复分解反应及其应用.docx

复分解反应及其应用》学案1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应2、复分解反应的特点：双交换，价不变3、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水4、复分解反应的类型：① 有水生成的复分解反应酸 + 碱 = 盐 + 水 ( 中和反应) 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水② 有气体生成的复分解反应酸+碳酸盐=盐+水+二氧化碳(CO2f) 碱+铵盐=盐+水+氨气(N H3f)③ 有沉淀生成的复分解反应酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=两种新盐注：碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水Mg(OH)2 均为白色5、常见的八大沉淀和常见有颜色的离子 AgCl、BaSO4 与酸不反应 CaCO3、BaCO3、MgCO3Cu(OH)2 蓝色 Fe(OH)3 红褐色 Cu2+ 蓝色 Fe3+ 黄 Fe2+ 浅绿色 MnO4- 紫红色6. 复分解反应的实质:离子共存 4H++ OH- =H2O nh4+ + OH- = h2o + NH3 fCa2+ + CO32- = CaCO3 JMg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 J2H++ CO32- = H2O + CO2f Ag+ + Cl- = AgCl J Ba2+ + CO32- =BaCO3 J Cu2+ + 2O3H-= Cu(O3H)2J热身练习】请补充完整符合生成物条件的常见反应方程式：H++ HCO3- = H2O + CO2fBa2+ + SO42- = BaSO4 J Mg2++ CO32- =MgCO3 JFe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 J(1) 生成水：① NaOH + HCl = 。

② Fe2O3 + —H2SO4 = (2) 生成气体：Na2CO3 +—HCl = 3)生成沉淀：①―NaOH +CuSO4 = ② Na2CO3 + Ca(OH)2 = 应用一：离子共存问题1、下列离子能在水溶液中大量共存的是A. CO32-、 Cl-、 Na+ 、 H+C. Cl-、 K+、 SO42-、 Na+2、 下列物质能够在溶液中共存的是A. NaOH 和 CuSO4 B. H2SO4和 Na2CO3应用二：物质的鉴别3、 如何区分Na2SO4溶液和NaOH溶液？B. K+、 SO42-、D. Ca2+、 Cl-、C. MgSO4 和 Ba(OH)2Cu2+、 OH-CO32-、 Na+()D. NaCl 和 KNO34、 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 ( )A. HNO3 和 KNO3 (酚酞) B. HCl 和 NaCl( AgNO3)C. AgNO3 和 Na2SO4( BaCl2) D. Ca(OH)2 和 NaOH( Na2CO3)应用三：物质的除杂5、 怎么除去氯化钠中的碳酸钠？6、下列除去杂质的方法中，错误的是 ( )物质杂质试剂操作ACaCl2溶液HCl过量CaCO3过滤BNaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO3溶液过滤CBaCl2溶液CuCl2适量Ba(OH)2溶液过滤DNaCl溶液BaCl2适量Na2CO3溶液过滤应用四：物质推断7、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。

未 确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生 依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是 （ ）A. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D. 一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾巩固练习】1、能共存于 pH=13 且溶液为无色透明的溶液的离子组是 （ ）A. H+ Cl- NO3- Ba2+ B. Na+ Cu2+ Cl- NO3-C. Fe3+ K+ Cl- SO42- D. Ba2+ NO3- Na+ Cl-2、下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 （ ）A. CuSO4 NaCl NaOH MgCl2B. KOH HCl FeCl3 NaNO3C. KCl AgNO3 HCl HNO3D. HCl Na2SO4 Na2CO3 BaCl23、下列物质的除 若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A还含有 ，若沉淀部分溶解，则无色溶液中所含溶质有 。

杂提4 纯所用2 试 写出②中化学方程式： 剂和主要2操作均正确的是 （ ）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ACaCl2( NaCl )适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶BH2O( H2O2 )MnO2过滤CCO2( CO )过量O2点燃DAl (Al2O3)足量稀硫酸溶解、过滤4、有一包固体粉末A,可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析 固体粉末的成分，取少量固体粉末进行实验，实验方案设计如下：（1） A中一定含有 ，一定不含。