第二轮复习高三化学《专题五电解质溶液》.ppt

专题五电解质溶液 【课前导引】 1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是_________A. 醋酸 B. Cl2C. NH4NO3 D. SO2 解析：本题是为让学生巩固概念,强调电解质和非电解质的前提是必须是化合物在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质所以题中醋酸和NH4NO3 是电解质，Cl2 既不是电解质又不是非电解质，SO2溶于水虽然能导电，但是是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸而导电因此二氧化硫是非电解质故答案是D 2. 稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH H++CH3COO－(正方向吸热)， 要使溶液中c(H+)减小,下列操作正确的是_______A. 溶液中加入氢氧化钠固体B. 溶液中通入HCl气体C. 使醋酸溶液的温度升高D. 加入纯醋酸 2. 解析：本题以电离平衡为依托，考查学生应用化学平衡的知识解决电离平衡问题的能力在醋酸溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH+H2O CH3COO－+H3+O 仍然可以符合勒夏特列原理。

加氢氧化钠固体c(H+)会减小，通入HCl气体c(H+)会增大，升温c(H+)也会增大，加入纯醋酸其浓度增大c(H+)会增大答案为A考点搜索】 1. 了解强、弱电解质与结构的关系2. 理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对 电离平衡的影响3. 水的电离和水的离子积常数4. 溶液的PH值及有关PH值简单计算5. 理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学 会盐类水解离子方程式的书写6. 了解盐类水解在生产、生活中的应用7. 使学生理解中和滴定的原理8. 使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法9. 使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算链接高考】 例1 (05江苏8题) 在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是:A. 1:9 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:4解析：本题属于PH计算的考查范畴本题中可假设Ba(OH)2溶液的体积为1L，因为n(Ba2+)=0.005mol，n(OH-)=0.01mol,剩余的n(OH-)=0.005mol。

而此时OH-的浓度为0.001mol/L，总体积应为5L，故加入的NaHSO4溶液的体积为4L,答案应该是D解决此类问题的关键是进行合理的假设 例2(05江苏12题) 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是:A. pH>7，且c(OH－)>c(Na+)>c(Ｈ+)>c(CH3COO－)B. pH>7，且c(Na+)+c(Ｈ+)=c(OH－)+c(CH3COO－)C. pHc(Na＋)>c(Ｈ＋)>c(OH－) D. pH=7，且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)解析：本题属于基本概念与理论的考查落点在离子浓度的大小比较,即水解和电离的平衡此题比较常规,只要对四个选项分别进行研究即可解决A中PH>7时，即为碱性条件，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合后，只有可能是CH3COONa溶液或者是NaOH溶液过量又或者是CH3COONa和极少量CH3COOH剩余的情况因此不可能是c(OH－)＞c(Na＋)，更不可能是c(Ｈ＋)＞c(CH3COO－)；B选项不管在溶液显示为何种性质的条件下，均应该满足电荷守恒；C选项完全是可能的,即当CH3COOH剩余，溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,且CH3COOH剩余较多；D中PH=7时,根据电荷守恒，c(CH3COO－) =c(Na＋)。

因此本题答案为A、D 解决这类试题关键是掌握三种守恒关系的书写与理解此类题的考查趋势是：单一的电解质溶液、酸碱反应后溶液、酸式盐溶液、多种盐混合溶液中离子浓度的大小比较研究】 1. 将0.l mol.L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是:A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B. 溶液中c(H+)增大C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的pH增大 命题意图: 本题以弱电解质电离平衡为依托，考查弱电解质在加水稀释条件下的电离平衡走向，以及溶液中各种离子浓度大小的变化，以此考查考生思维的灵活度和深广度解题思路: 在醋酸溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+ 加水稀释虽可使醋酸的电离平衡向电离的方向移动，H3O＋数目增加，但由于加水稀释时溶液的体积变化占了主导地位，所以c(H3O＋)减小，PH增大答案为D 2. 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的 pH=4.0，则下列说法中正确的是:A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类 不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+) =c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-) >c(H+)> c(OH-)命题意图: 本题主要考查电离平衡、盐类水解等理论知识。

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平解题思路: 根据题给条件可判断，H2A的 第一级电离就较弱，属于弱酸所以在Na2A、 NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含 离子种类数肯定相同在Na2A溶液中，由于A2 -水解，阴离子总数增加，所以两溶液中阴离子总数前者多任何溶液中，阳离子所带正电荷 总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等所以 ，在Na2A溶液中H+浓度小于OH-离子浓度本 题答案选C 【方法论坛】 1. 强、弱电解质及其与结构的关系强电解质弱电解质电离程度 几乎完全电离部分电离结构特征离子键，强极 性共价键电离平衡不可逆，无电 离平衡弱极性共价键可逆，存在电 离平衡强电解质 弱电解质 电解质粒子 无电解质分子，只存在电 离出来的离子 同时存在电解质的 分子和离子电离方程式 NaOH=Na++OH－ H2SO4=2H++SO42- CH3COOH H++CH3COO- NH3·H2O NH4++OH- 实 例 盐: NaCl、BaSO4、 NaHCO3 强酸: H2SO4、HNO3、HI 强碱: NaOH、Ba(OH)2弱酸：HF、 CH3COOH、 H3PO4 弱碱: NH3·H2O、 Fe(OH)3 水: H2O 2. 电离方程式：强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“＝”表示之；弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“ ”表示之；多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写,如H2CO3电离时常以下式表示：H2CO3 H＋＋HCO3－、HCO3－ H＋＋CO32－；多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。

3. 影响水的电离的因素：① 升高温度可以促进水的电离，所以，升温时Kw增大；例如，100℃时，Kw=110-12； ② 在25℃时，把酸、碱溶入水中，水的电离受到抑制，由水电离出的H＋、OH-都减小，但水溶液中所有H+、OH-的浓度的乘积不变，仍为110-14；③ 保持25℃不变，把NH4Cl这样易水解的盐溶入水中，水电离受到促进，由水电离出的H＋、OH－都增多，但OH－有一部分会与NH4＋结合成NH3·H2O，所以，溶液中H＋、OH－浓度的乘积仍为1×10-14；④ 水的离子积是只与温度有关的常数，在25℃时，纯净水或酸溶液、或碱溶液、或盐溶液中，H＋、OH－浓度的乘积保持不变：Kw=110-14；4. 盐类水解的一般规律有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，都弱都水解， 谁强显谁性，都强显中性例: 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是：______________因为NaZ溶液的碱性最强，则Z－离子水解程度最大HZ的酸性最弱因此HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是HX>HY>HZ.5. 运用三种守恒关系判断溶液中粒子浓 度大小。

电解质溶液中的离子之间存在着三种定量 关系:① 物料守恒: 例如在Na2CO3溶液中:1/2c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)；又如在NaH2PO4溶液中:c(Na＋)=c(H3PO4)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(PO43－)；② 电荷守恒：例如在NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；又如在Na2HPO4溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)； ③ 质子守恒： 如Na2CO3溶液中:c(OH－)=c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)； 又如Na3PO4溶液中:c(OH－)=c(HPO42－)+2c(H2PO4－)+3c(H3PO4)+c(H+)； 6. 中和滴定的原理(1) 定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程中和滴定是定量分析的一种方法 (2) 中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法就叫酸碱中和滴定 实质: H++OH—=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。

3) 计算原理:mHnR+nM(OH)m = MnRm+mnH2Om n C1·V1 C2·V2 则有:n·C1·V1 = m·C2·V2 其中C1、C2分别表示酸和碱的浓度，V1、V2 分别表示酸和碱的体积4) 中和滴定的关键：① 准确测定溶液的体积② 准确显示反应的终点 7. 中和滴定的仪器的使用，操作方法及步骤 (1) 仪器：酸式、碱式滴定管，滴定管夹，锥形瓶 酸式滴定管: 玻璃活塞；碱式滴定管: 不能用玻璃活塞(为什么？)注意：①零刻度在上方 ②滴定管可以读到小数点后两位 (2) 药品: 标准液；待测液；指示剂3) 准备过程:洗涤: 用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→ 用水洗→用标准液洗(或待测液洗)注意: 为什么用水洗后，还要用标准液洗？ 但锥形瓶不能用待测液洗？→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)洗涤后滴定管中装标准溶液，并读下读数， 锥形瓶中装一定体积的待测液，并放几滴指示剂 于锥形瓶中(4) 滴定:左手控制滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈 ，边滴入标准液边不断摇动；眼睛要始终注 视锥形瓶中溶液的颜色变化当看到加一滴标准液时，锥形瓶中溶液颜 色突变时，停止滴定。

待30s不变色,准确记下 标准液读数，并准确求得滴定用去的标准液 体积滴定操作重复2~3次将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关 系式计算实弹演练】 [课堂反馈]1. 下列叙述正确的是:A. 强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D. 硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质[课堂反馈]1. 下列叙述正确的是:A. 强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D. 硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质B2. pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中它们的:A. H+ 的物质的量。