高中同步测试卷鲁科化学必修2：高中同步测试卷五 Word版含解析.doc

精品资料高中同步测试卷(五)集训5　化学反应的快慢和限度　化学反应的利用(基础卷)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是(　　)①钠和氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因为氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．只有① B．①和②C．①和④ D．①②③④2．下列对化学反应速率和限度的叙述正确的是(　　)A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂B．用Cu和稀硝酸反应制备NO时，改用63%的浓硝酸可以加快产生NO的速率C．可逆反应进行到一定限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度也相等D．生产过程中，化学反应速率是决定产品产率的重要因素之一3．下面几种情况，能够形成原电池的是(　　)4．在2 L的密闭容器中进行反应：N2＋3H22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8 mol，该段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·s)。

则这段时间为(　　)A．10 s B．20 sC．30 s D．40 s5.如图装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c可能是下列各组中的(　　)A．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液 B．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液C．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4 D．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO46．对于反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反应时放出Q kJ热量下列叙述不正确的是(　　)A．反应过程中的能量关系可用如图表示 B．滴入少许CuSO4溶液后反应速率减小C．若将该反应设计成原电池，则锌为负极 D．当转移4 mol电子时放出2Q kJ热量7．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)下列说法不正确的是(　　)A．升高温度可使该反应的逆反应速率减小B．使用高效催化剂可有效增大正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态8．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X9．我国成功发射“神舟十号”飞船，为将来建立空间站做准备。

如图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是(　　)―→―→―→A．该能量转化系统中的水是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统和燃料电池系统所发生的反应属于可逆反应D．燃料电池放电时的负极反应：H2＋2OH－－2e－===2H2O10．下列说法正确的是(　　)A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H·＋·―→H＋[]－B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小C．酸与碱发生中和反应时吸收热量D．升高温度，化学反应速率减小11．氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，O2＋2H2O＋4e－===4OH－据此做出判断，下列说法中错误的是(　　)A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为2H2＋O2===2H2OC．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的能量转化率可达100%12．下列说法正确的是(　　)A．镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应原理是氧化还原反应D．铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO213．下列装置中都伴随有能量的变化，其中是由电能转变为化学能的是(　　)14．“长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮做推进剂，发生反应：C2H8N2＋2N2O4===3N2＋2CO2＋4H2O，下列说法中正确的是(　　)A．断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量B．C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量C．反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量D．该反应中，C2H8N2做氧化剂15．在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是(　　)A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B．导线中有电子流动，电子从a极流到b极C．a是正极，b是负极 D．a极上的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋16．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(　　)A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题：(1)①装置B中盛放的试剂为________________。

②装置C中所盛放试剂的作用是________________________________________________________________________2)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在________和________之间(填两个装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)3)丙同学将4.48 L氯气(标准状况下)通入足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量为________g18．(12分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)＝13 mol，n(NH3)＝6 mol，则a＝________2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%则平衡时NH3的物质的量为________3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n始∶n平＝________(写出最简整数比，下同)。

4)原混合气体中a∶b＝________5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)＝________19．(14分)如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为____________________；Al电极上发生的反应为________________________________________________________________________b．若灯泡不亮，其理由为____________________________________2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a．若灯泡亮，Al电极上发生的反应为____________________________b．若灯泡不亮，其理由为________________________20．(14分)利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程①按下图所示将实验装置连接好。

②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅回答下列问题：(1)CaO与水反应的化学方程式为______________________________________，该反应为________________________________________________________________________(填“吸热反应”或“放热反应”)2)NH4NO3晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸热反应3)查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡________(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)混合气体的颜色不变________(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡参考答案与解析1．[导学号75700081]　解析：选D钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧生成白雾；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜；液氯是液态的氯气，不是氯气的水溶液，不含次氯酸分子，不能使干燥的有色布条退色；久置的氯水，因为次氯酸的分解，剩下的主要是稀盐酸。

2．[导学号75700082]　解析：选D反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，A错误63%的浓硝酸与Cu反应生成NO2，B错误可逆反应进行到一定限度时，各物质的浓度不一定相等，C错误生产过程中，化学反应速率越大，单位时间内产品越多，产率也越高，D正确3．[导学号75700083]　解析：选CA项中两电极相同；B项中Zn未与电解质溶液接触，不能形成闭合回路；D项中酒精不是电解质，这三种情况都不能形成原电池4．[导学号75700084]　解析：选BNH3的物质的量增加0.8 mol，则消耗N2 0.4 mol，Δc(N2)＝0.2 mol/L，则v(N2)＝＝0.01 mol/(L·s)，解得Δt＝20 s5．[导学号75700085]　解析：选A原电池工作时，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，说明b极失去电子而溶解，是负极，a极上金属离子得电子，是正极，电解质溶液中应含有该金属离子6．[导学号75700086]　解析：选B金属与稀酸的置换反应为放热反应，A正确；加入少许CuSO4溶液后会构成原电池，使反应速率增大，B错误；根据反应可知，Zn失去电子做负极，C正确；转移4 mol电子时，消耗2 mol Zn，则放出2Q kJ热量，D正确。

7．[导学号75700087]　解析：选A温度对化学反应速率的影响。