讲义9：氧化还原反应的一般规律及配平.docx

氧化还原反应的一般规律【知识巩固】1．判断：（1）非金属单质只具有氧化性（ ）（2）金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性（ ）（3）金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强（ ）（4）元素的价态越高，物质的氧化性越强（ ）（5）某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化（ ）2．在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？ 3．金属阳离子一定只有氧化性吗？4. Fe2+具有较强的还原性，Fe3+具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？ nil知识梳理一、氧化还原反应的一般规律1．价态变化规律（1） 表现性质规律氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素有失电子的物 质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中当元素 具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原 性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓如：浓HSO的S只具有氧化性，24HS中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性一般来说，含有同2种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性 越强如氧化性：浓HSO，SO（HSO）, S；还原性：HS>S>SO。

2 4 2 2 3 2 2（2） 价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵 循“高价+低价——中间价”，而不会出现交错现象例如：-5e- -6e-I i rKClO+6H（+^e= KCl+BCl$+3HO 而不是 KClO+2HCe.=KCl+3Cl$+3H O（3）歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价f高价+低价”具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl + 2NaOH = NaCl + NaClO + HO 222．反应优先规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的 是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应 时，首先被还原的是氧化性较强的物质如：将 Cl 通人物质的量浓度相同的 NaBr 2和Nal的混合液中，C1首先与Nal反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的2Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应FeBr中通入Cl，HBr和H SO中2 2 2 3通入 Cl 。

23．电子守恒规律还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数或氧化剂化合价降低的总数=还原 剂化合价升高的总数[UJ_f题组一 氧化还原反应一般规律1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 B.化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原C.失电子越多的还原剂，其还原性越强 D.非金属单质只能作氧化剂2．下列说法正确的是 ()A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B. 失电子多的金属还原性强C. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D. 氧化还原反应中一定存在电子的转移3. 溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物从2009年10月1日起，我国实行 矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mg・L-1已知KBrO可发生下列反应：2KBrO + I = 2KIO + Br，下列有关溴酸钾的说法不正确的3 3 2 3 2是 ( )A. 溴酸钾既有氧化性又有还原性BrC.该反应说明I的还原性强于Br22B. 该反应说明I也可以置换出2D.该反应与2KI+Br =2KBr+I相矛224．下列说法正确的是 ()A. 得电子越多，其氧化性越强B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 要完成SO2--S02-的转化，必须加入氧化剂34D. 能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na+、K+、NO-、Fe2+35．下列叙述中正确的是 ()A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子越多，还原性越强D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应题组二 氧化还原反应化合价变化规律1. 一定条件下，ROn-和氟气(F)可发生如下反应：ROn-+F+2OH-二RO-+2F-+H O,从而3 2 3 2 4 2可知在ROn-中，元素R的化合价是3( )A．+4 B．+5 C．+6 D．+72. 氮化铝(A1N)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反高温应Al O+N+3C高温2A1N+3CO合成下列叙述正确的是2 3 2( )A. 上述反应中，N是还原剂，Al O是氧化剂B.上述反应中，每生成1 mol AlN2 2 3需转移 3 mol 电子C. AlN中氮元素的化合价为+ 3 D. AlN的摩尔质量为41 g3. R、X、Y、Z四种元素，它们的常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应，X2++Z=Z2++X, Y+Z2+=Y2++Z ， 这 四 种 离 子 被 还 原 成 零 价 时 ， 表 现 的 氧 化 性 大 小 符 合 ()A. R2+>X2+>Z2+>Y2+ B. X2+>R2+>Y2+>Z2+C. Y2+>Z2+>R2+>X2+ D. Z2+>X2+>R2+>Y2+4. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止原因是CO可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO 点燃=2MgO22+C，下列关于该反应的判断正确的是A. 镁元素化合价由0价升高到+ 2价，所以MgO是还原产物B. 由此反应可以判断氧化性CO >MgO，还原性Mg>C2C．CO 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应2D．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目5. 下列变化中，元素价态变化与反应：3NO + HO = 2HNO+NO属于同一类型的是2 2 3()A. 2FeCl +H S=2FeCl +2HC1+SI3 2 2B. 2NH C1+6HC1+K Cr O =2KCl+N t+2CrCl +7H O4 2 2 7 2 3 2C. 3Br+6NaOH=NaBrO+5NaBr+3HO2 3 2D・ 5H S+2KMnO +3H SO =K SO +2MnSO +5SJ+8H O2 4 2 4 2 4 4 26. G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件 下具有如下转换关系(未配平)：电解① G—Q+NaCl ② Q+H2O—――^X+H2③ Y+NaOH—G+Q+H2O④ Z+NaOH—Q+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 ()A. QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ题组三 氧化还原反应先后顺序规律1. 已知氧化性：Fe3+>I>SO2-,下列说法或离子方程式正确的是24()A. 2Fe3++SO+2HO=2Fe2++SO2－+4H+2 2 4B. FeO 可写成 FeO・Fe O , Fe I 可写成 Fel • 2FeI3 4 2 3 3 8 2 3C. 还原性：Fe2+>SO>I-2D. 反应 H SO (浓)+2HI==I +SO f+2H O 不能进行2 4 2 2 22. 铋(Bi)位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO )溶液3呈无色。

现取一定量的硫酸锰(MnSO)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象4如表所示：加入溶液①适量铋酸钠②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO、KMnO、I、HO的氧化性由强到弱的顺序为3 4 2 2 2( )A. I、 HO、 KMnO、 NaBiO B. HO、 I、 NaBiO、 KMnO2 2 2 4 3 2 2 2 3 4C．NaBiO 、KMnO 、HO 、I D．KMnO 、NaBiO 、I 、HO3 4 2 2 2 4 3 2 2 23•有下列三个氧化还原反应：①2FeCl + 2KI = 2FeCl + 2KC1 + I :②2FeCl + Cl3 2 2 2 2=2FeCl :③2KMnO + 16HC1 = 2KC1 + 2MnCl + 5Cl t + 8H 0若某溶液中有 Fe2+、3 4 2 2 2I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和 Cl-的量减少，可加入的试剂是 ()A．Cl B．KMn0 C．FeCl D．HCl2 4 34.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3 J+3NaClC. 2H2S+SO2=2H2O+3SJD. C+H2O=高温£O+H放电 △5. 在下列三个化学反应中：① N+0=====2N0 :② 4AgN0 二A==2Ag 0+4N0 t+0 f；2 2 3 2 2 2③2NHC1+ Ba(OH) =====^aCl +2NH f+2H 0；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化4 2 2 3 2又不被还原的顺序排列，正确的是()A.①②③ B.②①③ C.③②①D. ③①②题组四 电子守恒规律1. 在反应HS+HSO二SJ+SO T+2H0中，若有32 g硫生成则转移电子为2 2 4 2 2()A ． 6 mol B ． 2 mol C ． 3 molD ． 4 mol2. 实验室将NaClO和Na SO按物质的量之比2 : 1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时3 2 3滴入H SO，产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO和Na SO恰好完全反应，则X为2 4 3 2 3( )A．Cl2B．ClO2C．ClO2D．ClO233.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O2-和Pb2 +,则与1 molCr3+反应所需PbO2的物质的量为)A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol4．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H O、ClO－、CN－、HCO－、N 、Cl－2 3 2六种粒子，在反应过程中测得ClO-和N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下2列有关判断中正确的是 ( )A. 还原剂是CN-，氧化产物只有N2B. 氧化剂是ClO-，还原产物是HCO-3C. 配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5 : 2D. 标准状况下若生成2.24 L N，则转移电子0.5 mol25.在2H2S+SO2=3S；+2H2O的反应中，当有4x6.02xl023个电子发生转移时，得到氧化产物和 还原产物的和为 ()A．2mol B．3mol C．。