四川省攀枝花市倮果中学高二化学下学期期末试题含解析.docx

四川省攀枝花市倮果中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是  (    )   A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸     B.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL     C.用托盘天平称量25.20g NaCl         D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3参考答案：B略2. a mol Cu 与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是A．（b-2a）mol    B．0.25b mol    C．mol    D．2a mol参考答案：A略3. 氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（    ）    A、离子晶体      B、分子晶体      C、金属晶体     D、原子晶体参考答案：D略4. 在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L．下列说法正确的是（　　）A．4min时，M的转化率为80%B．4min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/（L?min）C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．4min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L参考答案：A解：A、反应开始时，M的浓度为=1mol/L，平衡时为0.2mol?L﹣1，转化了0.8mol?L﹣1，M转化率为80%，故A正确；B、4min时，用M表示的反应速率为=0.2mol?L﹣1?min﹣1，故B错误；C、恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，M的物质的量不变，故C错误；D、反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol?L﹣1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol?L﹣1，故D错误；故选A．5. 2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。

下列不符合这一主题的是A．自备购物布袋，不用塑料方便袋B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D．给汽车安装尾气处理器参考答案：D略6. 一定质量的有机化合物和足量Na反应，可得VAL气体，等质量的该有机化合物如果与足量纯碱反应，在同温同压下得VBL气体，若VA＞VB，则该有机化合物可能是A.HO-CH2-COOH       B.HOOC-COOH         C.HO-CH2-CH2-CHO     D.CH3COOH参考答案：A7. 工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是（   ）   参考答案：C略8. 下列说法中，不正确的是（    ）A．加入CaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中肯定存在B．SO2能使KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用C．为防止硝酸分解，一般将硝酸保存在无色细口玻璃瓶中，放置在阴凉处D．氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质参考答案：C略9. 下列溶液一定呈碱性的是(　　)A．pH＝8的某电解质溶液          B．c(OH－)>1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－               D．溶液中c(OH－)>c(H＋)参考答案：D10. 下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是A   Na、K、Rb         　　  B   F、Cl、Br   C   Mg2+、Al2+、Zn2+   　　　D   Cl-、Br-、I-         参考答案：AD11. c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（   ）①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A  ③④⑤　 　B  ③④⑥　 　C  ②③⑤　   　D  ②③⑤⑥参考答案：A略12. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（   ）A．Q1+Q2＜2Q3           B．Q1+Q2＞2Q3           C．Q1+Q2＜Q3             D．Q1+Q2=Q3参考答案：A略13. 下列仪器可加热的是       A．圆底烧瓶                B．分液漏斗                C．容量瓶                     D．细口瓶参考答案：略14. 下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是(   )A．溶液         B．胶体        C．悬浊液       D．乳浊液参考答案：B略15. 下列有机化合物中，含有羧基的是   A．苯          B．乙酸       C．乙醇            D．乙酸乙酯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。

A                                  B 请回答下列问题：（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是                            2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是            填字母）a．减少副产物烯和醚的生成    b．减少Br2的生成   c．水是反应的催化剂（3）写出此实验制1－溴丁烷的总化学方程式                                          （4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：                                                    5）为了进一步提纯1－溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表： 物质熔点／℃沸点／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5      则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至              收集所得馏分。

参考答案：（1）既可以吸收充分，又可以防止倒吸 （2）ab（3）略（4）不合理产物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3 （5）101.6℃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头 (2)NH3分子的氮原子上有孤对电子，BF3可与NH3反应生成H3N·BF3请用电子式表示H3N·BF3的形成过程参考答案：18. 在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?参考答案：(1)  各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离2)  因为离子进一步电离需更大的能量，才能克服电荷的引力，电荷引力越大，电离越困难，因而最后一步电离度最小19. 写出结构简式：2-乙基－1－庚烯 参考答案：。