高中化学第三章 金属及其化合物人教版必修1第二节.ppt

几种重要的金属化合物,氧化物 氢氧化物 盐 课堂练习,白 色,红棕色,黑 色,不溶,不溶,不溶,归纳：1、多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱2、一般情况下，碱若可溶则对应的氧化 物可与水反应生成对应的碱MgO,Fe2O3,CuO,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,无色,黄色,蓝色,归纳：多数金属氧化物能溶于酸， 只生成盐和水（碱性氧化物定义）,新制的氧化铝除了能与酸反应外，还有一个特殊的性质能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O,结论： Al2O3是一种两性氧化物,用途：金属氧化物可作为冶炼金属的原料 氧化铁是一种红棕色粉末（俗称铁红）常用与制造红色油漆和涂料；氧化铝是一种白色难熔的物质，是一种较好的耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火管等；氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料；氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料等学与问：,钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？,有的金属氧化物可与水反应得到相应的碱，如Na2O、K2O、BaO、CaO等，有的不能与水反应得到相应的碱，如Fe2O3、Al2O3、CuO等，但它们可以由相对应的可溶性盐与碱溶液起反应而制得。

一、铁的氢氧化物,红褐色沉淀,FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3+3NaCl,FeSO4+2NaOH= Fe（OH）2+Na2SO4 4Fe（OH） 2 +O2 +2H2O=4Fe（OH）3,学与问：,Fe（OH）2和Fe（OH）3和都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？,Fe（OH）2+ 2HCl= FeCl2 + 2H2O Fe（OH）3+ 3HCl= FeCl3 + 3H2O,2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O,Fe（OH）3对热不稳定，受热能失去水而生成红棕色的Fe2O3,碱性： Al(OH)33HClAlCl33H2O,酸性： Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物二、氢氧化铝,注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱,制备： AlCl3 + 3NH 3H2O = Al（OH）3+3NH4Cl,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素Al（OH）3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。

不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解 2Al(OH)3 Al2O32H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法练一练：,1、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（ ） A、加热使CuSO45H2O失水 B、加热使KMnO4分解 C、加热熔化烧碱 D、加热分解碱式碳酸铜,C,有关铝三角的基本图象：,1、铝盐溶液和氨水的反应,3,2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O,3,4,3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2,原理： CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-,1/2,4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液,1,4,Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O,5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加 足量的氢氧化钠,原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应， 生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧 化铝溶解，但氢氧化镁不溶氢氧化镁,氢氧化铝,Al3+,Al(OH)3,3OH-,AlO2-,OH-,3H+,H+H2O,4OH-,4H+,铝“三角”：,1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？ 2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？,思考：,。