化学反应速率定义.ppt

第九单元 化学反应速率和化学平衡（1）,授课人：董 啸,一、化学反应速率,1．化学反应速率 ①定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率的快慢叫做化学反应速率 ②表达式：,单位：mol·L-1·S-1、mol·L-1·min-1 或mol／(L·s)、mol／(L·min).,③关系： 对于同一化学反应在同一时间段内用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于方程式中对应物质化学计量数之比 例如，对于反应mA+nB=pD+qE来说有：,,【注意】,①同一个化学反应同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但是意义相同所以，比较化学反应速率快慢时最好用同一物质的速率表示 ②计算式所得化学反应速率是某段时间内的平均速率，不是瞬时速率 ③不能用固态和纯液态物质来表示反应速率知识梳理·题型构建,C,,,知识梳理·题型构建,3Y＋Z2X,0.025 mol·L－1·min－1,2．外界条件对化学反应速率的影响：,预备知识： (1)影响化学反应速率的因素 内因：由参加反应物质的结构(化学性质、化学键强弱等)和反应历程决定化学反应的快慢取决于旧键断裂的难易。

如常温下：H2和F2反应很快，N2和H2反应很困难 外因：主要指浓度、温度、压强和催化剂等2．外界条件对化学反应速率的影响：,预备知识： （2）有效碰撞理论 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子 ②有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞 ③活化能：,（1）浓度：,当其它条件不变时，增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率 解释：增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率增大 注意：固体物质的浓度可视为常数，故其反应速率只与其表面积的大小和生成物扩散的速率有关，而与其用量多少无关2）压强：,当其它条件不变时，在体积可变的容器中，对于有气体参加的反应，增大压强（减小气体体积，相当于增大反应物的浓度），可以加快化学反应速率；减小压强（增大气体体积，相当于减小反应物的浓度），可以减慢化学反应速率 解释：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时,增加压强时，气体的体积减小，浓度增加，分子间的有效碰撞机会增多故反应速率加快特别说明,压强对化学反应速率的影响是通过改变体积，而使浓度改变，从而使化学反应速率改变的由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，故对无气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可忽略不计。

①压强对化学反应速率的影响，准确的应为体积对化学反应速率的影响,因为不管压强是否改变，只要体积改变，导致浓度改变，反应速率就会改变 ②在进行分析外界条件对化学反应速率的影响时，应首先看容器的体积是否可变对于体积不变的密闭容器，若只改变压强，化学反应速率并不发生变化；对于体积可变的密闭容器，若压强保持不变，化学反应速率也可能因为体积发生变化，而发生变化3）温度：,当其它条件不变时，升高温度可以加快化学反应速率；降低温度，可以减慢化学反应速率 解释：温度升高时，分子运动速率加快，有效碰撞机会增多，反应速率加快 经验规律：一般来说温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2～4倍4）催化剂：,当其它条件不变时，加入催化剂可以大大加快化学反应的速率 解释：催化剂能极大地降低反应的活化能，从而增大活化分子百分数，使反应速率加快 说明：如果使用负催化剂，则可能减慢化学反应速率5）惰性气体对反应速率的影响:,稀有气体或其它非反应气体统称为惰性气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论： ①若恒温、恒容容器中充入惰性气体，虽然改变了容器内气体压强，但却没有改变反应气体体积，即并没改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。

②若恒温、恒压容器中充入惰性气体，就会使容器容积扩大，虽未减少容器内气体压强，但却减小了反应气体体积，即降低了反应物的浓度，故使反应速率降低6）其他条件：,增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响3.外界条件对可逆反应的影响,预备知识： 在同一条件下正向反应和逆向反应同时进行的化学反应，叫做可逆反应 正向反应：把从左到右进行的反应称为正向反应，简称正反应; 逆向反应：把从右到左进行的反应称为逆向反应，简称逆反应 特点：正反应和逆反应同时进行1)升温正逆反应速率一般均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数 (2)加压对有气体参加的反应，正逆反应速率均增加，气体积之和大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数3)增加反应物的浓度正反应速率瞬间增大，逆反应速率暂时不变，随后增大；增加生成物的浓度逆反应速率瞬间增大，正反应速率暂时不变，随后增大反之亦然 (4)使用催化剂可同倍地改变正逆反应速率。

4. 化学反应速率的测定方法,（1）测定原理： 利用实验测定反应过程中的某一个物质的某一物理量的变化及发生变化的时间，通过计算得出化学反应速率 （2）测量对象的选择： 一般选择反应物或生成物中，有明显变化且容易测定的物理量进行测定 例如：颜色变化、沉淀变化、气体体积、导电性等〖思考与交流〗,哪些方式我们可以用来测量反应速率？ ①对于有固体或液体质量变化的反应—质量变化 ②对于有气体产生或消耗的反应—气体变化量 ③对于有显色物生产/消耗的反应——颜色变化 ④对于有导电物质产生/消耗的反应——导电性 ⑤对于有酸/碱生成或消耗的反应——pH变化 〖实验探究〗如何设计实验测量硫酸和锌的反应速率？,测定产生氢气的体积和时间,知识梳理·题型构建,无影响,小于,反应速率增大,反应速率增大,无影响,,知识梳理·题型构建,×,√,√,探究高考·明确考向,A,,1,2,3,4,5,6,7,探究高考·明确考向,,1,2,3,4,5,6,7,探究高考·明确考向,,1,2,3,4,5,6,7,答案 B,探究高考·明确考向,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D项正确解析 本题考查化学反应速率与化学平衡知识，意在考查学生运用化学反应速率和化学平衡解决实际问题的能力。

催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，A项错误；,压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，B项错误；,降低温度反应速率减小，将延长反应达到平衡的时间，C项错误；,,1,2,3,4,5,6,7,D,探究高考·明确考向,,1,2,3,4,5,6,7,探究高考·明确考向,,1,2,3,4,5,6,7,答案 A,探究高考·明确考向,解析 通过分析表中的数据可知，该实验研究的是温度、浓度对反应速率的影响；由于实验1和实验2的温度相同，故实验2与实验3的溶液的浓度一定相同，即水的体积一定相同，因此V2＝40探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系,40,,1,2,3,4,5,6,7,探究高考·明确考向,0.1,0.1 mol·L－1·min－1,,1,2,3,4,5,6,7,探究高考·明确考向,0.234 mol·L－1,,,1,2,3,4,5,6,7,探究高考·明确考向,0.031,在相同温度时，,,该反应的反应物浓度越高，反应速率越大,,1,2,3,4,5,6,7,探究高考·明确考向,,1,2,3,4,5,6,7,探究高考·明确考向,,1,2,3,4,5,6,7,知识梳理·题型构建,C,题组一 化学反应速率的大小比较,,题组一,题组二,1,2,4,3,知识梳理·题型构建,D,题组一 化学反应速率的大小比较,,题组一,题组二,1,2,4,3,知识梳理·题型构建,化学反应速率大小的比较方法,知识梳理·题型构建,题组二 “三段式”模板突破化学反应速率的计算,B物质表示的反应速率更快,物质的量之比均为2∶1，则A、B转化率相等。

30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A、B的,B,,题组一,题组二,1,2,4,3,知识梳理·题型构建,题组二 “三段式”模板突破化学反应速率的计算,,题组一,题组二,1,2,4,3,知识梳理·题型构建,,题组一,题组二,1,2,4,3,题组二 “三段式”模板突破化学反应速率的计算,知识梳理·题型构建,题组一 浓度与压强对化学反应速率的影响,A,,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理·题型构建,题组一 浓度与压强对化学反应速率的影响,C,,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理·题型构建,题组二 外界条件对反应速率的综合影响,3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( ),解析 本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界条件对化学反应速率的影响结合选项知混合液的体积都为20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。

D,,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理·题型构建,C,题组二 外界条件对反应速率的综合影响,,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理·题型构建,题组二 外界条件对反应速率的综合影响,( ),,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理·题型构建,题组二 外界条件对反应速率的综合影响,,题组一,1,2,题组二,3,4,5,答案 D,解析 由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；,,,。