高一化学：3.3《物质的量浓度》课件旧人教版.ppt

第三节 物质的量浓度,教学目的：,1、理解物质的量浓度的概念；,2、掌握有关物质的量浓度的计算；,3、掌握一定物质的量浓度溶液的配制及简单的 误差分析课时: 3课时,什么是溶液？溶液由什么组成？,溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成 均一的、稳定的、透明的混合物组成：溶质和溶剂,什么是溶液中溶质的质量分数？,质量分数（）：溶质的质量和溶液的质量之比,优点:,1.配制容易2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量缺点：,1.称量液体的质量不如量体积方便2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多一、物质的量浓度,1、定义：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度2、公式：,3、单位：,常用 mol/L(molL-1),有时用mol/m3(molm-3),在1L溶液中含有1molNa2CO3，溶液中Na2CO3的物质的量浓度就是,0.1mol/L,1mol/L,在1L溶液中含0.1molNa2CO3，溶液中Na2CO3的物质的量浓度就是,18.4mol/ L的H2SO4 溶液：,1 L溶液中含H2SO4的物质的量为 18.4mol,0.3 mol/ L的CuSO4溶液：,1 L溶液中含CuSO4的物质的量为 0.3 mol,(S.P.T),请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:,0.5,2,1,0.5,0.05,0.5,2,2,5,0.2,溶质,讨 论 ,1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？,溶液体积不等于溶剂体积。

溶质溶于溶剂后，体积会发生变化2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同1,1,1,0.1,0.01,0.001,判断 a.溶液中含1molKOH，KOH的物质的 量浓度是1mol/L ( ) b. 1L溶液中含1molKOH，KOH的物质的 量浓度是1mol/L ( ) c.1molKOH溶于1L水中,KOH的物质的 量浓度是1mol/L ( ) d.溶质的质量相同，溶液的物质的量浓度 相同 ( ) e. 溶质的物质的量相同,溶液的物质的量浓 度相同 ( ),二、有关物质的量浓度的计算,1.基本量的换算,将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05mol,c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L,答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。

配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？,解：n(NaCl) = C(NaCl)VNaCl(aq) = 1.6mol/L0.25L = 0.4mol,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =0.4mol58.5g/mol = 23.4g,答：需要NaCl的质量为23.4g二、有关物质的量浓度的计算,2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算,注意：定义式中的nB既可以为溶质的物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度 溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关CB（离子）=右下角数字CB(溶质）,只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 解：n(NaCl)=cNaCl(aq) VNaCl(aq) = 0.5mol/L 0.25L =0.125mol m(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl) =0.125mol 58.5g/mol =7.3125g N(Na+)= n(Na+) NA =0.125mol 6.02 1023mol-1 =7.525 1022 N(Cl-)= N(Na+)= 7.525 1022,、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个， SO42- 个。

解: n(H2SO4)=cH2SO4(aq) VH2SO4(aq) = 1mol/L 2L =2mol N(H+ )=n(H+ ) NA 4mol 6.02 1023mol-1 =2.408 1024 N(SO42- )=n(SO42- ) NA 2mol 6.02 1023mol-1 =1.204 1024 、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？,一、 物质的量浓度的概念,二、有关物质的量浓度定义的计算,小结：,物质的质量（m）,气体体积 (标况）(V),物质的量(n),微粒数(N),CB,Vm ,Vm,课堂练习： 1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 3在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 4. 如何用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？,、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？ 、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？,3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 思路一: 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）溶液的体积（mL）溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（g/mol）,(g/ cm3) 1000 cm3 = C(mol/L) 1LM(g/mol),思路二,首先假设溶液体积是1L,则:,例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。

计算该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度解：设有1000ml硝酸溶液，则,m(HNO3) =HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410g,n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol,C(HNO3) = 22.4mol/L,答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L,例：2mol/LNaOH溶液（= 1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：,解：设有1L NaOH溶液，则,m(NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80g,mNaOH(aq)=1.08g/cm31000cm3= 1080g,NaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%,答：该溶液溶质的质量分数为7.4%,3、物质的量浓度与溶解度的关系,溶解度Sg: 某温度时，100g水中溶解溶质S g达到饱和，这种溶质在该温度下的溶解度为Sg,例：常温下某物质的量浓度为C mol/L的某饱和溶液，密度为 g/cm3 ，其溶质摩尔质量为M g/mol, 求其溶解度S课堂练习： 、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 、试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ 、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？,二、有关物质的量浓度的计算,4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的物质的量不变或溶质的质量不变.,使用该公式时，有时体积单位只要前后一致，不一定要全部转换为升。

公式： C浓 V浓 = C稀 V稀,、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 解: 由于稀释前后的溶质质量不变可得 C(蔗糖)稀 V稀 M(蔗糖)= (蔗糖) m(蔗糖) 即 C(蔗糖)稀1L 342g/mol= 20% 342g 所以 C(蔗糖)稀=0.2mol/L,、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 解: C浓 V浓 = C稀 V稀 0.5mol/L V稀= 2 mol/L 10 ml10-3 V稀=0.04L=40ml 答:其体积为40ml.,、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: (g/ cm3) 1000 cm3 = C(mol/L) 1LM(g/mol) 1.836g/mL 1000 cm3 98% CH2SO4(aq) 1Lg/mol CH2SO4(aq) 18.36molL C浓 V浓 = C稀 V稀 1 mol/L 500mL 10-3= 18.36molL V浓 V浓0.027L=27ml,二、有关物质的量浓度的计算,5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）,例2mol/L的盐酸溶液300L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。

解: 2mol/L 300L+ 4 mol/L 100L= CHCl(aq) 400L CHCl(aq)=2.5mol/L 例2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 解: 2 mol/L 200L+ 4 mol/L 2 100L=C(H+) 300L C(H+)=4mol/L,6.有关溶液反应的计算 例中和1L升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ 例中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数NaOH溶液的密度为105g/mL）,三、物质的量浓度溶液的配制,例：怎样配制 0.mol/L 的NaCl溶液250mL？,七字方针：,计,量,溶,冷,洗,定,摇,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,不同规格的容量瓶,容量瓶的使用： 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液容量瓶上标有温度和容积常用的规格有10ml 、 25ml 、 50ml 、 100ml、250ml、50ml 、 1000ml等。

容量瓶的瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失 在使用前，必须查漏 容量瓶不能用来稀释和溶解，也不能盛装溶液 容量瓶使用完毕，应洗净、晾干步骤,计算： NaCl物质质量n(NaCl)=0.4mol/L0.25L=0.1mol则m(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克,2. 称量,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,思考： NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？,3. 溶解,思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？,将溶质先在烧杯中溶解或稀释，并冷却到室温4. 转移,注意事项1： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流移液将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中 提问：将烧杯中的NaCl溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处。