高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.2 电能转化为化学能——电解 第2课时课件2 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学课件.ppt

第二节电能转化为化学能 电解第2课时电解原理的重要应用电解原理的重要应用复习提问1、电解池的电极判断2、电极放电的规律3、惰性电极电解溶液的四种类型？【复习】如何分析电极产物？1、电解质溶液中存在的离子： H2O H+OHS2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根 3、阴极上阳离子的放电顺序： Ag+Fe3+Cu2+HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K 活性电极2、阳极上的放电顺序：一、电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气1装置 在U型管里装入饱和食盐水（滴有酚酞），用石墨棒作电极，接通直流电源 思考:（1）电解池的两极各产生什么现象?（2）怎样检验两极产物?（3）用电解原理分析现象产生的原因H+Na+Cl-OH-阳极放出有刺激性气味的气体阴极放出无色无味的气体1、电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气电电极反应应方程式 阴极： 2H+ +2e- H2阳极：2Cl- 2e- + Cl2总式：2NaCl +2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2通电注意：溶液的pH值升高，酚酞变红思考：若改用Fe作阳极会发生什么变化？2现象(1)阳极： ；(2)阴极：有黄绿色气体产生有无色气体产生，阴极附近溶液变红两极产物的检验方法1、阳极产物2、阴极产物将湿润的淀粉-KI试纸靠近气体，变蓝，即证明生成氯气。

收集一小试管气体，点燃，若出现“噗噗”的声音或尖锐的爆鸣声，即证明生成H2H2、NaOHCI2阴极区附近的溶液变红，证明生成了NaOHH2：NaOH：课堂探究一：【思考】1、该电该电 解过过程中，氢氢氧化钠应该钠应该 属于阳极产产物还还是阴极产产物？ 2、用U形管进进行电电解饱饱和食盐盐水制取烧烧碱会出现现什么问题问题 ？我们们可以采取什么措施防止该问题该问题 的产产生？阳离子交换膜完成例题1B2 2、铜的电解精炼、铜的电解精炼纯铜粗铜 电解液(CuSO4溶液)（1）粗铜中含有哪些杂质？（2）如何选择阴极和阳极材料以及电解质溶液?（3）写出电极反应式4）阳极泥的成分有哪些？总结纯铜作阴极，粗铜作阳极电镀液：含铜离子的溶液电解液CuSO4的浓度减小阳极还包含Zn、Fe、Ni失电子，且比Cu先失电子阴极： Cu2+ + 2e- Cu阳极： Cu Cu2+ + 2e-课堂探究二：思考：如何设计实验进设计实验进 行含杂质杂质 金属的精炼炼？该过该过 程中需要适量添加电电解质质溶液吗吗？完成例题2+-铁片铜片 电镀液(CuSO4溶液)镀件作阴极，镀层金属作阳极电镀液：含镀层金属阳离子的溶液电镀液CuSO4的浓度基本不变3、电镀铜电镀的定义：电镀的目的：阴极： Cu2+ + 2e- Cu(在镀件上析出）阳极： Cu Cu2+ + 2e-课堂探究三：思考：如何设计电镀池？ 电镀池中金属阳离子的浓度有什么变化？完成例题3练习：请设计一个电镀池为铁片镀上一层银，并写出电极反应式A总式： 2Al2O3 = 4Al + 3O2通电氯化铝的熔点很低，为何工业上不用电解氯化铝，而是电解氧化铝？4、电解法制备活泼金属单质阴极： 4Al3+ + 12e- = 4Al阳极： 6O2- = 3O2 + 12e- 思考：例：电解Al2O3制备Al小结小结1 1、电解饱和食盐水（氯碱工业）、电解饱和食盐水（氯碱工业）2 2、铜的电解精炼、铜的电解精炼3 3、电镀、电镀4 4、活泼金属的冶炼、活泼金属的冶炼5 5、有关电解的计算、有关电解的计算1、以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（ ）A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH2、以石墨作电极分别电解下列溶液，电解质和水的量都发生变化的是（ ）A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH3、以石墨作电极电解水时，可用来增强导电性的物质是（ ），溶液pH值变大的是（ ）A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH检测BBCADCD 4、以石墨作电极分别电解下列溶液，1、 Na2S溶液2、AgNO3溶液以上溶液，电解后碱性增强的有 ，电解后酸性增强的有 。

1，323、 BaCl2溶液4、 Na2SO4溶液试着写出2、3的电极反应式和总反应补充：电解与电离的区别条件特征阴阳离子无规则地自由运动，无明显的化学变化阴阳离子作定向运动，在两极发生氧化还原反应关系先电离后电解电离电解电解池中，电解质溶液的导电过程就是电解过程2NaCl= 2Na+ + 2Cl- 2NaCl= 2Na+ Cl2 电解电解质电离后通直流电电解质溶于水或熔化状态下。