福建省厦门市新阳中学2022年高二化学上学期期末试题含解析.docx

福建省厦门市新阳中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)A．碳酸钙受热分解                        B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应                  D．氧化钙溶于水参考答案：A略2. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平的右盘上B．将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略3. 一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol/L，c(B2)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，则该反应的正确表达式为（    ）A. 2A2＋B22A2B                   B. A2＋B22ABC. A2＋B2A2B2                                          D. A2＋2B22AB2    参考答案：D略4. 下列牙膏中的物质作摩擦剂的是 　　　　                    A．甘油       B．香精         C．氟化钠          D．二氧化硅参考答案：D略5. 完全燃烧相同物质的量下列各烃，消耗氧气最多的是A．CH4           B．C2H4     C．C6H14      D．C2H2参考答案：D6. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是             ①V(N2)=0.3mol/L·min　              ②V(NH3)=0.9mol/L·min    ③V(H2)=0.6mol/L·min　              ④V(H2)=0.0225mol/L·s   A．①②　          B．①③　         C．③④           D．②④参考答案：D7. 以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子属极性分子的是（　　）A．SO3 B．CO2 C．NH3 D．BCl3参考答案：C【考点】极性分子和非极性分子．【分析】极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子；据此判断．【解答】解：A．SO3的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A不选；B．二氧化碳结构为O=C=O，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B不选；C．NH3为三角锥形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C选；D．BCl3的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D不选．故选C．8. 下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱参考答案：B9. 关于下列结论正确的是（    ）  (　　)。

A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面参考答案：D略10. 下列反应中属于吸热反应的是：  （    ） A．铝跟盐酸反应    B．Ba(OH)2 ·8H2O晶体与NH4CI晶体的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应    D．酒精的燃烧参考答案：B略11. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是       A．①②            B．②④              C．②③            D．①④参考答案：B略12. 密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（）A．正反应吸热，L为气体B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气体D．正反应放热，L为固体或纯液体参考答案：C考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线． 专题：化学平衡专题．分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，反之向着气体系数和增大的方向进行．解答：解：根据图示信息知道，压强不变，温度升高，R的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放热反应；温度不变，增大压强，R的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则L为气体．故选C．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、压强，注意控制变量法在解题中的应用，难度不大．13. 在298K、101kPa时，已知：2H2O(l) = O2(g) + 2H2(g)            △H1Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g)           △H22Cl2(g) +2H2O(l) = 4HCl(g)+ O2(g)   △H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1+2△H2                      B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1—2△H2                     D．△H3=△H1—△H2参考答案：A略14. 常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 A．加入适量的氢氧化钠固体B．将溶液稀释到原体积的 10倍C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水D．降低溶液的温度参考答案：A 15. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4＋)最大的是A．NH4Cl      B．NH4HCO3      C．NH4HSO4     D．NH3·H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 2,3-二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成：已知：①呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为： ②卤代烃 R—XRMgXRCOMgXRCOH。

 回答下列问题：(1)呋喃、2,3-二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物？　　　　　　　(填“是”或“否”)2)用系统命名法命名化合物D：　　　　　　　　3)反应③的条件是　4)2,3-二氢呋喃可转化为四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验 2,3-二氢呋喃是否完全转化？　5)四氢呋喃还可由化合物C4H10O2在少量浓硫酸存在下制得，该反应的化学方程式为：　  参考答案：(1)否(2)3,4-二溴-1-丁醇(3)NaOH醇溶液，加热(4)用溴的四氯化碳溶液(或溴水)或高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液(答出其中一种即可)检验，不褪色表明已完全转化    (5)HO－CH2CH2CH2CH2－OH ＋H2O 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物的蒸汽密度是相同条件下CO2密度的两倍，取该有机物22 g完全燃烧后，得到18 g水和22.4 L二氧化碳（标准状况下），试求：（1）       该有机物的化学式；（2）       若该有机物可水解生成两种有机物，请写出该有机物可能的结构简式参考答案：(1) C4H8O2(2)HCOOCH2CH2CH3, HCOOCH(CH3)2 , CH3COOCH2CH3, CH3CH2COOCH318. （12分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。

请推算它们的化学组成孔雀石：                    ，石青：                  2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2  3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比参考答案：（1）孔雀石的化学式为CuCO3·Cu(OH)2  石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2（2）孔雀石与石青物质的量之比为1：119. 从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应1)生成标准状况下CO2的体积是多少？    (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：31、（1）4.48L      (2)4mol/L略。