高三化学电化学电极反应式的书写及计算课件.ppt

例1：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电极反应式： 负极反应式：2CO2CO324e4CO2 正极反应式为 . 总电池反应式： O22CO24e2CO32,原电池总方程式实际就是两个电极反应式的加和，同样两个电极反应式的书写就是将总方程式拆开一、原电池反应式的书写,说明在书写电极反应时,不仅要考虑氧化剂和还原剂，还要注意电解质溶液对产物存在形式的影响碱性介质的电极反应中不能出现H+，酸性介质的电极反应中不能出现OH如氢氧燃料电池中，若用碱溶液作电解质溶液，电极反应为：,若用硫酸溶液作电解质溶液，则电极反应为：,正极：O22H2O4e4OH 负极：2H24OH4e4H2O,正极：O24H4e2H2O 负极：2H24e4H,原电池电极方程式书写关键,1、明确原电池两极的反应物、产物及化合价的变化负极：还原剂e-氧化产物；正极：氧化剂+ e-还原产物2、判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-参与反应）3、反应式要满足质量、得失电子及电荷守恒。

步骤：一般先写总方程式，而后再写电极反应式例2、用石墨做电极电解3mol/LKCl和0.5mol/LAl2(SO4)3混合液时，下图中表示电解变化的曲线合理的是,电解池总方程式反映的是电解前后电解质溶液的变化，而两个电极反应式反映的是电解的实质（或原理），故二者往往不一样二、电解池反应式的书写,电解池电极方程式书写关键,1、判断电解池的阴、阳极，而后根据放电顺序书写电极反应式，反应物不一定是溶液中大量存在的微粒2、再根据溶液的组成书写总方程式，反应物肯定是溶液中大量存在的微粒，个别反应没有总方程式3、反应式要满足质量、得失电子及电荷守恒步骤：一般先写电极反应式，而后再写总方程式例3（15）、（2006年广东高考）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4下列说法正确的是 A、放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B、放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 C、充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D、充电时，阳极反应为：Li+e-=Li,若电池是可充电电池，则充电时阳极反应即为放电时正极方应的逆过程，充电时阴极反应即为放电时负极反应的逆过程。

作 业,写出下列变化过程中的电极反应式和总反应式（如果有的话），并分析溶液pH的变化1、原电池： ZnCuSO4溶液C； FeNaCl溶液(O2)C； CuFeCl3溶液Pt,2、用惰性电极电解(1)CuSO4溶液(2)AgNO3溶液(3)K2S溶液(4)NaCl溶液(5)H2SO4溶液(6)NaOH溶液,3、铜为阳极，铁为阴极，电解CuCl2溶液,4、用铂丝作电极，插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成燃料电池作业答案,正极： Cu2+2eCu,负极： Zn2e=Zn2+,总反应式： ZnCuSO4 CuZnSO4,1、ZnCuSO4溶液C,FeNaCl溶液(O2)C,2Fe4e2Fe2+,2H2OO24e4OH,2FeO22H2O2Fe(OH)2,负极：,正极：,总反应式：,溶液的pH不变,溶液的pH不变,CuFeCl3溶液Pt,正极： 2Fe3+2e2Fe2+,负极： Cu2eCu2+,总反应式： Cu 2FeCl3CuCl22FeCl2,2、用惰性电极电解(1)CuSO4溶液,阳极： 4OH4e O22H2O,阴极： 2Cu2+4e2Cu,溶液的pH减小,溶液的pH不变,用惰性电极电解 (2)AgNO3溶液,用惰性电极电解(3)K2S溶液,阳极： 4OH4e O22H2O,阴极： 4Ag+4e4Ag,阳极： S22e S,阴极： 2H+2eH2 ,溶液的pH减小,溶液的pH增大,用惰性电极电解 (4)NaCl溶液,用惰性电极电解(5)H2SO4溶液,阳极： 2Cl2e=Cl2,阴极： 2H+2eH2 ,总反应式：,阳极： 4OH4e 2H2O+O2 ,阴极： 4H+4e2H2 ,溶液的pH减小,溶液的pH增大,用惰性电极电解 (6)NaOH溶液,3、铜为阳极，铁为阴极，电解CuCl2溶液,阳极： 4OH4e 2H2O+O2 ,阴极： 4H+4e2H2 ,Cu2eCu2+,Cu2+2eCu,阳极：,阴极：,溶液的pH不变,溶液的pH增大,4、用铂丝作电极，插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成燃料电池。

正极：,负极： CH4+10OH8e=CO32+7H2O,总反应式：,CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O,2O2 4H2O8e8OH,溶液的pH减小,三、电化学的计算,基本原理：,1、在一个原电池(或电解池)中，通过两个电极的电量一定相等 2、在多个原电池或电解池的串联电路中，通过各个电极的电量都一定相等计算：5、8,1、常温下，用石墨电极电解500mL NaNO3和Cu(NO3)2混合溶液，一段时间后，阴极放出11.2L(标准状况)气体，阳极放出8.4L(标准状况)气体求：(1)原溶液中Cu2的物质的量浓度 ；(2) 此时溶液的pH（忽略溶液体积的变化） 2、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时，求电极上应析出银的质量设电解时阴极没有氢气放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略 3、高考计算第8题，求电极总增重2.8g时，收集到的各种气体在标况下的各自体积作 业,。