、现象：红色粉末逐步变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；3、书上图 8-20 需留意：①先通 CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时 CO 与空气混合，可能会发生爆炸；②试验完毕后连续通入 CO 的目的；防止氧化铁被仍原成铁后 ,在较高的温度下重新被氧化③尾气的处理：由于 CO 有毒，所以尾气中的 CO 气体要经过处理， 变成无毒的气体；可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体；4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅考点二 、含杂质化学反应的运算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度考点三 、铁的锈蚀（ 1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分： Fe2O3· XH 2O）学习好资料 欢迎下载（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、 CO 2 接触；铜绿的化学式： Cu2〔OH〕 2CO3）（ 2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③转变铁的单一结构，制成不锈钢（ 3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀；因而铁锈应准时除去；（ 4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能；考点四 、金属资源的爱护和利用 :①防止金属腐蚀1、爱护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属③合理开采矿物④查找金属的代用2、意义：节省金属资源，削减环境污染第九单元 溶液课题一、溶液的形成考试要求：熟悉溶解现象；明白溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂考点一 、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 均一的、稳固的混合物 ，叫做溶液溶质：被溶解的物质；可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质；只能是一种；可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特点： 均一性、稳固性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透亮、澄清、颜色一样稳固性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层； 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成留意： a、溶液不肯定无色，如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2〔SO4〕3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4、、溶质和溶剂的判定：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑶依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后学习好资料 欢迎下载⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不匀称、不稳固的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应（ 考点二 ）①溶解吸热：如 NH 4NO 3 溶解②溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解③溶解没有明显热现象：如 NaCl 溶解课题二、溶解度考试要求明白饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步明白溶解度曲线把握溶解度的概念，特殊留意区分饱和溶液和不饱和溶液有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能依据图上的数据进行运算考点一 、、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能连续溶解时所得的溶液； 不饱和溶液：指在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质仍能连续溶解时所得的溶液；留意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对全部溶质而言；2、判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质，看能否溶解；如能溶解，就是不饱和溶液；如不能溶解，就是不饱和溶液；3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液 饱和溶液升温、加溶剂注：① Ca〔OH〕 2 和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低②最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不肯定是浓溶液②不饱和溶液 不肯定 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③ 在肯定温度时，同一种溶质 的饱和溶液 肯定要比它的不饱和溶液浓考点二 、溶解度1、固体的溶解度（ 1）溶解度定义：学习好资料 欢迎下载在肯定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量留意：溶解度是指 溶质 的质量四要素 ：①条件：肯定温度②标准： 100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（ 2）溶解度的含义：20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：①在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl②在 20℃时， NaCl 溶解在 100 克水中达到饱和状态时的质量为 36 克（ 3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度上升而上升；如 KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低；如 Ca〔OH〕 2（ 4）溶解度曲线①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情形②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液；③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下。