氧化还原反应复习专题课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,,,*,氧 化 还 原 反 应 专题复习,,,氧 化 还 原 反 应 专题复习,1,,练习1.,判断下列反应是否属于氧化还原反应,A．2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,,B. CaO+H,2,O=Ca(OH),2,C. 2H,2,O,2,= 2H,2,O + O,2,↑,D. 2Al(OH),3,Al,2,O,3,+3H,2,O,E. 2Na+2H,2,O= 2NaOH+H,2,↑,F. CuCl,2,+2NaOH==Cu(OH),2,↓+2NaCl,G. Ba(OH),2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,↓,,+2H,2,O,,,,,练习1.,2,一、氧化还原反应的基本知识,氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物,化合价（ ）、被（ ）、发生（ ）、（ ）e－、,化合价（ ）、被（ ）、发生（ ）、（ ）e－、,（氧化性）,（还原性）,（1）氧化还原反应的基本概念,氧化还原反应外观表现为__________,氧化还原反应的实质是__________,,,,电子的转移,化合价的变化,升高 氧化 氧化反应 失,降低 还原 还原反应 得,,,一、氧化还原反应的基本知识氧化剂 ＋ 还原剂 →,3,,,双线桥法,,① 标出变价元素的化合价。

② 画桥,箭头两端为同种元素；箭头由反应物一侧的变价元素指向生成物一侧的同种变价元素；线桥分布在反应方程式上下两侧③ 桥上标出“失去”或“得到”电子及其数目2）氧化还原反应电子转移的表示方法,,,双线桥法 （2）氧化还原反应电子转移的表示方法,4,,单线桥法,,① 只用一个线桥；,② 线桥的起点和终点都在反应物一边③ 桥上同样要注明电子转移的总个数， 线桥的方向即代表,了电子转移的方向单线桥法 ① 只用一个线桥；,5,练习2,、表示出下列两个氧化还原反应电子转移情况,双线桥法,Fe+4HNO,3,(稀） ＝ Fe(NO,3,),3,+NO↑+2H,2,O,单线桥法,Fe+4HNO,3,(稀） ＝ Fe(NO,3,),3,+NO↑+2H,2,O,,失去,3,,e,-,,0 +5 +3 +2,得到3,e,-,,3,e,-,,,练习2、表示出下列两个氧化还原反应电子转移情况 双线桥法F,6,,,,,,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,（3）氧化还原反应与四种基本反应类型,的关系,,,,氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应（3）氧化还原,7,练习3,2、H,＋,，Cu，Mg,2＋,，S,2－,，Zn，O,2,，SO,2,中，只有还原性的是（ ），只有氧化性的是（ ），既有氧化性又有还原性的是（ ）。

Cu， S,2-,，Zn,H,+,，Mg,2+,，O,2，,,SO,2,1、下列微粒中没有氧化性的是,A．Cl,－,B．H,＋,C．Cl,2,D．HClO,,,,练习32、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中,8,常见的氧化剂：,,A：,活泼的非金属单质,如,Cl,2,、O,2,等；,B：,含有高价态元素的物质,如,H,2,SO,4,(浓)、 HNO,3,、KClO,3,、KMnO,4、,FeCl,3,等；,C：,其它特殊物质,如,H,2,O,2,、Na,2,O,2、,HClO,等,；,,二、氧化剂和还原剂,,1. 常见的氧化剂和还原剂,,,,常见的氧化剂：二、氧化剂和还原剂1. 常见的氧,9,,A：,金属单质,如,Na、Al、Zn、Fe,,等B：,含较低价态元素的物质,如,KI、H,2,S、SO,2,、,H,2,SO,3,、Na,2,SO,3、,FeCl,2,等C:,非金属单质如C、H,2,等常见的还原剂：,,,常见的还原剂：,10,结论：,,A.元素处于最高价，,B.元素处于最低价，,C.元素处于中间价态，,,应用：判断元素或物质氧化性或还原性只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性,,,结论：只有氧化性只有还原性既有氧化性又有还原性,11,① 根据氧化还原反应进行的方向判断,氧化性：氧化剂＞氧化产物,还原性：还原剂＞还原产物,2.氧化性还原性强弱的比较,例：,,H,2,S+I,2,=2HI+S↓,,氧化性：,I,2,,＞,S,还原性：H,2,S,＞,HI,,,① 根据氧化还原反应进行的方向判断2.氧化性还原性强弱的比较,12,,②       根据金属或非金属的活动顺序比较,,,,,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,,,失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强,,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,,,失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强,13,,Cl,2,Br,2,I,2,S,,Cl,-,Br,-,I,-,S,2-,,,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,,,Cl- Br- I- S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增,14,用0.1mol/L的Na,2,SO,3,溶液30mL，恰好将 2×10,-3,mol的XO,4,-,还原,则元素X在还原产物中的化合价是,(A)+1　　 (B)+2　 (C)+3　 (D)+4,,,练习4,三、有关氧化还原反应的计算,,,用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将 2×,15,0.3molZn与足量的稀HNO,3,反应，还原产物是N,2,，则：被还原HNO,3,的物质的量是,—————,mol。

练习5,0.12,,,0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2,16,在氧化还原反应中，化合价有升必有降；电子有得必有失化合价升降数一定相等；并且失电子总数与得电子总数必然相等守恒规律,,,在氧化还原反应中，化合价有升必有降；电子有得必有失化合价升,17,四、综合练习,,练习1,苹果汁是人们喜欢的饮料由于此饮料中含有Fe,2+,，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有:,(A)氧化性 (B)还原性,(C)碱性 (D)酸性,B,,,四、综合练习B,18,练习2.,(1)在K,2,Cr,2,O,7,＋14HCl(浓)＝＝2KCl＋2CrCl,3,＋3Cl,2,↑＋7H,2,O反应中（ ）是氧化剂 ，（ ）是还原剂，（ ）元素被氧化，（ ）元素被还原，（ ）是氧化产物，（ ）是还原产物.,,(2)若有1mol的Cl,2,生成，电子转移总数（ ）K,2,Cr,2,O,7,HCl,Cl,Cr,Cl,2,CrCl,3,,1.204X10,24,,,练习2.(1)在K2Cr2O7＋14HCl(浓)＝＝2KCl,19,现有三个氧化还原反应：,2FeCl,3,＋ 2KI ＝＝＝2FeCl,2,＋ 2KCl ＋ I,2,2FeCl,2,＋ Cl,2,＝＝＝2FeCl,3,2KMnO,4,＋16HCl(浓)＝＝2KCl＋2MnCl,2,＋5Cl,2,↑＋8H,2,O,,（1）若某溶液中有Fe,2＋,、I,－,和Cl,-,共存，欲氧化除去I,－,而又不影响其他离子的存在，可加入的试剂是,Cl,2,B. KMnO,4,C. FeCl,3,D. HCl,,（2）在强酸性溶液中，将MnO,4,－,,、,,Fe,2＋,,、,Fe,3+,,、,,I,－,四种离子的溶液混在一起，充分反应后：,a.在溶液中有 I,－,剩余，则溶液中一定无,b.若溶液中有MnO,4,－,,剩余，则溶液中一定无,,,,练习3,C,MnO,4,－,、 Fe,3＋,I,－,,、 Fe,2＋,,,现有三个氧化还原反应：练习3CMnO4－ 、 Fe3＋I－,20,练习4,反应6HCl+KClO,3,==KCl+3Cl,2,+3H,2,O中，被氧化的氯,原子和被还原的氯原子物质的量之比为（ ）,,,A.6:1 B.1:2 C.5:1 D.1:5,C,,,,练习4反应6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H2O,21,1、已知还原性Fe,2＋,>Br,－,，则足量氯气与溴化亚铁的化学反应方程式为,_______________,。

少量氯气与溴化亚铁的离子方程为,,2.在含有Fe,3+,、Fe,2+,、Cu,2+,的混合溶液中，加入铁粉，充分反应后，发现铁有剩余，那么溶液中还有（ ）,,A.Fe,3+,B.Fe,2+,C.Cu,2+,D.Fe,2+,和Fe,3+,练习5,2FeBr,2,+3Cl,2,==2FeCl,3,+2Br,2,2Fe,2+,+Cl,2,==2Fe,3+,+2Cl,-,,,1、已知还原性Fe2＋>Br－，则足量氯气与溴化亚铁的化学反,22,,G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）①G→Q + NaCl ② Q + H,2,O→X+H,2,③Y + NaOH→G + Q + H,2,O ④ Z + NaOH→Q + X + H,2,O,这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：,G Y Q Z X,,练习6,,,G Y Q,23,练习7,硫酸铵在强热条件下分解，生成NH,3,、SO,2,、N,2,、和H,2,O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量比是（）,A.1：3 B.2：3 C.1：1 D.4：3,,,练习7硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、和,24,作业,一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成,NO,和,NO,2,的混合气体，将此混合气体与标准状况下,3.36LO,2,混合后，通入水中，恰好完全反应而无气体剩余，计算铜的质量。

作业 一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成NO和NO2的混,25,。