铁的重要化合物教案.docx

铝和铁的重要化合物教学过程一、复习知识要点一、铝1 .铝在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于自然界中的铝全部以态存在2 .金属铝的物理性质色有光泽的固体，有良好的、和等，密度较小，质地柔软3 .铝的化学性质(1)跟非金属单质反应①氧气常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应点燃.八、、)、八、、♦②铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在澳中燃烧铝粉生成三澳化铝在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成AI2S3、AlN、Al4C3(2000C)o如：Al+S=(2)铝与酸反应①与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应，离子方程式为②与氧化性酸：常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，加热时剧烈反应铝与稀硝酸反应的化学方程式为：(3)铝与NaOH§液反应,反应的化学方程式为：高温(4)铝热反应：Al+Fe2QJOL,Al+VO=【说明】关于铝热反应需要注意：⑴原理Al是还原剂，另一种氧化物作氧化剂，是铝将氧化物中的金属置换出来的反应；其实质是铝将氧化物中化合态的金属还原为金属单质2)反应特点①高温条件；②剧烈燃烧，放出大量的热；③新生成的液态金属单质易与A12c3(固态)分离。

⑶引燃剂和铝热剂(1)引燃剂：镁条、氯酸钾2)铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、等)组成的混合物⑷应用铝热反应常用于冶炼难熔金属如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等注意：非金属氧化物及Al前金属氧化物如Na2QMg5能发生铝热反应4.冶炼工业上冶炼铝的化学方程式为：二、铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质：通常为白色固体，溶于水，有很高的(2)化学，f质(典型的性氧化物)写出氧化铝分别与强酸、强碱反应的离子方程式：2 .氢氧化铝(1)物理性质：_色_状_溶于水的固体，有较强的2)化学性质①(典型的两性氢氧化物)：写出氢氧化铝分别与强酸、强碱反应的离子方程式：O②不稳定，受热分解：化学方程式为：(3)制备：①用弱碱氨水与可溶性铝盐反应离子方程式：;②向偏铝酸盐中通入过量CO离子方程式：;3 .明矶明矶的化学式为,明矶是一种较好的净水剂，原因为：二、知识讲解考点1Al AlCl 3中逐滴加入NaOH溶液至过量①方程式：Al 3++3 OH =Al(OH) 3J②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失③图像：+的性质(1) AlCl3中逐滴加入氨水：Al3++3NH3H2^=Al(OH)3J+制出用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适n[Al(OH)3]/moln(NH3H2O)/molAl(OH)3+OHAlO2+2H2On[Al(OH) 3]/moln(NaOH)/mol(3)向NaOH溶液中滴加A1C13溶液①有关反应：Al3++4OHAIO2+2H2OAl3++3AlO2+6H20^4Al(OH)②现象:③图像:开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变考点23+)/molAlO2的性质(1)向含有AlO2的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量离子方程式:①2AlO2+CO2(少量)+3H2O^=2Al(OH)3+CO2②AlO2+CO2(足量)+2H2O^Al(OH)3+HCO3图像：n[Al(OH)司/moln(CO2)/mol01/21(2)向含有AlO2的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量离子方程式：①AlO2+H++H2OAl(OH)3②Al(OH)3+3H+^Al3++3H2O图像：（3）向含有H+的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量离子方程式：①AlO2+4H+^=Al3++2H2O②Al3++3AlO2+6i0^=4Al(OH)3图像:n[Al(OH)司/mol* n( AlO 2 )/mol考点3铝三角:三、例题精析【例题11下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（）A. H2SO4滴入NaAlO2溶液中B. Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中C. Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中D.氨水滴入Al2（SO4）3溶液中四、课堂运用【基础】1、只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是（）A.Mg（OH）2[Al（OH）3]B.MgCl2（A1C13）C.Mg（Al）D.MgO（Al2O3）【巩固】1 .在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A.Na+、K+、S2、ClB.Al3+、Mg2+、SO2、ClC.CO2、Cl、NO3、K+D.Ba2+、OH、Ca2+、Cl2 .称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。

若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为（）A.1:1B,2:3C,3:2D.1:63 .镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）A.5.1gB.10.2gC.13.6gD.15.3g4.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）1.下列示意图与对应的反应情况正确的是ABCDA.含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸2.把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如右图所示求：(1)镁铝合金的质量组成2)盐酸的物质的量浓度3)B点沉淀的质量3.下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。

请按要求回答:(1)写出B的化学式,G的电子式「2)反应①的离子方程式为;(3)反应②进行的条件是;(4)反应③的化学方程式为铁的重要化合物教学目标：①了解金属氧化物、氢氧化物的通性②了解氢氧化亚铁、氢氧化铁的实验室制备方法及性质，掌握亚铁离子和三价铁离子的相互转化教学重难点：教学重点：铁的重要化合物的化学性质教学难点：Fe(OH)2的氧化，Fe3+与Fe2+的相互转化知识点详解知识点一铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色俗称铁红磁性氧化铁水溶性不溶氧化物类别碱性氧化物与酸的反应FeO+2H+=Fe2++HOFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O用途炼铁，作红色油漆和涂料炼铁知识点二铁的氢氧化物(1)氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备【实验探究】实验FeCl3溶液中滴入NaOH^(FeSO溶液中滴入NaOH^(反应现象生成红褐色沉淀生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)J+3NaClFeSO+2NaOH=Fe(OH)J+Na2SO4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH>(红褐色)【思考讨论】1. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀？答：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)32. 如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？答：Fe2+容易被氧化，所以要新配制。

氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气，FeSd溶液上加隔氧剂(如苯)，为了防止滴加NaOH寸带入空气，可将吸收NaOH勺长滴管伸入FeSO溶液液面下，再挤出脂0肺§液(2)Fe(OH)3受热分解化学方程式：2Fe(OH)3二二FezQ+3H2O(3)铁的两种氢氧化物的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水与酸的反应Fe(OH)2+H2SO=FeSO+2H2Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3+3H3SO=Fea(SC4)3+6H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O制备FeSO+2NaOH=Fe(OH》J+N&SOFeCF+3NaOH=Fe(OH)J+3NaCl转化4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH3知识点三铁盐和亚铁盐(1)【实验探究】Fe3+、Fe2+的检验滴入KSCM^^的现象FeCl3溶液溶液显红色FeCl2溶液无明显现象(2)【实验探究】Fe3+离子的的氧化性、Fe2+的还原性现象反应的化学方程式在FeCl3溶液中加入铁粉，KSCNm^不显红色2Fe3++Fe=3Fe2+再加入氯水，振荡溶液显红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-例1.某溶液中滴入KSCNB液后变红，说明该溶液中存在()A.NOB.Fe3+C.SO2D.Mg+例2.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的是()A.滴入KSCN§液B.加入铁粉C.通入氯气D.加入铜粉例3(双选)下列离子方程式书写正确的是()A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2C1B.Ba(OH)2溶液与硝酸的反应OH+H+=H2OC.Al(OH)3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3+3H+=Al3++3HOD.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH=AlO2-+2HzO例4.证明某溶液只含有Fe"而不含有Fe"的实验方法是()A.先滴加氯水，再滴加KSCNB液后显红色B.先,^加KSCN§液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOHB液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D.只需滴力口KSCN^^迁移1.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质()A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉迁移2.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别这种试剂是()A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl迁移3.鉴别①NaOH②Al2(Sd)3；③Ba(NO)2。