高考总复习课标版化学专题十六盐类水解沉淀溶解平衡(试题练)教学讲练.docx

高中化学专项复习专题十六　盐类水解　沉淀溶解平衡探考情　悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点盐类水解原理及其应用了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用2019课标Ⅰ,11,6分中溶液导电能力★★★2017课标Ⅰ,13,6分难弱酸电离平衡常数的计算与应用沉淀溶解平衡及其应用1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算2019课标Ⅱ,12,6分难★★★分析解读　　盐类的水解是高考的重点,每年高考都有考查该知识的试题,考查的形式有两种:一种是以选择题形式出现,综合考查包括盐类水解和沉淀溶解平衡在内的水溶液中的平衡内容;另一种是以非选择题形式出现,一般赋分6~12分考查的重点内容有:①分析盐对水的电离程度的影响并进行定性判断或定量计算;②pH大小的比较;③微粒浓度大小的比较等从近几年的高考试题来看,将盐类水解与其他知识有机地结合起来一起考查学生各方面的能力,仍将是今后命题的基本方向关于沉淀的溶解平衡知识在近几年的高考试题中也有考查,预计在今后的高考中,本部分知识仍然是考查的重点,可以结合图像在选择题或综合题中考查,试题难度较大。

真题探秘】破考点　练考向【考点集训】考点一　盐类水解原理及其应用1.(2020届陕西合阳中学开学调研,16)下列比较中,正确的是(　　)A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B.0.2 mol/L NH4NO3溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(NO3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl　③NH3·H2O　④CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>④>③　答案　D2.(2020届山西霍州一中开学模拟,15)向20 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法错误的是(　　)A.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)B.当溶液呈中性时:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.当滴入20 mL NaOH溶液时:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D.当滴入10 mL NaOH溶液时(pH>7):c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)　答案　B3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是(　　)A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH>7　答案　D4.(2018安徽江南十校综合素质检测,12)常温下,下列有关叙述不正确的是(　　)A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(NH4+)=9.9×10-7 mol·L-1B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D.已知H2A的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性　答案　B考点二　沉淀溶解平衡及其应用1.(2020届四川南充高中摸底,13)下列选项正确的是(　　)A.25 ℃时,AgBr在水中和在0.01 mol/L的NaBr溶液中的溶解度相同B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)C.25 ℃时,将0.01 mol/L的醋酸溶液加水不断稀释,c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)减小D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]　答案　B2.(2020届山西霍州一中开学模拟,17)下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(　　)化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系有:c(Na+)>c(CO32-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.少量碳酸氢钠固体加入新制的氯水中,c(HClO)增大C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=9∶5D.向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀　答案　B3.(2019四川成都顶级名校零诊,19)已知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是(　　)A.在t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C.在t ℃,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=6.25×107D.在t ℃时,用0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀　答案　D4.(2020届四川江油中学开学考试,27)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究查阅资料】25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,【实验探究】向2支均盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀1)分别向两支试管中加入不同试剂,记录实验现象如下表:试管编号加入试剂实验现象Ⅰ2滴0.1 mol/L FeCl3溶液①　　　　　 Ⅱ4 mL 2 mol/L NH4Cl溶液②　　　　　 (2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH=6,则溶液中c(Fe3+)=　　　　　　　　。

 (3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种:猜想1:NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动猜想2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)为验证猜想,同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中,一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7),另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),两试管中的沉淀均溶解①实验证明猜想正确的是　　　　　(填“1”或“2”) ②验证猜想时,设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是  　 　答案　(1)①白色沉淀转化为红褐色沉淀　②白色沉淀溶解,得无色溶液(2)4×10-14 mol/L(3)NH4Cl水解出来的H+与Mg(OH)2电离出的OH-结合生成水,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动(4)①1　②做对比分析,pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c(H+)很小,可以否定猜想2炼技法　提能力【方法集训】方法　微粒浓度大小的比较及电解质溶液中微粒之间的定量关系1.(2020届江西名师联盟入学调研,14)常温下,下列说法不正确的是(　　)A.0.1 mol/L K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)B.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀C.常温下,pH=4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)

下列叙述中正确的是(　　)A.该溶液中:c2(H+)≠c(H+)·c(A-)+KWB.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合,所得溶液中:c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)　答案　D3.(2018黑龙江牡丹江一中期末,15)已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B H++HB-,②HB- H++B2-,则下列说法中一定正确的是(　　)A.在Na2B的溶液中一定有:c(OH-)=c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)B.NaHB溶液可能存在以下关系:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)C.NaHB水溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)D.NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性　答案　D【五年高考】A组　统一命题·课标卷题组考点一　盐类水解原理及其应用1.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是(　　)A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lgc(HX-)c(H2X)的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)　答案　D2.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是　　(　　)A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)c(CH3。