化学方程式配平技巧.doc

四）利用配平诗集配平 这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……” （一） 歧化反应的简捷配平法歧化反应的简捷配平法 三种价态先标记，三种价态先标记， 两者相减第三系两者相减第三系 若有约数需约简，若有约数需约简， 悠然观察便配齐悠然观察便配齐 说明： 1、歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原如： KCIO3 → KCIO4＋KCI S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O 2 这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！解释 1、三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价如 S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2 2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。

3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去根据诗意的要求分析如下： 在 S 和 K2S 中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以 K2SO3 前的系数为2在 S 和 K2SO3 中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以 K2S 前的系数为 4 在 K2S 和 K2SO3 中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以 S 前的系数为6又因为 2、4、6 有公约数 2，所以约简为 1、2、3，将约简后的系数代入反应式得： 3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平 观察可知：右边为 6 个 K，所以 KOH 前应加 6，加 6 后左边为 6 个 H，所以 H2O 前应加 3，于是得到配平后的化学反应方程式： 3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O 说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程所以说“神速”是不过分的 （二） 双水解反应简捷配平法双水解反应简捷配平法谁弱选谁切记清，谁弱选谁切记清， 添加系数电何等。

添加系数电何等 反应式中常加水，反应式中常加水， 质量守恒即配平质量守恒即配平说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应如：AI2(SO4)3 和 Na2CO3 反应该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程 解释： 1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如 AI3+是弱碱 AI(OH)3 对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如 CO32-是弱酸 H2CO3 对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象 2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或 NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等 3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上 n•H2O 举例：写出 AI2(SO4)3 和 Na2CO3 两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式 根据诗意的要求分析如下： ⑴、根据水解原理首先写出水解产物： AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4 ⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选 AI3+和 CO32-。

⑶、添加系数电荷等，因为 AI3+带 3 个正电荷，而在 AI2(SO4)3 中有 2 个 AI3+，所以有 6 个正电荷；CO32-带 2 个负电荷，要使“电荷等”，则必须在 CO32-前加系数 3，于是得到：AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 ⑷、“反应式中常加水”因为生成物中有 6 个 H，所以应在反应物中加上“3H2O”这样就得到了配平好了的双水解反应方程式： AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 （三） 奇数配偶法奇数配偶法出现最多寻奇数，出现最多寻奇数， 再将奇数变为偶再将奇数变为偶 观察配平道理简，观察配平道理简， 二四不行再求六二四不行再求六 说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦 解释： 1、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。

出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数 2） 2、观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数 4，4 若不行再用 6，…… 例一：请配平反应式： Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根据诗意的要求分析如下： 在该反应式中，Cu 在反应前后出现了 2 次，H 出现了 2 次，N 出现了 3 次，O 出现了 4 次显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物 H2O 中的个数为 1，是奇数，故应在 H2O 的前面加系数 2，使奇数变为偶数： Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O 在 H2O 的前面加上 2 后，右边有 4 个 H，所以应在 HNO3 前面加上 4，左边加 4 后有4 个 N，而右边有 3 个 N，所以应在 NO2 前面加上 2，于是得配平了的化学反应方程式： Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 例二：请配平反应式： C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O 分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在 H2O 前加系数 2，观察后不平，然后换 4，但还是不行，再换 6。

观察配平如下2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O （四） 氧化还原反应交叉配平法氧化还原反应交叉配平法升价降价各相加，升价降价各相加， 价变总数约后叉价变总数约后叉 氧化还原未参与，氧化还原未参与， 配平不要忘记它配平不要忘记它氧化还原分子内，氧化还原分子内， 从右着手莫惧怕从右着手莫惧怕 叉后前后出奇偶，叉后前后出奇偶， 奇变偶后再交叉奇变偶后再交叉说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便 解释： 1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数 举例：请用交叉配平法配平如下反应式： FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3 根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到： Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2 根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数Fe2+→Fe3+化合价升高数为1，S-1→S+4 化合价升高数为 5，又因为 FeS2 中有 2 个 S，所以 S 的升价总数为 5×2=10，故升价元素（Fe 和 S）的价变总数为 1+10=11；O0→O-2 化合价降低数为 2，因 O2 含 2个 O，所以降价元素 O 的价变总数为 2×2=4。

于是得到下式： 11 4 FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3 2、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是 6 和 9，则约简为 2 和 3）言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可 在这个例子中，11 和 4 是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式： 11 4 4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3 左右观察配平可得到答案： 4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3 3、氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数 举例：请用交叉配平法配平下列反应式： Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O 根据诗意的要求分析如下： Mg 的价变总数为 2，N 的价变总数为 8，约简后为 1 和 4，故 Mg 前系数是 4 已是无疑的，而 HNO3 前的系数似乎应该是 1，但观察生成物中有 9 分子的 HNO3 没有参加反应，故 HNO3 前的系数不是 1，而是 1+9=10。

于是可得到如下配平好了的反应方程式： 4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O 4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平 举例：请用交叉配平法配平下列反应式： NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O根据诗意分析如下： 一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉N0→N-3 化合价降低数-3，是 N0→N+5 化合价升高数是 5，故 N 的价变总数应是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2 化合价的价变总数为 1观察配平得： 2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O 5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以 2）变为偶数 举例：请用交叉配平法配平下列反应式： FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓ 根据诗意的要求分析如下： Fe 和 S 的化合价升高总数为 3（奇数），Mn 的化合价降低总数为 5，所以交叉系数是 3 和 5，但 Fe2(SO4)3 中有 2 个 Fe（偶数），K2SO4 中有 2 个 K（偶数），故应将 3 和 5 分别乘以 2，变为偶数 6 和 10，即 6 和 10 就是实际应该交叉的系数。

由此得出：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓ 说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果（五）万能配平法（五）万能配平法 英文字母表示数，英文字母表示数， 质电守恒方程组质电守恒方程组 某项为一解方程，某项为一解方程， 若有分数去分母若有分数去分母 说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学。