湖北省蕲春一中2015-2016学年高一4月月考化学试题.docx

2016年春蕲春一中4月月考高一化学试题命题 管细文 时间 90分钟相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一．选择题（共16题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列化学用语正确的是（ ）A．丙烷的分子比例模型示意图： B．醛基的电子式： C.苯基 D．乙烯的结构简式CH2CH22、 13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（ ）A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同位素C．15N与14N是N元素的两种同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同3、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是(　　)A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应C．实验时不小心将浓硝酸滴到皮肤上，皮肤表面会变黄D．动物脂肪发生皂化反应，能生成甘油和高级脂肪酸钠4、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（ ）A．电子数 B．中子数 C．质量数 D．质子数5、CH4中混有C2H4，欲除去C2H4得到纯净的CH4，最好依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（ ）A．澄清石灰水，浓H2SO4 B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C．Br2水，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液6、下列关系正确的是（ ） A．沸点：戊烷＞异丁烷＞正丁烷＞丙烷 B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯 C．含氢量：甲烷＞乙醇＞乙烯＞苯 D．等物质的量物质完全燃烧消耗O2量：环己烷＞己烷＞苯＞葡萄糖7、下列过程中，共价键被破坏的是（ ） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D.④⑥8、下列说法正确的是( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ④难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键 ⑥离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑥　　 B．只有①⑥ C．只有⑥ D．只有①④⑥9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10、甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低 A．①②③ B．只有⑤ C．①②③④⑤ D．①②11、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A. 离子半径: C＞D＞B＞A B. 原子序数: d＞c＞b＞a C. 原子半径: A＞B＞D＞C D. 单质的还原性: A＞B＞D＞C12、分子式为C7H8的某芳香烃，在一定条件下与H2完全加成，加成后的产物一氯代物同分异构体有（ ）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种13、由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。

对A、B两种烃的几种判断，一定正确的是（ ）①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④烃中碳的质量分数相同 A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④14、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( 　　)A．由甲烷制一氯甲烷；由乙烯与氯化氢反应制一氯乙烷B．由苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应制硝基苯；由苯与液溴反应制溴苯C．由乙醇制乙醛；由乙醇和乙酸反应制乙酸乙酯D．由苯与氢气反应制环己烷；由淀粉水解制葡萄糖15、下列解释正确的是（ ）A、H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B、HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子内存在氢键C、卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其相对分子质量增大，分子间作用力增大D、氨气极易溶于水，与氢键没有关系16、120℃、1×105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组有机物中符合此条件的是（ ） A．CH4、C2H6 B．CH3OH、C3H4 C．CH4、C3H6 D．CH4、C3H4二、填空题（共52分）17、（6分）（1）请用下列4种物质的序号填空：①O2　②NH4NO3　③K2O2 ④NH3，其中既　 有离子键又有极性键的是　　　 　　。

2）X、Y两种短周期主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22个电子，若XY2为共价化合物，其电子式为　 3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华据此判断，氯化铝是　　　 　　(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 （4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:①上述表中元素的原子间反应最容易形成离子键的是　 A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子最外层都 （填“满足”或“不满足”）8电子结构18、（10分）如下图是四种常见有机物的比例模型示意图1）写出甲乙丙丁的结构简式：甲 ，乙 ，丙 ，丁 （2）①写出乙和溴的四氯化碳溶液反应的方程式 ②写出丙与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应的方程式 ③写出丁和氧气在铜作催化剂时反应的方程式 19、（10分） 德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状。

为了验证凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：①按如右图所示的装置连接好仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；④待烧瓶a中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象1)当A中所发生反应的反应类型为 时才能证明凯库勒观点是错误的写出A中发生的反应方程式 ，烧瓶a中的实验现象是 2)装置B中CCl4的作用是 3)实验后A中得到的粗产品中含有未反应的溴，要用如下操作精制：①蒸馏，②10%NaOH溶液洗，③分液，④用干燥剂干燥；正确的操作顺序是 A.①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ④②③①20、（8分）A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l：1和1：2的两种离子化合物甲和乙，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：（1）写出元素符号：B　　　　　　，D　　　　　　；（2）甲物质的电子式是　　　　 　　；（3）用电子式表示B与D形成化合物的过程　　　 　　　；（4）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：　　 　　 　；21、（12分）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。

下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题： B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B1）写出物质分子式：A ，B ，C 2）写出化学方程式，并注明反应类型：①淀粉→A：      ，     反应②B与醋酸反应：      ，     反应2）①可用于检验淀粉水解是否产生A的试剂是          ②检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是           22、（6分）有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间．②⑦⑧（1）②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是　　　　 　（用化学式表示）．（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素若是同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式：　　　　 　；单质乙与单质丙所含元素若是相邻主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式 化学答题卡班级 考号 姓名 分数 一．选择题（共16题，每小题3分，共48分）。