中考化学实验知识要点专题二元素化合物.pdf

学习必备欢迎下载专题二元素化合物（一）物质物理性质化学性质用途氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体不易溶于水， 比空气略重，可液化和固化氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O4 2Cu+O22CuO 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 2H2 + O2点燃 2H2O 4P + 5O2点燃 2P2O5 S + O2点燃 SO2 C + O2点燃 CO2 2C + O2点燃2CO (1) 供呼吸 如高空飞行、潜水、 登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救 (2) 利用氧气支持燃烧并放热的性质，用 于 冶 炼 金 属 ( 吹 氧 炼钢) 、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等空气1、 空气的成分按体积分数计算：氮气 78% ， 氧气 21% ， 稀有气体 0.94%, CO2 0.03%，其它气体和杂质0.03% 环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二二氧化氮、一氧化碳3、 测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，燃烧后生2、 成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷碳、硫跟氧反应生成气体，难跟其他气体分离分离 液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2 通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1) 氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度2）氢气的还原性(1)充灌探空气球2)做合成盐酸、合成氨的原料3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染4)冶炼金属， 用氢气做还原剂水H2O 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0，沸点100， 4是密度最大为1.0g/cm3 净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好1、与某些氧化物反应：H2O + CaO = Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO32、与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 证明物质里是否含水方法： 白色的无水硫酸铜遇水变蓝色3、分解反应：2H2O 通电=2H2+O2；（正极 O2 负极 H2 ，体积比 1:2）4、置换反应：C + H2O 高温=CO + H2造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等二氧化碳CO2 无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化， 固化 （固态二氧化碳叫“干冰” ）1、 既不能燃烧，也不支持燃烧2、 不供给呼吸3、与水反应 :CO2 + H2O = H2CO34、与石灰水反应CO2+C a (O H )2=CaCO3+ H20 5、参与植物光合作用可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应” 一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水可燃性 2CO + O2点燃2CO2还原性： CO+ CuO 加热Cu + CO2毒性： 一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合， 且不易分离， 使人体因缺氧而死亡CO是 煤 气 的 主 要 成分，还可用于冶金工业甲烷CH4 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物难溶于水，密度比空气的小可燃性CH42O2点燃CO22H2O 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。

2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂铁 Fe 有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电、铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O 又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载和热的导体生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低成分是氧化铁Fe2O3 铁在氧气里燃烧3Fe+2O2点燃 Fe3O42、铁可跟酸发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸反应FeH2SO4FeSO4H2铁跟盐酸反应Fe2HClFeCl2H23、 铁可跟排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应FeCuSO4 CuFeSO4 或烤蓝铁有两种离子：铁离子 Fe3+亚铁离子Fe2+铁 元 素 有 三 种 氧 化物 ：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4盐酸HCl 盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl, 纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。

紫色石蕊试液遇酸 变红色， 无色酚酞试液遇酸不变色,pH 7 氢前的金属酸 盐H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(注意： 浓硫酸、硝酸跟金属反 应不生成氢气，生成水) 酸碱性氧化物 盐水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸碱盐水（“中和反应”）:NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O酸盐新酸新 盐: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化硫酸硫酸 H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解极易溶于水且放热有强烈的腐蚀性跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色 酸性氧化物 +碱盐+ 水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 酸碱盐水（ “中和反应” ）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O 盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、 石油、造纸、纺织和印染等氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载氯化钠广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大金属盐新金属新盐（必须符合金属活动性顺序规律）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag酸盐酸盐NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3盐碱新盐新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O盐盐新盐1新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律 ) KCl+AgNO3=AgCl +KNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl 对维持人体体液的平衡起着重要作用。

它是重要的化工原料，用于制造烧碱、 氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体是重要的建筑材料还可作人体补钙剂碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体用作发酵粉，可治疗胃酸过多等硫酸铜硫 酸 铜 晶 体CuSO4?5H2O俗 名 蓝 矾 或 胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙） 2、用白色的硫酸铜来检验水的存在氮肥常 见 的 氮 肥 有 铵 盐NH4Cl、 NH4HCO3硝酸 盐 如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO （ NH2）2、 氨 水NH3H2O 等NH4的检验：往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热， 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口， 如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙Ca (H2PO4)2和 CaSO4的混合物。

磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力钾肥常用的钾肥有K2SO4和 KCl 等KNO3属于复合肥料钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能二、有机物1有机物定义：含碳的化合物叫做有机化合物，例如尿素、蔗糖、淀粉、油脂等，即有机物中一定含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定都是有机化合物，例如：CO 、CO2、CaCO3等物质，它们的组成中虽然都含有碳元素，但它们的物质基本上与无机物相同，因此把它们都划为无机物，有机物通常都具有的共性是：难溶于水、熔点低、受热易分解、容易燃烧、不易导电等2甲烷、氢气、一氧化碳性质的比较甲烷是最简单的有机化合物，化学式CH4，式量 16，比空气轻，有机物如秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在一定条件下发酵，便可产生沼气，沼气的主要成分就是甲烷，煤矿井里的坑气，以及地下深处蕴藏的天然气，主要成分也都是甲烷，甲烷是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成的纯净的甲烷，是无色无味的气体，极难溶解于水，具有可燃性，燃烧时火焰呈明亮的蓝色，并放出大量的热，化学方程式为： CH4+2O2CO2+2H2O 。

由于甲烷能与空气中的。