中考复习—酸碱盐.ppt

酸碱盐,中考复习,本章主要考点及中考要求：A—了解 B—理解 C—应用,1、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性 B 2、初步学会稀释常见的酸碱溶液 C 3、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性 C 4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 A 5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途 B 6、知道一些常用化肥的名称和作用 A 7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并 能解释与日常生活中的一些现象 C,学 会 归 纳,化合物,,,,金属 非金属,氧化物 酸 碱 盐,,金属氧化物 非金属氧化物,物质的分类：,纯净物,单质,现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置H+ 酸根离子,金属离子 OH-,金属离子 酸根离子,HNO3,Fe(OH)3,Fe(NO3)3,H2O,盐,碱,氧化物,化合物,酸,,,,,酸,,几种常见的酸,酸的通性,溶液PH值,盐酸,硫酸,,一. 酸,一、常见的酸,1、酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸. 2、酸的结构 ＝ H + +,盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、 碳酸(H2CO3)等。

笔记,名称,结构,酸根离子,√,3、三种常见的酸 ① 盐酸（俗名HCl） [物理性质],a.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3b·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色c·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性敞口放置 浓盐酸,氯化氢气体与空气 中水蒸气结合，形 成盐酸的小液滴白雾,,挥发性,② 硫酸（H2SO4）,a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体,纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶常用的浓硫酸质量分数是98%.,b.浓硫酸具有脱水性.,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫 酸具有脱水性.,脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 （2：1），生成水是化学性质,c.浓硫酸具有吸水性.,浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.,d.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.,吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。

e.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散浓硫酸的稀释,思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?,浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等,③ 硝酸（HNO3）,a.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.,b.浓硝酸具有腐蚀性.,c.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.,1、酸的通性（手指记忆法） ①酸与酸碱指示剂 ②酸+氢前金属 ③酸+金属氧化物 ④酸+碱 ⑤酸+盐,笔记,酸,,,,,,,注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸,二、酸的化学性质,2、酸的化学性质（手指记忆法） ① 酸与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 红色 不变色 ② 酸＋氢前金属,笔记,H2↑ ＋ 盐,,2HCl + Fe = H2 ↑ + FeCl2,H2SO4 + Zn = H2 ↑ + ZnSO4,注意 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。

 K、Ca、Na不参加置换反应  FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色,（置换反应）,③ 酸＋金属氧化物,笔记`,盐+ H2O （复分解反应）,,H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O,注意 复分解反应的书写原则是： “里里外外，价不变”  盐酸应用：除锈（方程2）  CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色 Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色,6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O,④ 酸＋碱,笔记,盐+ H2O （复分解反应）,,HCl + NaOH = NaCl + H2O,注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7,H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O,⑤ 酸＋盐 （复分解反应）,,新盐+ 新酸,HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3,H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2HNO3,注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸,溶液ＰＨ值,pH含义：表示溶液酸碱性强弱,pH范围,,１４,碱性增强,酸性增强,PH = 7，溶液呈中性中性,PH＜7，溶液呈酸性,PH＞7，溶液呈碱性,三、溶液的pH值,pH值的测定,-----PH纸的使用,用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为该溶液的pH值 。

四、酸的用途,① 盐酸用于除锈 ② 浓硫酸可做干燥剂,笔记,五、急救,用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液（划书P53）,碱,,几种常见的碱,碱的通性,酸碱区别和联系,氢氧化钠,氢氧化钙,,二.碱,你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？,思 考,涩 味,这是因为柿子里含有 物质,碱性,食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉碱还有哪些性质呢？,像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症灰浆和水泥是用碱性 氢氧化钙制取的一、常见的碱,1、碱的涵义：电离时产生的阴离子只有氢氧根的 化合物叫做碱 2、碱的结构 ＝ ＋ OH－,氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2,笔记,名称,结构,金属离子,NH4OH 、 KOH,NaOH,KOH,Ca（OH）2,Cu（OH）2,3、几种常见的碱,（1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠,（2）、氢氧化钠用途,,,,,烧 碱,3、三种常见的碱 ①氢氧化钠（化学式：NaOH )[物理性质],（３）、个性,①ＮaOH是一种白色固体， ②ＮaOH暴露在空气中易潮解③极易溶于水、溶解时放出大量的热。

④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心⑤碱的水溶液有滑腻感思考,1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？,实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？,实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.,2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2],（1）、俗名：熟石灰、消石灰,,实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?,是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.,得出:氢氧化钙的个性之一:微溶于水,① Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.,② Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.,（2）、用途：用于建筑，中和土壤酸性,（3）、个性：,1、碱的通性（手指记忆法） ①碱与酸碱指示剂 ②碱+非金属 ③碱+非金属氧化物 ④碱+酸 ⑤碱+盐,笔记,碱,,,,,,二、碱的化学性质,A 可溶性碱的性质,① 碱与酸碱指示剂,笔记,变蓝,变红,② 碱＋非金属,,初中不学,有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。

③ 碱＋非金属氧化物,,盐+ H2O,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O,2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,,,检验CO2,除去CO2,④ 碱 ＋ 酸 （中和反应） ⑤ 碱 ＋ 盐 （复分解反应）,笔记,盐+ H2O,,,新碱+ 新盐,2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl,,,B.难溶性碱的性质,① 碱 ＋ 酸 （中和反应）,Cu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O,② 、难溶性碱受热易分解,Cu(OH)2=CuO+H2O,,,盐+ H2O,,,可溶碱,受热不分解,如Ca( OH) 2受热不分解,但是CaO+H2O= Ca( OH)2,不溶碱,受热易分解,如Cu(OH) 2 = CuO+H2O,但是CuO+H2O不反应,,判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？,答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．,1、中和反应定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

三.中和反应,读图：,你能说出中和反应的实质吗?,2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水 H＋＋OH－＝H2O,3、中和反应的应用： 1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的． 2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]； 3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．,被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛 可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？,探究题,早晨空腹时，为什么要少吃苹果 或酸性食物较好？ 治疗胃病药物是酸性还是碱性？ 治疗胃病的反应原理是什么？,,,探究题,盐,,几种常见的盐,盐的通性,金属活动顺序表,氯化钠 碳酸钙,硫酸铜,,碳酸钠 碳酸氢钠,三.盐,一、盐的定义及溶解性,1、盐的涵义：电离时产生金属阳离子或铵根离子及酸根阴离子的化合物 2、盐的结构 ＝ 金属离子(铵根离子)＋酸根离子,氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、硫酸铜CuSO4,笔记,名称,结构,3、盐是酸跟碱中和的产物。

酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成钾钠铵硝溶,,硫酸不溶钡,BaSO4（ CaSO4 、Ag2SO4微溶）,盐酸不溶银,AgCl,其它盐类都不溶 （碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、 钠盐、铵盐外，其余都不溶）,溶碱有四种：钾钠铵和钡. NH3.H2O 、 KOH、NaOH、 Ba(OH) 2,溶解性口诀,4、.盐的溶解性,常见碱盐的溶解性表,初中常见7大沉淀,白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 氢氧化镁 Mg(OH)2 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3,根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性1.Zn(OH)2:______ 2.AgCl:________ 3.NaNO3:________ 4.K2CO3。