普通化学(给排类)答案.doc

华中科技大学文华学院 2011～2012学年度第二学期《普通化学》考试试卷 A卷 　　　 课程性质：必修 使用范围：本科考试时间：2012年7月4日 考试方式：闭卷参考答案 评分标准题目一二三四五六七八九十总分得分一、简答题（每小题5分，共20分）1、高中化学是这样介绍的：在温度不变的情况下，对于有气态物质参加的反应增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动试用反应商Q和标准平衡常数Kθ之间的关系解释答：2、高中化学是这样介绍Fe(OH)2和Fe(OH)3的：Fe(OH)2不稳定，在空气中会迅速被氧化成Fe(OH)3Fe(OH)3则比较稳定试从Fe2+和Fe3+的外层电子排布式的角度解释这一现象答：Fe2+的外层电子排布式为：3s23p63d6 Fe3+的外层电子排布式为：3s23p63d5根据多电子原子电子排布的四项原则，对于同一d或f亚层，当电子排布为半充满、全充满或全空的情况下，系统比较稳定而d亚层有5条等价轨道，显然Fe3+的电子在3d轨道，处于半充满状态，故Fe3+比 Fe2+稳定3. 高中阶段学过：一个多电子的原子，其最外层最多排8个电子，次外层最多排18个电子，利用学过的核外电子排布理论，解释这一现象。

答：根据近似能级图，多电子的原子在排电子的时候，总是先排本层的s能级，再排（n-2）层的f能级，再排（n-1）层的d能级，最后排本层的p能级 因此最外层只排了s能级和p能级故最外层最多排8个电子，同理，次外层排了s能级、p能级和d能级，故次外层最多排18个电子4为什么原电池的标准电动势Eθ与电池反应的写法无关？答：二、填空题(每空1分，共20分)1. 元素24Cr的核外电子分布为1s22s22p63s23p63d54s1 ，价电子构型为__3d54s1________2、水的碱度包括 氢氧化物 、 碳酸盐 和 碳酸氢盐 3. 序列间歇式活性污泥法的英文全称是 Sequencing Batch Reactor Activated Sludge Process 4. 在一定温度时，若在0.4dm3浓度为0.10mol·dm-3的NH3.H2O溶液中加入少量固体NH4Cl，则NH3.H2O的解离常数 不变 ，而解离度 减小 （前两个空，填“增大”、“减小”或“不变”）。

这种现象叫做 同离子效应 5. 移动床和流动床的区别是： 前者：定期排出一部分已失效的树脂和补进等量的新鲜树脂交换和再生分别在专用设备中同时进行供水基本上是连续的后者：交换塔中的树脂和再生塔中的树脂成循环状态，交换塔中的树脂可能不一定完全失去交换能力即被送入再生塔再生6. 不等性杂化的意义是 有孤电子对的轨道参与杂化时，形成的各杂化轨道成分不完全相同，称为不等性杂化7. 磁量子数m的意义是决定原子轨道的角动量在磁场方向的分量大小8、当纯水中加入少量的NaCl时，其沸点__升高________（填“升高”、“降低”或“不变”）9、按照酸碱电子理论，AlCl3是 酸 （填“酸”或“碱”10、A2/O的全称是： anaerobic 、 anoxic 、 oxic 11、气浮池的基本原理是:在水中形成微小气泡，然后使微小气泡与水中悬浮的颗粒黏附，形成表观密度小于水的漂浮絮体，上浮至水面，形成浮渣层被刮除12工业污水一般具有较高温度，其两大危害分别是： 引起水中溶解氧的减少 和 加速耗氧反应 三、计算题（每小题15分，共60分）已知：气体的标准压力为pӨ=100kPa；溶液的标准浓度为cӨ=1mol·dm-3；摩尔气体常数R＝8.314J﹒mol-1﹒K-1；1F＝96485C﹒mol-1。

1．已知空气压力p=101.325kPa,其中所含CO2的体积分数φ（CO2）=0.03%，试计算此条件下将潮湿的Ag2CO3固体在383K的烘箱中烘干时热分解反应的摩尔吉布斯函数变问此条件下 Ag2CO3======= Ag2O+ CO2的热分解反应能否自发进行？有何办法阻止Ag2CO3的热分解？2. 800K时，一定量的SO2和O2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得平衡时系统中SO2 、O2 和SO3的分压分别为40kPa、20kPa和160kPa试利用上述实验数据求该温度下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的Kθ和ΔrGmθ3．在301K时，鲜牛奶约4h变酸，但在278K的冰箱里，鲜牛奶可保持48h才变酸假设在该条件下牛奶变酸的反应速率与变酸的时间成反比，试估算在该条件下牛奶变酸反应的活化能若室温从288K升高到298K，则牛奶变酸反应速率将发生怎样的变化？答：4．（温度为298.15K）测得某铜锌原电池的电动势为1.06V，并已知其中c(Cu2+-3：问该原电池中的c(Zn2+)为多少？已知 。