2025年浙江省浙东北联盟 化学高二上期末统考试题含解析.doc

2025年浙江省浙东北联盟 化学高二上期末统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是（　　）A．1mol 氧气的质量为16gB．常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44g/molD．2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×10242、下列对聚合物及其单体的认识中，正确的是A．的单体属于二烯烃B．是由三种单体加聚得到的C．锦纶是由一种单体缩聚得到的D．的单体都不能发生银镜反应3、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示下列分析正确的是A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强4、有关下图及实验的描述正确的是( )A．蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 B．电解精炼铝C．构成铜锌原电池 D．定量测定化学反应速率5、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）实验方案目的A．验证升高温度可加快H2O2分解B．精练铜C．验证AgCl沉淀可以转变为Ag2SD．探究浓度对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D6、关于某有机物的性质叙述正确的是A．1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应B．1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应C．1mol该有机物最多可以与3mol NaOH发生反应D．1mol该有机物最多可以与2mol NaHCO3发生反应7、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：选项操作现象解释或结论A测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH较大HSO3－结合H+的能力比SO32－的强B向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量 0.1mol/L KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)C室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Cu> MgA．A B．B C．C D．D8、下面几种情况，能够形成原电池的是(　　)A．B．C．D．9、将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（　　）A．容器中气体密度保持不变B．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO210、下列反应中属于吸热反应的是 (　　)A．CaCO3 CaO + CO2 ↑B．2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3C．2Na＋2H2O＝2NaOH ＋ H2↑D．H2SO4 ＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O11、下列有机物是形成如图所示高分子的单体的是A．丁烯 B．苯乙烯 C．1,3-丁二烯 D．乙烯12、下列8种有机物：按官能团的不同可分为（ ）A．4类 B．5类 C．6类 D．8类13、反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。

对此反应速率的表示正确的是( )①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①②B．③C．①D．②④14、可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小B．保持恒温恒容，充入氦气C．其他条件不变时，升高温度D．保持恒温恒容，加入一定量A物质15、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后光照反应B．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛D．在苯中滴入溴水，振荡，溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷16、下列说法中，不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋17、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A． B． C． D．18、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O19、在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示下列叙述不正确的是A．x – y = 0.01molB．原溶液中c（Cl-）="0.75" mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶120、已知： ① CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -a kJ•mol-1② CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -b kJ•mol-1③ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -c kJ•mol-1则下列叙述正确的是A．由上述热化学方程式可知b>cB．甲烷的燃烧热为b kJ•mol-1C．2CH3OH(g) = 2CH4(g) + O2(g) △H= 2(b-a) kJ•mol-1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1: 2，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol21、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A．NH4CI B．NH4HCO3 C．NH4HS04 D．(NH4)2SO422、处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。

在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化请回答下列问题：A的分子式为__________D分子含有的官能团是________________上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)写出化学方程式：①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；②E氧化成G：__________________________________________________；③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种24、（12分）有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体A的化学式为___。

D的电子式为___写出反应③的离子方程式：___写出反应④的化学方程式：___25、（12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、________________ 用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂化学上常选用的指示剂有酚酞或____________用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________根据下列数据，测得c（NaOH）=________烧碱的纯度=____________滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 _______________(填序号)。

①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管③用待测液润洗锥形瓶       ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁26、（10分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：A．在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液B．用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C．在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，。