2025年甘肃省陇南市化学高二第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc

2025年甘肃省陇南市化学高二第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于下列药品的应用，说法正确的是A．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用B．青霉素的不良反应是胃肠道反应和水杨酸反应C．麻黄碱适于医疗因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症D．服用麻黄碱的不良反应是有时会出现腹泻、过敏休克等反应2、已知21℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-1．该温度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是 A．a点溶液中c（H+）为4.0×10-1mol/LB．c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）C．V=20D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点3、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NAB．电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子C．NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 gD．1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA4、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）A．Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42- B．S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+C．K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3- D．K+ 、 Na+ NO3- 、SO42-5、当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是(　　)A．1s B．2s C．2px D．2pz6、化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B．向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由浅绿色变为棕黄色D．向FeSO4中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，能使溶液由浅绿色变为浅紫红色7、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ( )A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数8、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO39、某无色混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表：所含离子Cl-SO42-H+Na+Mn+浓度[mol·L－1]3121a则Mn+及a值可能是A．Mg2+ 、1 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Fe2+、210、四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是选项ABCD电解质溶液pH 变化HClAgNO3KOHBaCl2pH变化减小增大增大不变A．A B．B C．C D．D11、下列关于乙炔制取的说法不正确的是（ ）A．为了加快反应速率，可以用饱和食盐水代替水反应B．此反应是放热反应C．应用硫酸铜除去杂质气体D．反应中不需要加碎瓷片12、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。

下列物质中不能发生水解反应的是A．植物油 B．葡萄糖 C．淀粉 D．蛋白质13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32gO2所含的氧原子数目为NAB．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NAC．1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NAD．1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA14、铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是A．铜电极上发生还原反应B．锌电极是原电池的负极C．电子从铜极经过外电路流向锌极D．锌电极上的反应为Zn－2e— ="=" Zn2+15、下列各组物质汇总，最适宜使用红外光谱法进行区分的是（ ）A．2-甲基戊烷、3-甲基戊烷 B．1-丙醇、1-丁醇C．苯、甲苯 D．1-丁醇、1-溴丁烷16、相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是A．v(A2)正 = v(B2)逆 B．断裂1个A2键，同时断裂3个B2键C．c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D．容器内气体的压强不随时间而变化17、中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程B．图示过程中的H2O均参与了反应过程C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH18、图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的过程。

下列说法不正确的是（ ）A．P1>P2 B．m+n=2C．m+n=3 D．P1、P2下平衡常数相同19、下列说法不正确的是A．食物因氧化而腐败是放热反应 B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关C．生物质能源是解决农村能源主要途径 D．使用沼气作能源可以保护森林20、下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3次温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H= -221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H= -akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ21、一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）A．缩小体积使压强增大 B．升高体系的温度C．恒容，充入He D．加入合适的催化剂22、下列关于石墨转化为金刚石的说法正确的是( )A．既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏B．碳原子的杂化方式不变C．晶体中六元环的数目不变D．C(s,石墨) =C(s,金刚石) △H＜0二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A可用作果实催熟剂。

某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示请回答：（1）A的电子式是_____2）E的结构简式是_____，E分子中含有的官能团名称是_____3）写出反应④的化学方程式_____4）反应①～⑤中属于取代反应的是_____（填序号）5）写出与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式_____、_____24、（12分）工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示：回答下列问题：(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________3)写出下列相关方程式反应①_________________；B与C生成乙酸乙酯_________________；反应④_________________4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应(5)C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有___________种25、（12分）某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。

已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：请回答下列问题：（1）已知25℃时，Cu (OH)2的Ksp=4.0×10-20调节溶液pH到4.0时，溶液C中Cu2＋的最大浓度为____________mol·L−12）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)3）溶液A中所含溶质为__________________________；物质X应选用________(填序号)A．氯水　 　B．双氧水　 　C．铁粉　　 D．高锰酸钾（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________5）用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I－发生反应的杂质)中Cu2＋的浓度过程如下：第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)滴定次数第一次第二次第三次滴定前读数(mL)0.100.361.10滴定后读数(mL)20.1220.3422.12①CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

②滴定终点的现象是____________________________________________________________③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－16）利用氧化铜和无水。