高中化学必修一重点难点习题集.doc

1高一化学必修 1 重点难点习题集(选择题)1、 用密度为 1.32g/mL 的硫酸逐滴滴入到 BaCl2 溶液中，直到恰好沉淀完全为止己知所生成的溶液的质量等于原 BaCl2 溶液的质量，则H2SO4 溶液的浓度为（BD） A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L2、将 4.34gNa、Na 2O、Na 2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（D）A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（B）A．甲V2>V3 B.V1>V3 >V2 C.V2>V3 >V1 D. V3>V1>V217、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ AC）A.同质量不同密度的 N2 和 CO B.同温度同体积的 H2 和 N2C.同体积同密度的 C2H4 和 C3H6 D.同压强同体积的 N2O 和CO218、己知 18.4mol/L 的浓硫酸(ρ=1.84g/mL) 的溶质质量分数为 98%，将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（D ）A.若水的体积与浓硫酸的体积比为 3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为 4.6mol/LB.若水的体积与浓硫酸的体积比为 3:1，稀释后溶液中溶质的质量分数为 24.5%C.若水的质量与浓硫酸的质量比为 3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为 4.6mol/LD 若水的质量与浓硫酸的质量比为 3:1，稀释后溶液中溶质质量分数为 24.5%19、体积为 VmL，密度为 dg/mL 的溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质 mg，其物质的量浓度为 cmol/L，质量分数为 w%，下列表达式正确的是（BD）A.c=(w×1000×d)/M B.m=V×d×(w/100)C.w%=(c×M)/(1000×d)% D.c=(1000×m)/(V×M)20、下列叙述中不正确的是（AC）A.1 摩尔任何物质都约含 6.02×1023 个原子B.0.012kg12C 约含 6.02×1023 个碳原子C.0.5molH2O 含有 1mol 氢和 1mol 氧3D.物质的量单位是摩尔，用符号 mol 表示21、同温同压下，某容器充满 O2 重 116g，充满 CO2 重 122g，现充满某气体重 114g，则该气体的相对分子质量为（ A ）A.28 B.60 C.32 D.4422、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是（CD）A.蒸发 B.萃取 D.过滤 D 蒸馏23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（ A ）A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用 NH4NO3 肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量 H2SO4 有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素24、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO 4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4，当醋酸铅溶液中通入 H2S 时，有黑色沉淀 PbS 和弱电解质HAc 生成。

表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ A ）A.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S=PbS↓+2H +C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc25、下列叙述正确的是（C ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质26、己知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I 2+12K2SO4+12H2O其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ B ）A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（ A ）A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:528、己知：NH 4++OH-=NH3↑+H 2O，将 Na2O2 逐渐加入含Al3+、NH 4+、Mg 2+的混合溶液中 ，加入 Na2O2 的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al3+、NH 4+、Mg 2+的物质的量分别为 （ C ）A.3mol、8mol、3mol B. 3mol、8mol、2mol C.2mol、 4mol、3mol D. 3mol、4mol、2mol29、38.4g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L(标准状况) ，反应消耗 HNO3 的物质的量可能是（ C ）A.1.0mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol30、己知 NH3 极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。

下列装置不适宜做 NH3 尾气吸收的是（ C ）31、从某些反应看，NH 3 和 H2O、NH 4+和 H3O+、NH 2-和 OH-、N 3-和 O2-两两类似据此判断下列反应正确的是（ D ）4①CaO+2NH 4Cl=CaCl2+2NH3↑+H 2O②2Na+2NH 3=2NaNH2+H2↑③3Mg(NH 2)2=Mg3N2+4NH3↑④NH 4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑A.只有③ B.只有① C. ①和② D.都正确（图象题）1、将一定质量的 Mg-Al 合金投入到 100mL 一定物质的量浓度的 HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5mol/LNaOH 溶液至过量，生成沉淀质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示求：(1)原合金中 Mg、Al 质量各多少克？(2)HCl 的物质的量浓度4.8g 2.7g 8mol/L)2、向含 0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入 0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的质量 y(g)与 Ba(OH)2 溶液的体积 x(mL)的关系如下图所示求图中：V 1= ；V 2= ；m 1= ；m 2= 。

300mL 400mL 8.55g 9.32g)3、向 100mL1mol/L 硫酸铝铵 [NH4Al(SO4)2]溶液中，逐滴加入 1mol/L 的Ba(OH)2 溶液1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是：2)随着 Ba(OH)2 溶液加入，沉淀总的物质的量 (y 轴)与 Ba(OH)2 溶液的体积(x 轴)的关系如下图所示，则 A、C 两点对应的 Ba(OH)2 溶液体积为：A mL；C mL2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓5NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH 3·H2O+Al(OH)3↓150 2504、取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份，每份 50mL向其中分别通入一定量的 CO2 气体，随后各取溶液 10mL，并分别加水稀释到100mL分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，产生CO2 气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示回答下列问题：(1)在(a)情况下，溶质为( 写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下 CO2 气体的体积为 。

2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下 CO2 气体的体积为 NaOH Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO3 Na2CO3 1:1 0.112L（填空题）1、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是 AlCl3 溶液和 NaOH 溶液现做以下实验①取 440mL 甲溶液与 120mL 乙溶液反应，生成 1.56g 沉淀②取 120mL 甲溶液与 440mL 乙溶液反应，生成 1.56g 沉淀③取 120mL 甲溶液与 400mL 乙溶液反应，生成 3.12g 沉淀(1)甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol/L；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol/L2)写出反应的有关离子方程式 AlCl3 0.5 NaOH 0.5 )2、把 Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 的混合物 4.54g 溶于水，得 100mL 溶液，其中 Na+的物质的量浓度为 0.4mol/L，溶液中共含 Na+的物质的量为 mol。

如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为 其中含 Na+的物质的量共有 mol0.04 Na2CO3 0.04)3、锌酸(H 2ZnO2)盐不同于铝酸(H 3AlO3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na 2ZnO2，铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO 2） ，而非铝酸钠(Na 3AlO3)1)ZnO 类似于 Al2O3，也是两性氧化物，试完成：Al2O3 与 NaOH(aq)的反应： ；ZnO 与 NaOH(aq)的反应： 2)Zn(OH)2 类似于 Al(OH)3，也是两性氢氧化物，试完成：Al(OH)3 与 NaOH(aq)的反应： ；Zn(OH)2 与 NaOH(aq)的反应： 4、有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg 2+、 Fe3+、Al 3+、Cu 2+、Na +、H +、SO 42-、CO 32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成：②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：6(1)溶液中一定含有的离子是 。

2)溶液中肯定不含有的离子是 3)可能含有的离子是 H+、Al 3+、Mg 2+、SO 42-) (NH4+、Fe 3+、Cu 2+、CO 32-) (Na+)5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应） 试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质(1)若铁粉有剩余，则容器中。