高考化学一轮复习考点过关练考点30热化学方程式的书写与判断(含解析).doc

考点30 热化学方程式的书写与判断1．定义表示参加反应的物质的物质的量和反应热关系的化学方程式2．意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化如H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=−241.8 kJ·mol−1表示的意义为1 mol H2(g)和 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量3．热化学方程式的书写与判断（1）热化学方程式的书写步骤步骤1 写方程——写出配平的化学方程式；步骤2 标状态——用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态；步骤3 标条件——标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注)；步骤4 标ΔH——在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“+”或“−”；步骤5 标数值——根据化学计量数计算写出ΔH的数值及单位ΔH的单位一般为kJ·mol−12）热化学方程式的判断①检查是否标明聚集状态②检查ΔH的“+”“−”是否与吸热、放热一致③反应热ΔH的单位是否为“kJ·mol−1”④检查ΔH的数值是否与反应物或生成物的物质的量一致⑤表示燃烧热的热化学方程式，还要注意是否生成了稳定的氧化物。

书写热化学方程式的注意事项（1）注意测定的条件：需注明反应热测定的温度和压强，如不注明条件，即指25℃，1.01×105 Pa2）注意ΔH的标注：化学方程式的右边必须写上ΔH，若为吸热反应，ΔH为“+”，若为放热反应，ΔH为“−”，单位一般为kJ/mol或kJ·mol−1；根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变3）注意物质的聚集状态：反应热的数值和符号与反应物和生成物的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态（s、l、g、aq）才能完整地体现出热化学方程式的意义热化学方程式中不需要标出“↑”和“↓”4）注意化学计量数：热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数；而普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数5）注意ΔH单位的意义：热化学方程式中，ΔH的单位为kJ·mol−1这里的“mol−1”不表示具体物质，而是表示“1 mol反应”或“1 mol反应进度”，指“1 mol特定的反应组合”如“H2(g)+O2(g)H2O（1） ΔH=−285. 8 kJ·mol−1”，“1 mol反应”指“1 mol H2(g)与 mol O2(g)生成1 mol H2O(l)”这一特定反应组合。

6）注意可逆反应ΔH的意义：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应进行到底时的能量变化4．化学方程式与热化学方程式的比较化学方程式热化学方程式化学计量数整数，既可以表示微粒个数，又可以表示物质的量既可以是整数也可以是分数，只表示该物质的物质的量物质状态不要求注明必须在化学式后注明正负号及单位无必须注明意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化遵循规律质量守恒质量守恒和能量守恒考向一 热化学方程式的正误判断典例1 标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1下列热化学方程式正确的是A．H2O (g)=== H2(g)＋O2(g)　ΔH＝ －485 kJ·mol－1B．H2O (g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋ O2 (g)===2H2O(g)　ΔH ＝ ＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝ －485 kJ·mol－1【解析】1 mol的气态水分解产生1 mol的氢气和 mol 的氧气的能量变化是2×463 kJ－436 kJ－×495 kJ＝242.5 kJ，因此热化学方程式为H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242.5 kJ·mol－1，A、B错误；2 mol的气态水分解产生2 mol的氢气和1 mol的氧气的能量变化是485 kJ，物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等，即热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1，C错误，D正确。

答案】D1．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量下列热化学方程式的书写正确的是①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ·mol−1③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 ΔH=−571.6 kJ·mol−1A．仅有② 　 B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部符合要求判断热化学方程式正误的“五审”考向二 书写热化学方程式典例1 根据信息书写热化学方程式（1）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。

该反应的热化学方程式为________________________2）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为______________________3）在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为_______________________4）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：__________5）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________解析】（1）室温时AX3为液态(l)，AX5为固态(s)2）根据碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。

生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式3）1 mol N2完全反应放出的热量为 kJ＝4Q kJ，故N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－4Q kJ·mol－14）根据箭头的指向可知a、b、c均为正值5）消耗1 mol NaBH4(s)放热×38 kJ＝216 kJ答案】（1）AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)　ΔH＝－123.8 kJ·mol－1（2）C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1（3）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－4Q kJ·mol－1（4）N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1（5）NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216 kJ·mol－12．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。

书写热化学方程式的常见失误点（1）忽视ΔH的正负2）忽视ΔH的数值与化学计量数有关化学计量数发生变化时，ΔH的数值要相应变化3）漏写或错写物质的状态1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知P(s，白磷)P(s，红磷) ΔH<0，则白磷比红磷稳定B．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=−483.6 kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol−1C．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a   2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b，则 a>bD．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量2．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1下列热化学方程式书写正确的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－13．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为A.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1C.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－14．.25 ℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g－1、143 kJ·g－1、56 kJ·g－1、23 kJ·g－1，则下列热化学方程式正确的是A.C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－396 kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－896 kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1D.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝736 kJ·mol－15．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)的反应。