2026版高考化学第一轮真题演练第五章物质结构与性质元素周期律第23讲元素周期表元素周期律及其应用.docx
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第23讲 元素周期表、元素周期律及其应用1.(2024·黑、吉、辽卷，11,3分)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色下列说法错误的是( )QZY4溶液QZX4Y4W12溶液A．单质沸点：Z>Y>WB．简单氢化物键角：X>YC．反应过程中有蓝色沉淀产生D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y[答案] D[解析] W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，即5个原子轨道(1s、2s、2px、2py、2pz)，则X可能为N、O、F；Y、Z原子有两个未成对电子，可能为C、O、Si、S；Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；结合溶液中的转化实验：CuSO4溶液中通入NH3至过量生成[Cu(NH3)4]SO4，推得W为H元素、X为N元素、Y为O元素、Z为S元素S单质常温下为固体，H2、O2(或O3)为分子晶体，单质沸点：Z>Y>W，A正确；NH3和H2O中N、O原子都是sp3杂化，N原子有1个孤电子对，O原子有2个孤电子对，H2O中孤电子对的斥力更大，故键角：NH3>H2O，B正确；CuSO4溶液中逐渐通入NH3，先生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，继续通入NH3生成[Cu(NH3)4]2＋，C正确；由[Cu(NH3)4]2＋的结构可知，配位原子是氮原子(X)，D错误。
2．(2024·贵州卷，9,3分)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物下列说法错误的是( )A．第一电离能：Y 3．(2024·新课标卷，11,6分)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高Z的M层未成对电子数为4下列叙述错误的是( )A．W、X、Y、Z四种元素的单质中，Z的熔点最高B．在X的简单氢化物中，X原子轨道杂化类型为sp3C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可溶于NH4Cl溶液D．Y3[Z(WX)6]2中，WX－提供电子对与Z3＋形成配位键[答案] A[解析] 根据题意分析：W为C，X为N，Y为Mg，Z为FeMg、Fe为金属晶体，熔点较高，N2为分子晶体，熔点较低，C的单质可能为金刚石(共价晶体)，熔点高于铁单质，A错误；N(X)的简单氢化物NH3的中心N原子的价层电子对数为3＋1＝4，杂化类型为sp3，B正确；NaCl为强酸强碱盐，其溶液显中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液因NH水解显酸性，可溶解Mg(OH)2，C正确；Fe3＋有空轨道，CN－有孤电子对，二者可形成配位键，D正确。 知识拓展 CN－中，C和N都有孤电子对，而C的电负性小，对电子的吸引能力弱，更容易提供孤电子对，则实际提供孤电子对形成配位键的原子为C4．(2024·浙江1月卷，12,3分)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是( )A．沸点：X2Z>X2QB．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2QD．YZ与QZ离子空间结构均为三角锥形[答案] D[解析] 因为H2O能形成分子间氢键，H2S不能形成分子间氢键，所以前者的沸点高于后者，A正确；S与O是同族元素，化学性质相似，Na与O能形成Na2O和Na2O2，则Na与S可形成Na2S和Na2S2，B正确；电负性：O>S，则O与Na的电负性之差>S与Na的电负性之差，所以化学键中离子键成分的百分数：Na2O>Na2S，C正确；NO中N原子的成键电子对数为3，孤电子对数为×(5＋1－2×3)＝0，空间结构为平面三角形，SO中S原子的成键电子对数为3，孤电子对数为×(6＋2－2×3)＝1，空间结构为三角锥形，D错误。 5．(2024·福建卷，4,4分)某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素下列说法正确的是( )A．简单氢化物沸点：Z>WB．YW3分子的空间构型为三角锥形C．原子半径：Y O元素常见的化合价有－1、－2，A项正确；原子半径大小为Mg>C>O，即Y>W>X，B项错误；MgO的水合物为Mg(OH)2，属于中强碱，C项错误；碳单质有石墨、金刚石、C60、C70、C120等，D项错误本讲要点速记：1．牢记1～7周期的元素种类数：2、8、8、18、18、32、322．掌握五个关系式(1)质子数＝原子序数2)电子层数＝周期序数3)最外层电子数＝主族序数4)最高正价＝主族序数(O、F除外)5)最低负价＝主族序数－8(H除外)3．理解原子结构与元素性质的递变规律4．掌握两个物理量(1)电离能：定量描述元素原子失去电子的能力要注意ⅡA、ⅤA族元素的特殊性2)电负性：定量描述元素原子得电子能力5．常见元素及其单质、化合物的特性总结6．元素推断题的解题思路。
