浙江版高考化学考前提升训练30化学实验综合(第31题).pdf

个帅哥帅哥的 ffff 二位分为Greg 提升训练 30 化学实验综合 (第 31 题) 1.(2018 浙江名校新高考联考)二草酸合铜 ( ) 酸钾晶体 K2Cu(C2O4)2 2H2O( 其相对分子质量为 354), 是一种工业用化工原料微溶于冷水, 可溶于热水 , 微溶于酒精 , 干燥时较为稳定, 加热时易分 解现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( ) 酸钾晶体流程如下: ( 已知 :H2C2O4CO +CO2+H2O) 请回答 : (1) 第步操作要微热溶解, 其原因是加快溶解速率和 (2) 为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中 , 以下操作方案中最合理的是 A.用水溶解滤纸上的黑色固体, 然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中 B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜, 然后转入热的KHC2O4溶液中 C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC2O4溶液中 , 待充分反应后趁热过滤 D.先将黑色固体转入溶液中, 再在空气中灼烧滤纸, 将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中 (3)50 水浴加热至反应充分, 写出该反应的化学方程 式: (4) 步骤所用的洗涤剂最合适的是。

(5) 二草酸合铜 ( )酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和 K2C2O4溶液反应得到从硫酸铜溶液中获 得硫酸铜晶体的实验步骤为加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 加入适量乙醇的优点有: a. 缩短加热的时间,降低能 耗;b. 在蒸发浓缩的初始阶段可通过( 填操作名称 ) 回收乙醇 (6) 准确称取制取的晶体试样1.000 g溶于 NH3H2O中, 并加水定容至250 mL, 取试样溶液25.00 mL于锥形瓶中 ,再加入10 mL 3.000 mol L -1 的 H2SO4溶液 , 用 0.010 00 mol L -1 的 KMnO 4溶液滴定 , 消耗 KMnO 4标准液 20.00 mL, 则该产品的纯度是 2.(2018 绍兴模拟) 锌灰是炼锌厂的烟道灰, 含 ZnO 35% 以上 , 还含有少量的氧化锰(MnO)、 氧化 铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质, 工业上常用酸浸法回收 ZnSO47H2O 已知 ZnSO47H2O 晶 体易溶于水 , 难溶于酒精 , 某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO47H2O 晶体 , 流程如下 : 个帅哥帅哥的 ffff 二位分为Greg 请回答 : (1) 分析步骤中的操作和原理, 回答下列问题 : 结合表1、2, 分析选择的pH及温度分别是, 其中 , 可以采用加入来调节 pH; 表 1 pH对 ZnSO47H2O回收量及纯度影响 pH ZnSO47H2O的回收量 (g) 产品中 Fe含量 (%) 产品中其他重金属含量(%) 1 114.32 0.750 0.059 2 114.4 0.086 0.056 3 113.68 0.034 0.054 4 113.60 0.010 0.050 5 112.43 0.010 0.050 表 2 温度对 ZnSO47H2O回收量及纯度影响 温度 ( ) ZnSO47H2O的回收量 (g) 产品中 Fe 含量 (%) 产品中其他重金属含量(%) 20 111.45 0.011 0.052 40 112.89 0.010 0.051 60 113.30 0.010 0.050 80 113.80 0.010 0.050 90 114.40 0.091 0.048 过滤时采用减压过滤, 操作过程中是否可以使用滤纸并说明理 由: ; 酸性 KMnO 4溶液将溶液中的 Fe 2+氧化 , 生成两种沉淀 ; 同时 , 过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自 动分解生成MnO2沉淀。

试写出在该环境下,KMnO4溶液氧化Fe 2+的离子方程 式:若用稀硝酸作氧化剂, 除了产 物中可能含有Zn(NO3)2外, 还可能的缺点是; (2) 在整个实验过程中, 下列说法正确的是; A.滤渣 B的主要成分为Cu B.为了检验滤液 B 中是否含有铁元素, 可选择 KSCN 溶液进行测定 C.步骤进行洗涤时, 可以选择酒精作为洗涤剂, 对晶体洗涤12 次 D.步骤溶液冷却时, 若未见晶体析出, 可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁 (3) 为测定 ZnSO47H2O晶体的纯度 , 可用 K4Fe(CN)6标准液进行滴定主要原理如 下:2K4Fe(CN)6+3ZnSO4K2Zn3Fe(CN)62+3K2SO4 准确称取5.000 g ZnSO 47H2O晶体 , 用蒸馏水溶解并定容至250 mL, 准确移取该溶液25.00 mL 至 锥形瓶中 ,用 0.050 0 m ol L -1 K4Fe(CN)6溶液进行滴定, 所得数据如下表: 实验次数滴定前读数 /mL 滴定后读数 /mL 1 0.10 19.92 2 1.34 21.12 3 0.00 20.10 个帅哥帅哥的 ffff 二位分为Greg 则 ZnSO47H2O 晶体的纯度是( 以质量分数表示) 。

3.1- 溴丁烷是一种重要的化工原料, 通常情况下可由正丁醇和溴化钠在浓硫酸存在下制得实验流 程及反应装置如下: 水、浓硫酸、正 丁醇、溴化钠粗产品1-溴丁烷 ( 约 6 g) 图 1 相关物质的部分物理性质如下表: 药品名称 沸点 ( ) 水溶解度 (g/100 mL) 相对分子 质量 用量 正丁醇117.7 7.9 74 7.5 mL (0.080 0 mol) 1- 溴丁烷101.6 不溶于水137 溴化钠77.1 易溶于水103 10.0 g (0.100 mol) 浓硫酸 12.0 mL (0.220 mol) 续表 药品名称 沸点 ( ) 水溶解度 (g/100 mL) 相对分子 质量 用量 正丁醇、 1- 溴 丁烷共沸物 98.6 已知 : 当两种或多种不同成分的均相溶液, 以一个特定的比例混合时, 在固定的压力下, 仅具有一个 沸点 , 此时这个混合物即称作共沸物回答下列问题: (1) 仪器 A的名称为 (2) 制备 1-溴丁烷的主要反应为 (3) 图 1 中缺少尾气吸收装置, 下列装置中合适的是( 填字母 ) 个帅哥帅哥的 ffff 二位分为Greg (4) 进行蒸馏1 操作获取粗产品时发现, 当温度低于100 时就已经有产品蒸出, 其可能的原因 为。

(5) 在分液漏斗中洗涤粗产品放气的操作方法 是 (6) 下列有关实验操作及问题的说法正确的是( 填字母 ) 图 2 A.获取粗产品时, 蒸馏烧瓶中的油状液体消失即说明1- 溴丁烷已蒸完 B.粗产品往往混有Br2杂质 , 可用饱和的亚硫酸氢钠或氢氧化钠溶液洗涤除去 C.洗涤在分液漏斗中进行, 操作时应遵循把水相从下口放出, 有机相从上口倒出的原则 D.蒸馏 2 操作可以在图2 的简易蒸馏装置中进行 (7) 该反应的产率为 4.某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝, 方案如下 : 已知 : 反应原理 : 乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体; 乳酸铝为白色或黄色粉末状固体, 溶于水 ,不溶于乙 醇等有机溶剂 请回答 : 个帅哥帅哥的 ffff 二位分为Greg (1) 聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是( 填“甲”或“乙” ), 仪器a 的名 称 (2) 其他条件不变调整乳酸溶液质量分数, 以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的量之比, 得出如 下实验数据根据实验13, 最合适的w( 乳酸 ) 为根据实验46,n( 乳酸 ) n( 铝) 最合适 的选择为3.025, 不考虑实验原料价格, 最可能的理由 是。

编 号 时间 /h n( 乳酸 ) n( 铝) w( 乳 酸) 产率 (%) 编 号 时间 /h n( 乳酸 ) n( 铝) w( 乳 酸) 产率 (%) 1 8 3.025 0.10 64.0 4 10 2.935 0.20 78.4 2 8 3.025 0.20 72.0 5 10 3.025 0.20 90.2 3 8 3.025 0.30 68.5 6 10 3.505 0.20 91.3 (3) 抽滤需对反应容器进行洗涤, 并将洗涤液也抽滤抽滤需对粗产品进行洗涤所用洗涤剂 最合适的分别是 A.抽滤洗涤剂用热水, 抽滤洗涤剂用冷水 B.抽滤洗涤剂用滤液, 抽滤洗涤剂用滤液 C.抽滤洗涤剂先用滤液再用无水乙醇,抽滤洗涤剂用无水乙醇 D.抽滤洗涤剂先用无水乙醇再用滤液,抽滤洗涤剂先用无水乙醇再用滤液 (4) 乳酸铝纯度测定方法如下: 取a g 乳酸铝 ( 相对分子质量294) 样品溶解 , 加入缓冲溶液调节pH, 加入b mL cmolL -1 的 EDTA溶液然后加入指示剂, 用dmolL -1 的标准锌溶液滴定过量的EDTA 溶液 Al 3+和 Zn2+与 EDTA均 11 反应。

实验消耗标准锌溶液 e mL, 则乳酸铝纯度为 5.Fe2O3俗称氧化铁红, 常用作油漆等着色剂某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料 , 以萃取剂 X( 甲基异丁基甲酮) 萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定实验过程中的主要操作步骤如下: 已知 : 在较高的盐酸浓度下,Fe 3+能溶解于甲基异丁基甲酮 , 当盐酸浓度降低时, 该化合物解离 3DDTC NH4+Fe 3+ (DDTC)3Fe+3N 个帅哥帅哥的 ffff 二位分为Greg 请回答下列问题: (1) 用萃取剂X萃取的步骤中 , 以下关于萃取分液操作的叙述中, 正确的是 A.FeSO4原料中含有的Ca 2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中 B.为提高萃取率和产品产量, 实验时分多次萃取并合并萃取液 C.溶液中加入X, 转移至分液漏斗中, 塞上玻璃塞 , 如图所示用力振摇 D.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 E.经几次振摇并放气后, 手持分液漏斗静置待液体分层 F.分液时 ,将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,打开旋塞 , 待下层液体 完全流尽时 , 关闭旋塞后再从上口倒出上层液体 (2) 下列试剂中 , 可作反萃取的萃取剂Y的最佳选择是。

A.高纯水B.盐酸 C.稀硫酸D.酒精 (3) 吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标吸油量大, 说明氧化铁红表面积较大, 则用在油漆 中会造成油漆假稠,影响质量不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示, 则上述实验过 程中最好选用的碱溶液为( 填“NaOH溶液”或“氨水” ), 反应的化学方程式为 不同浓度的两种碱对产品吸油量影响 个帅哥帅哥的 ffff 二位分为Greg (4) 操作 A为过滤、洗涤、煅烧, 产品处理时 , 煅烧温度对产品的纯度有很大影响已知温度对产物 纯度的影响如图所示, 则煅烧时温度最好控制在 (5) 现准确称取4.000 g样品 , 经酸溶、还原为Fe 2+, 在容量瓶中配成 100 mL 溶液 , 用移液管移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中, 用 0.100 0 mol L -1 的 K2Cr2O7溶液进行滴定 ( 还原产物是Cr 3+), 消耗 K2Cr2O7溶液 20.80 mL 用移液管从容量瓶中吸取25.00 mL 溶液后 , 把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为 样品中铁的含量为( 假设杂质不与K2Cr2O7反应 ) 6.一水硫酸四氨合铜() 的化学式为 Cu(NH3)4SO4H2O,合成路线为 : 已知 :Cu(NH3)4 2+(aq) Cu 2+(aq)+4NH 3(aq);(NH4)2SO4在水中可溶 , 在乙醇中难溶 ; Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下: (1) 流程图中气体X的主要成分为( 填化学式 ), 步骤 1 需要加什么酸 。