高三复习 电化学教学设计.doc

第一轮复习电解及其应用教学设计 登封实验高中 王淑娟【复习目标--考纲分析】1. 基于学生学习的氧化还原的知识，让学生了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电解 反应方程式2.理解电解原理的应用，并能进行相关的计算3.电解知识和元素及化合物、电池等其它知识的综合应用4.提高学生对电解知识体系的宏观认知，整合电解相关的所有知识，包括电解的定义、电解 原理和电解的应用以及电解相关的化学计算，做好知识无缝连接5. 引导学生进行基础知识螺旋式上升，提高学生对电解的知识整合和综合应用的能力，能够 解决电解在生活和生产中的相关问题电解氧化还原反应电解的概念电解的相关计算电解池、电解原理电解规律电解原理的应用【电解知识体系思维导图】【学习重点】 1.电解原理的理解，电解规律掌握 2.电极反应和电解方程式的书写 3.电解原理的应用 3.电解的相关计算问题的处理知识定位及命题趋势】原电池原理和电解池原理都是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕工作原理、电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。

电化学的命题除在继续加强基本知识考查的基础上，更加注重了试题题材的生活化、实用化、情景化，同时也加强了不同知识间的相互渗透与融合，这与新课标所倡导的提高国民科学素养与探究、创新、灵活解决实际问题的能力极为相符，相信今后的电化学命题将会有更新颖的形式与题材出现教学过程】【模块一：自主学习，梳理知识要点】 模块一设置的目的是让学生对学过的基本知识有一个系统的回忆和巩固，这个模块主要由 学生自主完成时间3-4分钟,结果展示1-2分钟 一、基本概念及理解电解池概念电解池：将 转化为 的装置电解的定义： 构成条件①                             ②                            ③                            二、电极反应规律与离子放电顺序：1、电极反应规律：(1)阴极： 电子， 反应，(一般)电 极本身不参加反应 ，一定是电解质溶液中 离子“争”得电子。

2) 阳极： 电子， 反应，若为金属(非惰性，Au、Pt除外)电极， 失电子；若为惰性电极，电解质溶液中 离子“争”失电子2、 (1)阳离子放电顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(水溶液中只考虑此部分)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(浓度很大时排在H+前)Al3+Mg2+Na+K+(只在熔化状态下放电)上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越 结 合电子，但Fe3+氧化性较强，排在 之前 (2)阴离子放电顺序： 【随堂练习】按要求书写电极反应式和总方程式1) 用惰性电极电解AgNO3溶液； (2)用惰性电极电解MgCl2溶液； (3) 用铜作电极电解盐酸溶液； （5）用Al作电极电解NaOH溶液；【练习1】PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是( ) A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4【练习2】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A. NaCl[HCl] B.NaOH[NaOH] C.CuCl2[CuSO4] D．CuSO4[Cu(OH)2]【模块三：电解原理的应用】 模块三属于知识应用模块，在学生熟练掌握了电解的原理和规律以后，进行知识的应用。

，以三个练习的形式出现，这个模块也是有学生自主完成三分钟）1、 氯碱工业：电解饱和食盐水1. 电极反应：阳极: 阴极： 总反应： 2. 阳极产物： 阴极产物： 3. (1)电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？ (2)在生产过程中把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？2、 电镀------以金属表面镀银为例：(1)镀件作 极，镀层金属银作  极2)电解质溶液是  (3)电极反应： 阳极：  ；阴极：  ； (4)特点：  极溶解，  极沉积，电镀液的浓度  。

三、铜的精炼（1）电极材料：阳极为  ；阴极为 铜2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液 (2)电极反应：阳极： 阴极： 四、利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等1)冶炼Na电极反应：电解NaCl(熔融) 阳极：  ；阴极：  2)冶炼铝：电解Al2O3(熔融) 阳极： ；阴极： 【练习3】如图为相互串联的甲乙两电解池试回答： (1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是________极，材料是________，电极反应为______ ______，B是____极，材料___，主要电极反应为 ，电解质溶液为_______。

2)乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈________色3)若甲池中阴极增重12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______，pH为________模块四 电解的相关计算】 这个模块的学习主要以熟悉方法为主，从典型的计算题型当中提炼方法，做到精确高效的解决电解的相关计算1.计算类型：电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等2.方法技巧(1)根据电子守恒计算，用于串联电路中阴阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电 路中转移的电子数相等2) 根据总反应式计算，写出电极反应式，写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算例题课件展示】1.两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为 (　　)A.27 mg B.54 mgC.106 mg D.216 mg2.在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。

试回答下列问题1)电源中X电极为直流电源的________极2)pH变化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“减小”或“不变”)3)通电5 min时，B中共收集224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)3.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 (　　) A.原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1 B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D.电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1【练习4】实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如 下反应：负极Pb+SO42-====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－====PbSO4+2H2O今若 制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ) A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol【直击高考】让学生用电解的知识接触高考，走近高考，迎接高考。

1.（2015，四川）用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（   ）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O2.(2013·浙江理综，11)电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O下列说法不正确(　　)A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．电解结束时，右侧溶液中含IO C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变。