第1节酸及其性质[1].ppt

1一、盐酸一、盐酸（一）浓盐酸的物理性质1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味3.浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾2.工业盐酸常因含有杂质带黄色Fe3＋）原因：从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸汽接触，形成盐酸的小液滴的缘故第一节第一节 酸及其性质酸及其性质颜色颜色 状态状态 气味气味 密度密度溶质的溶质的 质量分质量分数数敞开瓶敞开瓶口发生口发生的现象的现象浓盐酸浓盐酸(HCl)无色无色液体液体刺激性气味刺激性气味 酸味酸味 1.19g/cm336%—38%形成白雾形成白雾挥发性挥发性3( (二二) )盐酸的化学性质盐酸的化学性质1.与指示剂反应与指示剂反应2. 稀盐酸＋金属稀盐酸＋金属 盐＋氢气盐＋氢气使紫色石蕊试液变使紫色石蕊试液变红色红色；；使无色酚酞不变色使无色酚酞不变色盐酸盐酸HCl浅绿色浅绿色置换反应：置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应另一种化合物的反应Zn+ HCl2ZnCl2+H2Fe+ HCl2FeCl2+H243.盐酸＋金属氧化物盐酸＋金属氧化物盐＋水盐＋水4.盐酸＋碱盐酸＋碱盐＋水盐＋水黄色黄色——用于除铁锈用于除铁锈Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O236Ca(OH)2+ HClCaCl2+ H2O22NaOHHClNaOHCl25.盐酸＋某些盐盐酸＋某些盐新盐＋新酸新盐＋新酸（三）盐酸的用途氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸———可以用来检验可以用来检验Cl－－的存在。

的存在复分解反应：复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应两种化合物的反应CaCO3+ HClCaCl2+H2O+CO22Na2CO3+ HClNaCl+H2O+CO222AgNO3+ HClAgCl +HNO3氯化银氯化银6小明看见爸爸常常用稀盐酸小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试于是，他找出一颗生锈试一试于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？不见了，你知道为什么吗？Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe+2HCl==FeCl2+H2↑颜色颜色 状态状态 气味气味 　密度密度溶质的溶质的 质量分质量分数数敞开瓶口敞开瓶口发生的现发生的现象象浓硫酸浓硫酸(H2SO4) ) 无色无色粘稠油粘稠油状液体状液体 酸味酸味 1.84g/cm396%—98%无明显无明显现象现象8二、硫酸二、硫酸( ( H H2 2SOSO4 4 ) )（一）浓硫酸的性质（一）浓硫酸的性质1.无色、粘稠、油状液体；无色、粘稠、油状液体；2.2.难挥发；难挥发；3.特性：有强烈的特性：有强烈的吸水性吸水性、氧化性、脱水性、氧化性、脱水性和和腐蚀性腐蚀性。

94.浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释:会放出大量的热会放出大量的热一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，，并不断并不断搅动，使产生的热量迅速的扩散搅动，使产生的热量迅速的扩散切不可把水切不可把水倒进浓硫酸里倒进浓硫酸里10如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会 ( )A.右端下沉B.左端下沉 C.平衡 D.无法判断乘胜追击乘胜追击Ａ11( (二二) )稀硫酸的化学性质稀硫酸的化学性质1.与指示剂反应与指示剂反应2. 稀硫酸＋金属稀硫酸＋金属 盐＋氢气盐＋氢气使紫色石蕊试液变使紫色石蕊试液变红色红色;使无色酚酞不变色使无色酚酞不变色Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑硫酸亚铁硫酸亚铁Al+ H2SO4Al2(SO4)3+ H2↑33硫酸铝硫酸铝23.稀硫酸＋金属氧化物稀硫酸＋金属氧化物盐＋水盐＋水4.稀硫酸＋碱稀硫酸＋碱盐＋水盐＋水H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+ H2O33H2SO4+CuOCuSO4+ H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+ H2OH2SO4+ NaOH2Na2SO4+ H2O2 25.稀硫酸＋某些盐稀硫酸＋某些盐新盐＋新酸新盐＋新酸（三）硫酸的用途（三）硫酸的用途硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸——可以用来鉴别溶液中SO42－的存在。

H2SO4+ Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2BaSO4 + HCl2↓硫酸钡硫酸钡1、化工原料、化工原料2、除锈、除锈。