溶液配制及分析.ppt

第二单元第二单元 研究物质的实验方法研究物质的实验方法溶液的配制及分析溶液的配制及分析1配制一定溶质质量分数的溶液所需实验仪器：配制一定溶质质量分数的溶液所需实验仪器：•托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒2配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：•托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管3配制一定溶质质量分数的溶液所需实验仪器：配制一定溶质质量分数的溶液所需实验仪器：配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：4配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：•托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管5配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：•托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管容量瓶上有何标记？容量瓶上有何标记？温度、容积、刻度线。

温度、容积、刻度线使用容量瓶应注意什么？使用容量瓶应注意什么？· 检查检查是否漏液是否漏液· 不能盛装过热、过冷液体不能盛装过热、过冷液体· 不能用于溶解、反应或贮不能用于溶解、反应或贮 存液体存液体6请设计配制请设计配制0.100mol/L 100mL NaNO3溶液的主要步骤溶液的主要步骤通过预习，小组讨论：通过预习，小组讨论：7配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤1.计算所需固体溶质的质量或液体的体积计算所需固体溶质的质量或液体的体积m(NaNO3) = 0.1mol/L×0.10L×85g/mol= 0.85g2.(1) 在托盘天平的两端各垫一张质量相在托盘天平的两端各垫一张质量相 同的纸，若是易潮解的或腐蚀性强同的纸，若是易潮解的或腐蚀性强 的药品则用玻璃器皿称量的药品则用玻璃器皿称量 (2) 液体用量筒量取液体用量筒量取83. 溶质无论是固体还是液体，都应在溶质无论是固体还是液体，都应在烧杯中溶解并冷却至室温烧杯中溶解并冷却至室温4. 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中量瓶中5. 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀96. 向容量瓶中加水至离刻度线向容量瓶中加水至离刻度线1-2厘米处，改用胶头滴厘米处，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面正好和刻度相切管加水至溶液的凹液面正好和刻度相切7. 盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转过来轻轻摇动把容量瓶倒转过来轻轻摇动,反复几次然后把所反复几次然后把所配溶液倒入试剂瓶并贴好标签配溶液倒入试剂瓶并贴好标签103. 溶质无论是固体还是液体，都应在烧杯中溶质无论是固体还是液体，都应在烧杯中溶解溶解并冷并冷 却至室温却至室温4. 将冷却后的溶液沿将冷却后的溶液沿玻璃棒玻璃棒转移到容量瓶中转移到容量瓶中5. 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次次，并将洗涤液也，并将洗涤液也 全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液 混合均匀混合均匀6. 向容量瓶中加水至离刻度线向容量瓶中加水至离刻度线1-2厘米厘米处，改用胶处，改用胶 头滴管加水至溶液的凹液面正好和刻度相切头滴管加水至溶液的凹液面正好和刻度相切。

7. 盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶 底，把容量瓶倒转过来轻轻摇动底，把容量瓶倒转过来轻轻摇动,反复几次然反复几次然 后把所配溶液倒入试剂瓶并贴好标签后把所配溶液倒入试剂瓶并贴好标签11配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤计算所需固体溶质的质量或液体的体积计算所需固体溶质的质量或液体的体积1）在托盘天平的两端各垫一张质量相）在托盘天平的两端各垫一张质量相 同纸，若是易潮解的或同纸，若是易潮解的或 腐蚀性强腐蚀性强 的药品则用玻璃器皿称量的药品则用玻璃器皿称量2）液体用量筒量取液体用量筒量取1.计算计算2.称量称量 (量取量取)溶质无论是固体还是液体，都应在烧溶质无论是固体还是液体，都应在烧杯中溶解并冷却至室温杯中溶解并冷却至室温将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中瓶中3.溶解溶解:4.移液：移液：12用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，并次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，轻将洗涤液也全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀5.洗涤：洗涤：向容量瓶中加水至离刻度线向容量瓶中加水至离刻度线1-2厘米处，厘米处，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面正好改用胶头滴管加水至溶液的凹液面正好和刻度相切和刻度相切盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转过来轻轻手托住瓶底，把容量瓶倒转过来轻轻摇动摇动,反复几次然后把所配溶液倒入反复几次然后把所配溶液倒入试剂瓶并贴好标签试剂瓶并贴好标签6.定容：定容：7.摇匀：摇匀：131. 检验容量瓶是否漏水检验容量瓶是否漏水2. 用蒸馏水做向容量瓶中移用蒸馏水做向容量瓶中移 液的操作液的操作3. 定容定容14 欲欲配配制制1 mol/L的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL，，完成下列步骤：完成下列步骤：①①用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克②②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待适量蒸馏水将其溶解，待 后将后将溶液沿溶液沿 移入移入 中。

中10.0冷却冷却玻璃棒玻璃棒250 mL的容量瓶的容量瓶15某学生欲用某学生欲用15mol/L的浓硫酸配制的浓硫酸配制1.5mol/L的稀硫酸的稀硫酸250mL其配制过程如下其配制过程如下:用量筒量取用量筒量取25mL浓硫酸，转入到烧杯中，然后取适浓硫酸，转入到烧杯中，然后取适量水，沿烧杯壁缓缓加入到烧杯中，并在加入过程中量水，沿烧杯壁缓缓加入到烧杯中，并在加入过程中不断用玻璃棒搅拌稀释后迅速将烧杯中的硫酸沿玻不断用玻璃棒搅拌稀释后迅速将烧杯中的硫酸沿玻璃棒转移到璃棒转移到250mL的容量瓶中，的容量瓶中，然然后用烧杯沿玻璃棒后用烧杯沿玻璃棒缓缓加水到刻度线，盖上瓶塞反复摇匀缓缓加水到刻度线，盖上瓶塞反复摇匀请指出该学生在操作过程中是否有错误或遗漏之处请指出该学生在操作过程中是否有错误或遗漏之处,如如何改正何改正?1.应该把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中应该把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中,并不断搅拌并不断搅拌. 2.溶解后应该冷却至室温溶解后应该冷却至室温,再移液再移液.3.应该洗涤烧杯内壁应该洗涤烧杯内壁2-3次次,并将洗涤液也转入容量瓶中并将洗涤液也转入容量瓶中.4.应该在加水接近刻度线应该在加水接近刻度线1-2cm处处,改用胶头滴管滴加改用胶头滴管滴加.16 如果操作过程中如果操作过程中,没有洗涤烧杯没有洗涤烧杯和玻璃棒对所配制溶液的浓度有何和玻璃棒对所配制溶液的浓度有何影响影响?(偏高、偏低偏高、偏低或或无影响无影响)偏低偏低17溶质的物质的量溶质的物质的量(mol)溶液的体积溶液的体积 (L)CB =nBV物质的量浓度物质的量浓度=18 以配置以配置500mL 1mol/L 的的NaOH 溶液溶液为例，分析下列情况对结果有什么影响。

为例，分析下列情况对结果有什么影响1.向容量瓶中注入溶液时，有少量溶液流向容量瓶中注入溶液时，有少量溶液流 到容量瓶外面到容量瓶外面偏低偏低偏低偏低2.定容时发现水加多了，马上用胶头滴管定容时发现水加多了，马上用胶头滴管吸出多余的水吸出多余的水3.定容后摇匀时，发现液面变低，又加定容后摇匀时，发现液面变低，又加少量水至正好少量水至正好偏低偏低4.所用容量瓶是刚倒出同浓度的氢氧化钠所用容量瓶是刚倒出同浓度的氢氧化钠 溶液后直接使用的溶液后直接使用的偏高偏高19七字方针：七字方针：一定物质的量浓度溶液的配制的一定物质的量浓度溶液的配制的操作步骤可概括为：操作步骤可概括为：计计量量溶溶洗洗定定摇摇移移计算计算-称量称量(量取量取)-溶解溶解-移液移液-洗涤洗涤-定容定容-摇匀摇匀20教材教材25页页 4、、521。