2026版高考化学第一轮真题演练第三章金属及其化合物第13讲铝镁及其化合物.docx

第13讲 铝、镁及其化合1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”1)(2023·浙江6月选考卷，4A)铝有强还原性，故可用于制作门窗框架　　)(2)(2023·湖北卷，5B)用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－　　)(3)(2022·湖北卷，10C)Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性　　)(4)(2022·浙江6月选考卷，9A)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁　　)(5)(2022·海南卷，6A)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色沉淀后沉淀消失　　)(6)(2022·广东卷，6D)铝能形成致密氧化膜，故技术人员用于开发高端耐腐蚀镀铝钢板　　)(7)(2023·辽宁卷)冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg＋O2↑　　)(8)(2022·浙江1月选考)镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件　　)(9)(2022·浙江6月选考)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料　　)[答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×(5)×　(6)√　(7)×　(8)√　(9)√2．(2022·湖南卷，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是(　　)A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D．滤液可回收进入吸收塔循环利用[答案]　C[解析]　烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的Na2CO3，发生反应Na2CO3＋HF===NaF＋NaHCO3，向合成槽中加入NaAlO2，发生反应6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3===Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O，过滤得到Na3AlF6和含有Na2CO3的滤液。

陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2在高温下与Na2CO3发生反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，与HF发生反应SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，B正确；由上述分析可知，C错误，D正确3．(2020·山东卷，9)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3下列说法错误的是(　　)A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同[答案]　B[解析]　结合工艺流程可知煅烧后得到的轻烧粉的成分为MgO和少量SiO2、Fe2O3、Al2O3，NH4Cl溶液呈酸性，浸出时使MgO及Fe2O3、Al2O3溶解，浸出后得到的废渣中含有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3，所得浸出液中含有Mg2＋及过量的NH4Cl，加入氨水时Mg2＋转化为Mg(OH)2，经煅烧得到高纯镁砂MgO。

结合流程图和上述分析可知，浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A项正确；浸出可以在较高温度下进行，促进NH4Cl水解和NH3的逸出，但沉镁时应在低温下进行，以减弱氨水分解，B项错误；结合流程图可知浸出得到的NH3可转化为氨水，用于沉镁，滤液中含有过量的NH4Cl，可用于浸出时的反应液，故该流程中NH3和NH4Cl可循环使用，C项正确；本流程中分离Mg2＋时，Al3＋、Fe3＋转化为沉淀，是利用了它们氢氧化物的Ksp不同，D项正确4．(2021·湖南卷)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是(　　)A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋COD．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2[答案]　D[解析]　物质X的作用是使Mg2＋转化为Mg(OH)2，工业上一般涉及反应CaO＋H2O===Ca(OH)2(石灰乳)，Ca(OH)2(石灰乳)＋Mg2＋===Mg(OH)2＋Ca2＋，A正确；Mg是较活泼金属，工业上常电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，化学方程式为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，C正确；“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发时HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误。

本讲要点速记：1．必记的与铝有关的两个化学方程式(1)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(2)Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]2．镁的两种重要化合物氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O难溶于水Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑3．镁及其化合物的难点释疑(1)Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物2)Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2＋的存在3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有Mg(OH)2，而非MgCO34．利用Al、Al2O3、Al(OH)3的“两性”进行物质提纯。