阿伏加德罗定律.doc

课题课型新课设计时间主设计人］审核人时授课时间学习 目标理解阿伏加德罗定律，掌握阿伏加德罗定律的应用 理解阿伏加德罗定律和气体摩尔体积的关系学习 重点理解阿伏加德罗定律学习 学会阿伏加德罗定律的应用难点知识 链接1•决定物质所占体积大小的三个因素： 、 、2•气体摩尔体积： 符号： 单位： 3•标准状况下，即温度 C、压强 Pa条件下，1mol任何 的体积都约为 L物质的量n与气体体积 V间关系：4•气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体的 和 预学 导学一、 阿伏加德罗定律：1. 在 的温度和压强下， 体积的任何气体都含有 的分子，这个规律叫做 2. 公式：3. 阿伏加德罗定律的使用范围是 物质，可是 气体，也可是 气体4. 阿伏加德罗定律的特征是“四同”： 其中三个量相同，第四个量必相同二、 阿伏加德罗定律推论：1. 同温同压下，气体的物质的量与其体积成 ：公式：2. 同温同体积下，压强与其物质的量成 ：公式：3. 同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成 ：公式：4. 同温同压下，相同体积的任何气体的质量与其摩尔质量或密度成 ：公式：练习：冋温冋压卜，质量相等的 02和CO 2体积之比为： 密度之比为：分子数之比： 物质的量之比：冋温冋压下的 02和H2,其密度比为 若质量相冋，两种气体的体积比为 ，若体积相同，两种气体的质量比为三、 标准状况下的相关计算：（只适用于 体）1. M与Vm的关系： 2. n与Vm的关系：3. m与Vm的关系： 4. N与Vm的关系：1. 在相冋温度下，在体积相冋的两个密闭容器内充入等质量的 C02和S02气体，两种气体的物质的量之比 ,密度之比为 ,压强之比为 ,所含氧原子个数比为2. 在标准状况下•相同质量的下列气体中体积最大的是 （ ）A. 02 B. Cl 2 C. N2 D. CO 23. 同温同压下， 02和N2各1mol，它们的（ ）A•质量相同，体积相同 B。

体积相同，分子数相同C •体积不冋，分子数相冋 D体积相冋，分子数相冋，质量不冋4. 在同温同压下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 （ ）A.体积都是22.4L B.具有相同的体积C.都是双原子分子 D.具有相同的分子数目5. 下列说法正确的是 （ ）A. 在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为 0.5NaB. 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为 NaC. 32g氧气含原子数目为 2 NaD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同6. 某常见气体再标准状况下的密度为 1.25 g/L,请填空：（1） 该气体的相对分子质量为（2） 若气体的化学式为 A2型，其名称为7. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）A. 冋温冋压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 冋温冋压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 冋温冋压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比课上 拓展1. 冋温冋压下，气体 A与02的质量比为1:2，体积比为1:4，气体A的相对分子质量是（ ）A. 16 B.17 C. 44 D. 642. 体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCI，另一个充满H2和CI2混合气体，同温冋压下，两个容器内的气体一定具有相冋的 （ ）A.原子数 B.分子总数C.质量 D.密度3. 在标准状况下，称量一个充满 Cl2的容器质量为74.6g，若改充N2,其质量为66g,则容器的容积为 （ ）A. 11.2L B. 5.6L C. 4.48L D. 2.24L课后 作业教材 P 17 2、3、8、9、10课后 反思。