高考总复习课标版化学专题十氮及其化合物(试题练)教学讲练.docx

高中化学专项复习专题十　氮及其化合物探考情　悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点氮的单质、氧化物和硝酸1.掌握氮及其氧化物的主要性质2.了解氮的氧化物对环境的影响3.掌握硝酸的主要性质2016课标Ⅰ,26,14分中实验基本操作★★氨及铵盐1.掌握氨的主要性质及其应用2.了解NH3的实验室制法3.掌握铵盐的主要性质及其应用2017课标Ⅰ,26,15分中实验基本操作★★2016课标Ⅱ,26,14分中反应热、化学平衡常数分析解读　　氮及其化合物的性质是本专题考查的重点,高考对本专题内容的考查多以实验和化工流程题的形式呈现,试题难度适中本专题内容常与氧化还原反应、物质的制备与检验、化学平衡、盐类的水解等结合在一起进行考查预计今后高考对本专题的考查方式基本不变真题探秘】破考点　练考向【考点集训】考点一　氮的单质、氧化物和硝酸1.(2020届山西霍州一中开学模拟,10)下列物质之间的转化都能一步实现的是(　　)A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2C.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3　答案　B2.(2020届辽宁本溪高中开学检测,8)某浓度稀HNO3与金属M反应时,能得到+2价硝酸盐,反应时M与HNO3的物质的量之比为5∶12,则反应时HNO3的还原产物是(　　)A.NH4NO3　　　　B.N2　　　　C.N2O　　　　D.NO　答案　B3.(2018吉林省实验中学四模,12)下列说法中正确的是(　　)A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在,都不是酸性氧化物B.N2+3H22NH3、N2+O22NO都属于氮的固定,且N2都表现还原性C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解D.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该溶液中一定含有NH4+　答案　D4.(2018河南漯河高中二模,10)实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是(　　)A.①、②、③中依次盛装浓硫酸、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液B.实验操作顺序为:通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热C.④的作用是预热经净化后的氮气D.当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时,⑤可停止通电加热装置　答案　D5.(2018山东济南一中期中,21)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。

现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物成分已知:①NO+NO2+2OH- 2NO2-+H2O②气体液化的温度:NO2(21 ℃),NO(-152 ℃)1)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是  　 (2)为了检验装置A中的气体产物,仪器的连接顺序为(从左向右连接):A→　　　　　　　　　　　　　;组装好仪器后,接下来进行的操作是 　　　　　　　　　 (3)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸溶液后,A中产生红棕色气体①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 (4)如果没有装置C,对实验结论造成的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　答案　(1)排尽装置中的空气,防止干扰NO的检验(2)C→E→D→B　检查装置的气密性(3)①D中有红棕色气体生成②冷凝,使NO2完全液化(4)水会与NO2反应生成NO,影响NO的检验(5)2NaNO2+H2SO4 Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O6.(2019广东七校联合体一联,26)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。

工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示:已知:NaN3能与AgNO3溶液反应生成白色难溶于水的AgN3有关物质的物理性质如下表:物质熔点/℃沸点/℃溶解性CH3OH-9764.7与水互溶水合肼(N2H4·H2O)-51.7118.5与水、乙醇互溶,不溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚请回答:(1)步骤Ⅰ中NaNO2与硫酸发生副反应生成两种气体(其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体)的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　;步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)在实验室模拟步骤Ⅱ,实验装置如图所示(装置中冷却水省略,下同)①仪器a的名称为　　　　　　　,作用是　　　　　　　　　 ②根据实验发现温度在20 ℃左右反应的选择性和转化率最高,但是该反应属于放热反应,因此可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③图中X处连接的最合适装置应为下图中的　　　　 (3)步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对A溶液进行蒸馏的合理操作顺序是　　　　 ①打开K1、K2,关闭K3　　　　②打开K3③加热　　　　④关闭K1、K2(4)步骤Ⅳ对B溶液加热蒸发至溶液体积变为原来的1/3,NaN3结晶析出。

①步骤Ⅴ可以用　　　　洗涤晶体 A.水　　　　B.乙醇C.乙醇水溶液　　　　D.乙醚②采用沉淀滴定法测定产品纯度:以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂,将AgNO3标准溶液滴入样品溶液,至少量Ag2CrO4出现,即析出橘红色沉淀,达到滴定终点AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 下列说法合理的是　　　　 A.滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁B.滴定时滴液速度应先快后慢,接近终点时一滴一摇C.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶内壁上的溶液冲下D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高E.若发现滴液过量,可回滴样品溶液,至橘红色沉淀消失　答案　(1)2NO2-+2H+NO↑+NO2↑+H2ON2H4·H2O+CH3ONO+NaOHNaN3+CH3OH+3H2O(2)①球形冷凝管　冷凝回流,平衡气压②冷水浴或缓慢通入CH3ONO气体等(合理即可)　③C(3)①④②③或①②④③(4)①C　②AgNO3溶液显酸性,且AgNO3见光易分解　BCD考点二　氨及铵盐1.(2015北京理综,8,6分)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确···的是(　　)A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环　答案　A2.(2020届江西名师联盟入学调研,3)水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaClO+2NH3N2H4·H2O+NaCl。

下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是(　　)A.装置甲中试剂X可以选择生石灰B.装置乙作为反应过程的安全瓶C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D.装置丁可用于吸收多余的尾气　答案　C3.(2020届福建永安一中期初考试,10)下列有关实验装置图的叙述中,正确的是(　　)A.装置①:常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②:可用于吸收氯化氢、氨气等尾气,防止倒吸C.装置③:可用于实验室以氯化铵为原料制备少量NH3的实验D.装置④:先装满水,再从b口进NO气体,可收集NO　答案　D4.(2018陕西汉中一检,13)合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:下列说法中不正确的是(　　)A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应B.上述转化中包含了氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C.反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用D.反应Ⅴ是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3　答案　D5.(2018黑龙江牡丹江期末,11)表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(　　)选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%浓H2SO4Na2SO3固体98%浓H2SO4CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液　答案　B6.(2018湖北部分重点中学联考,17)氨对人类的生产、生活具有重要影响。

1)氨的制备与利用①工业合成氨的化学方程式是　 ②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)氨的定量检测水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下:①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为6×10-4mol,则水样中氨氮(以氨气计)含量为　　　　mg·L-1 (3)氨的转化与去除微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术下图为MFC碳氮联合同时去除氨氮转化系统原理示意图①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5∶2,写出A极的电极反应式: 　　　　　　 ②结合电极反应式简述NH4+去除的原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　答案　(1)①N2+3H2 2NH3②4NH3+5O2 4NO+6H2O(2)①c(OH-)增大,使NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O平衡正向移动,利于生成氨气,被空气吹出②3.4(3)①CH3COO--8e-+2H2O 2CO2↑+7H+②NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-:NH4++2O2 NO3-+2H++H2O;NO3-在MFC电池的正极转化为N2:2NO3-+12H++10e- N2↑+6H2O炼技法　提能力【方法集训】方法　硝酸与金属反应的相关计算1.(2020届江西名师联盟入学调研,16)将一定质量的铜与150 mL的一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生标准状况下11.2 L的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6 L标准状况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中,气体恰好被吸收生成NaNO3。

下列说法不正确的是(　　)A.铜的质量为32 gB.标准状况下,混合气体组成是5.6 L的NO和5.6 L的NO2C.硝酸的物质的量浓度为10.0 mol·L-1D.向反应后的溶液加NaOH,使铜沉淀完全,需要NaOH的物质的量至少为1.0 mol 　答案　C2.(2018河北衡水中学大联考,21)将13.6 g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol·L-1的N。