初三化学第三单元复习课件.ppt

第一部分第一部分 教材知识梳理教材知识梳理第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘中考考点清单中考考点清单考点一考点一 分子和原子分子和原子 1. 物质由微观粒子构物质由微观粒子构成成 （（1）物质是由）物质是由_____、、_____和和_____构构成的例如金刚石由原子（或成的例如金刚石由原子（或碳原子）构成，水由分子（或碳原子）构成，水由分子（或水分子）构成，氯化钠由离子水分子）构成，氯化钠由离子（或钠离子和氯离子）构成或钠离子和氯离子）构成分分子子原子原子 离子离子（（2）微观粒子的性质及应用）微观粒子的性质及应用（（高频考点高频考点））微观粒子的性质微观粒子的性质应用应用分子的质量和体积都分子的质量和体积都①①_____1个水分子的质量约是个水分子的质量约是3×10-26 kg，，1滴水中滴水中大约有大约有1.67×1021个水个水分子分子微观粒子（如分子）微观粒子（如分子）总是在总是在②②_________，，且温度越高，能量越且温度越高，能量越大，运动速率越快大，运动速率越快桂花十里飘香，品红桂花十里飘香，品红在水中的扩散，闻香在水中的扩散，闻香识茶等识茶等很小很小不断运动不断运动微观粒子的性质微观粒子的性质应用应用分子、原子之间有分子、原子之间有③③_____，温度升高，，温度升高，间隔变大；温度降低，间隔变大；温度降低，间隔变小间隔变小气体液化，物体的热气体液化，物体的热胀冷缩，将胀冷缩，将a L水与水与b L酒精混合后，总体酒精混合后，总体积小于（积小于（a+b））L同种物质的化学性质同种物质的化学性质相同，不同种物质的相同，不同种物质的化学性质不同化学性质不同一氧化碳具有还原性，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，二可用于冶炼金属，二氧化碳没有还原性氧化碳没有还原性间隔间隔 2. 分子运动现象的实分子运动现象的实验验实验操作实验操作实验现象实验现象现象分析现象分析向盛有向盛有20 mL蒸馏蒸馏水的水的A烧杯中滴入烧杯中滴入酚酞酚酞A烧杯中溶烧杯中溶液液①①_____浓氨水挥发浓氨水挥发出来的氨气出来的氨气分子不断运分子不断运动，并进入动，并进入到到A烧杯溶烧杯溶液中，使溶液中，使溶液变红液变红将将A烧杯和盛有浓烧杯和盛有浓氨水的氨水的B烧杯用另烧杯用另一个大烧杯罩住，一个大烧杯罩住，并放置一段时间并放置一段时间A烧杯中溶烧杯中溶液液②②_____不变色不变色变红变红 3. 用分子的观点解用分子的观点解释物质的变化释物质的变化 （（1）由分子构成的）由分子构成的物质在发生物理变化时，分物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如水子本身没有发生变化，如水受热蒸发时，只是水分子之受热蒸发时，只是水分子之间的间隔发生了变化，而水间的间隔发生了变化，而水分子没有变成其他分子。

分子没有变成其他分子 （（2）在发生化学变化）在发生化学变化时，一种物质的分子会变成时，一种物质的分子会变成其他分子，如：其他分子，如：（（3）分子与原子的区别和联）分子与原子的区别和联系系 联系联系分子是由分子是由①①_____构成的构成的在化学变化中，分子可以分成原子，原在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子子又可以结合成新的分子 区别区别在化学变化中，分子的种类可以发生变在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，化，而原子的种类不会发生变化，因此，分子是保持物质分子是保持物质②②_________的最小粒子，的最小粒子，③③_____是化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子原子原子化学性质化学性质原子原子想一想：想一想：原子是不原子是不可再分的最小微粒可再分的最小微粒吗？吗？不是，原子是由原子核与不是，原子是由原子核与核外电子构成的，还可再核外电子构成的，还可再分考点二考点二 原子的结构原子的结构 1. 原子的构成原子的构成(高频高频考点考点)原子原子①________每个电子每个电子带带1个单位个单位②____电荷电荷原子核原子核③_____每个质子每个质子带带1个单位个单位 ④___电荷电荷⑤_____不带电不带电在原子中，核电荷数＝在原子中，核电荷数＝⑥______＝核外电子数＝核外电子数核外电子核外电子负负质子质子正正中子中子质子数质子数想一想：想一想：是否所有是否所有的原子都是由质子、的原子都是由质子、中子和核外电子三中子和核外电子三种微粒构成的？种微粒构成的？不是，大部分的原子是由不是，大部分的原子是由质子、中子和核外电子构质子、中子和核外电子构成的，但是氢原子只由质成的，但是氢原子只由质子和核外电子构成。

子和核外电子构成 2. 原子的核外电子排原子的核外电子排布（布（高频考点高频考点）） （（1）原子结构示意图）原子结构示意图电子层电子层电子数电子数原子核原子核(2)元素性质与原子最外层电元素性质与原子最外层电子数的关系子数的关系原子分类原子分类最外层电子数最外层电子数得失电得失电子趋势子趋势化学化学性质性质金属原子金属原子一般一般①①_____ 4个个（（H、、He、、 B除外）除外）②②_____不稳不稳定定少于少于失电子失电子原子分类原子分类最外层电子数最外层电子数得失电得失电子趋势子趋势化学化学性质性质非金非金属原属原子子非稀有非稀有气体原气体原子子一般一般③③_____ 4个（个（H、、He、、 B除外）除外）④④_____不稳不稳定定稀有气稀有气体原子体原子⑤⑤__个（氦为个（氦为⑥⑥___个）个）不易得不易得失电子失电子稳定稳定多于多于得电子得电子82【【特别提醒特别提醒】】最外层电子数最外层电子数相等的原子化学性质相似，相等的原子化学性质相似，设原子的最外层电子数为设原子的最外层电子数为n，，若若n<4，该原子容易失去这，该原子容易失去这n个电子，化合价为个电子，化合价为+n；若；若n>4，该原子容易得到，该原子容易得到8-n个电子，个电子，化合价为化合价为-(8-n)，可以根据，可以根据此规律借助原子核外电子排此规律借助原子核外电子排布写出化合物的化学式。

布写出化合物的化学式 3. 离子离子 （（1）定义：）定义：_____的原子（或原子团）的原子（或原子团） 阳离子：带阳离子：带_______的原子，的原子， 如如钠离子钠离子____ (填离子符号，下同填离子符号，下同)阴离子：带阴离子：带_______的原子，的原子， 如如氯离子氯离子____带电带电正电荷正电荷Na+分类分类负电荷负电荷Cl-（（2））表示：表示：__________________________表示：表示：__________1个镁离子带个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷2个镁离子个镁离子 (3)离子符号表示的意离子符号表示的意义义 4. 原子和离子的区别原子和离子的区别原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子结构结构示意图示意图原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子构成微粒构成微粒间的关系间的关系核内质子核内质子数数=核外核外电子数电子数核内质子核内质子数数>核外核外电子数电子数核内质子核内质子数数<核外核外电子数电子数电性电性不显电性不显电性显正电性显正电性显负电性显负电性粒子符号粒子符号表示法表示法用元素符用元素符号表示，号表示，如如Na用离子符用离子符号表示，号表示，如如Na+用离子符用离子符号表示，号表示，如如Cl- 5. 相对原子质量相对原子质量 （（1）定义：以一种）定义：以一种碳原子质量的碳原子质量的 为标准，其为标准，其他原子的质量与它相比较所他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为相对原子质量（符号为Ar）。

(2)计算公式计算公式 相对原子质量＝相对原子质量＝ 某原子的相对原子质某原子的相对原子质量量≈质子数质子数+中子数中子数一个原子的质量一个原子的质量一个碳原子质量的一个碳原子质量的 核电荷数核电荷数考点三考点三 元素元素 1. 元素元素 （（1）定义：质子数）定义：质子数（即（即_________）相同的一）相同的一类原子的总称类原子的总称 【【特别提醒特别提醒】】质子数质子数决定元素种类，质子数相同决定元素种类，质子数相同的原子属于同种元素不同的原子属于同种元素不同种元素最本质的区别是质子种元素最本质的区别是质子数不同数不同氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁 （（2）在地壳中的含量：）在地壳中的含量：居于前四位的元素（按由多到居于前四位的元素（按由多到少的顺序）少的顺序）:_________________ （（3）分类：目前已发）分类：目前已发现的现的100多种元素，可分为金多种元素，可分为金属元素、非金属元素（非稀有属元素、非金属元素（非稀有气体元素和稀有气体元素）两气体元素和稀有气体元素）两大类。

大类 （（4）元素符号的书写：）元素符号的书写：由一个字母组成的元素符号必由一个字母组成的元素符号必须大写，由两个字母组成的元须大写，由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写素符号，第二个字母必须小写 （（5）元素符号的意义）元素符号的意义 ①宏观：表示一种元素；宏观：表示一种元素； ②微观：表示这种元素微观：表示这种元素的一个原子；的一个原子；如如O：宏观表示：宏观表示_______；微；微观表示观表示___________ ③若元素符号前面加上若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示化学计量数，该符号只能表示________；如；如2O表示表示_________氧元素氧元素一个氧原子一个氧原子微观意义微观意义2个氧原子个氧原子核电荷数核电荷数7 2. 元素周期表简介元素周期表简介 (1)原子序数：按元素原子序数：按元素原子原子_________递增的顺序递增的顺序给元素编号给元素编号 (2)横行横行(周期周期)：每一：每一个横行叫做一个周期，共有个横行叫做一个周期，共有___个周期。

其特点为：从左个周期其特点为：从左到右，最外层电子数依次增到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同加，但电子层数相同一个族一个族1816 (3)纵行纵行(族族)：每一个：每一个纵行叫做纵行叫做_______，共有，共有___个纵行，个纵行，___个族，其中个族，其中__________三个纵行共同三个纵行共同组成一个族其特点为：从组成一个族其特点为：从上到下，电子层数依次增加，上到下，电子层数依次增加，但原子最外层电子数相同但原子最外层电子数相同 （（4）元素周期表中）元素周期表中的一格的一格 （（高频考点高频考点））8、、9、、10重难点突破重难点突破（（5）元素周期表）元素周期表的应用的应用命题点命题点1 金属元素和非金属金属元素和非金属元素的判断元素的判断 命题解答：命题解答：元素元素金属元素：金属元素：“钅钅”字字旁（旁（“汞汞”除外）除外）非金属元素非金属元素固态非金属：固态非金属：“石石”字旁字旁液态非金属：液态非金属：“氵氵”字旁字旁气态非金属：气态非金属：“气气”字旁字旁 命题点命题点2 元素周期表中的元素周期表中的数量关系数量关系 命题解答：命题解答： ①核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数＝原子序数；核外电子数＝原子序数； ②相对原子质量相对原子质量≈质质子数子数+中子数。

中子数 （（5）元素周期表的理解：）元素周期表的理解： ①周期表中同一横行周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同；的元素，原子的电子层数相同； ②周期表中同一纵行周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相的元素，原子最外层电子数相同，电子层数从上到下逐渐增同，电子层数从上到下逐渐增多；多； ③同一周期（第一周同一周期（第一周期除外）元素的最外层电子数期除外）元素的最外层电子数从左到右由从左到右由1逐渐递增至逐渐递增至8；； ④同一周期（第一周同一周期（第一周期除外）元素由金属元素开始期除外）元素由金属元素开始→非金属元素非金属元素→稀有气体元素稀有气体元素结束常考类型剖析常考类型剖析类型一类型一 用分子的性质解释用分子的性质解释常见的现象常见的现象（（易错易错）） 用分子的性质解释常用分子的性质解释常见的现象是广西中考见的现象是广西中考的高频考点，主要以纯文字或的高频考点，主要以纯文字或微观示意图的形式在选择题中微观示意图的形式在选择题中呈现，也会结合图片在填空题呈现，也会结合图片在填空题中呈现。

常考查利用分子的性中呈现常考查利用分子的性质解释相关现象，质解释相关现象，涉及的考查内容主要有：涉及的考查内容主要有：①分子在不停地运动（最多）；分子在不停地运动（最多）；②分子间有间隔及受热时分分子间有间隔及受热时分子间间隔的变化；子间间隔的变化；③分子的分子的质量和体积都很小质量和体积都很小例例1.（（’12桂林桂林）下列事实与）下列事实与对应的解释相符合的是对应的解释相符合的是 （（ ））A. 空气能被压缩空气能被压缩——分子体分子体积可以变小积可以变小B. 甘蔗甜，苦瓜苦甘蔗甜，苦瓜苦——不同不同分子性质不同分子性质不同C. 结冰的水不能流动结冰的水不能流动—— 0 ℃以下，水分子以下，水分子 不再运动不再运动D. 50 mL水和水和50 mL酒精混酒精混合后的总体积小于合后的总体积小于 100 mL——分子的质量分子的质量和体积都很小和体积都很小B【【易错分析易错分析】】分子的运动是分子的运动是永不停息的，温度高运动速永不停息的，温度高运动速率快，温度低运动速率慢。

率快，温度低运动速率慢水结成冰时，分子间隔变小，水结成冰时，分子间隔变小，分子运动速率变慢，但不会分子运动速率变慢，但不会停止 变式练习变式练习1（（’14海南海南）课堂）课堂上，老师演示了如图所示实上，老师演示了如图所示实验容器A中溶液变红，中溶液变红，B中中溶液不变色，该现象说明溶液不变色，该现象说明 ( )A. 分子可以再分分子可以再分B. 分子在不断地运动分子在不断地运动C. 分子之间有间隔分子之间有间隔D. 分子是保持物质化分子是保持物质化 学性质的最小粒子学性质的最小粒子BD 变式练习变式练习2.（（’14钦州钦州9题题2分分））加热红色的氧化汞粉末，可得加热红色的氧化汞粉末，可得到汞和氧气这说明了到汞和氧气这说明了 ( ) A. 分子在不断运动分子在不断运动 B. 分子质量很小分子质量很小 C. 分子间有间隔分子间有间隔 D. 分子在化学变化中可分分子在化学变化中可分【【解析解析】】氧化汞粉末受热分解氧化汞粉末受热分解后生成汞和氧气，一种物质反后生成汞和氧气，一种物质反应生成了两种物质，分子的种应生成了两种物质，分子的种类发生了变化，由此说明分子类发生了变化，由此说明分子在化学变化中可再分，在化学变化中可再分，D正确。

正确变式练习变式练习2. （（创新题推荐，创新题推荐，’14河北河北）下列所示实验不能用）下列所示实验不能用“分子在不停地运动分子在不停地运动”解释的是解释的是 ( )C类型二类型二 微粒结构示意图微粒结构示意图 微粒结构示意图在广微粒结构示意图在广西中考中主要以选择题和填西中考中主要以选择题和填空题的形式呈现主要考查空题的形式呈现主要考查方式有：方式有：①化学性质相似的化学性质相似的判断；判断；②判断所得信息的正判断所得信息的正误（最外层电子数、质子数、误（最外层电子数、质子数、核外电子数等）；核外电子数等）；③元素种元素种类的判断（金属、非金属）；类的判断（金属、非金属）；④粒子类型的判断（原子、粒子类型的判断（原子、阴离子、阳离子）阴离子、阳离子）例例2. 如图是某微粒的结构示如图是某微粒的结构示意图，它表示意图，它表示的是的是 ( ) A.阳离子阳离子 B. 阴离子阴离子 C. 原子原子 D. 分子分子【【解析解析】】该微粒的结构示意图该微粒的结构示意图中核内质子数（中核内质子数（16））=核外电核外电子数（子数（2+8+6=16），所以该），所以该微粒表示的是原子。

微粒表示的是原子C变式练习变式练习1.（（’14临沂临沂）如图）如图中中A、、B、、C、、D是四种粒子的是四种粒子的结构示意图结构示意图3B8 请回答下列问题：请回答下列问题： （（1）） 图中图中A、、B、、C、、D属于属于_____种元素的粒子种元素的粒子 （（2））A、、B、、C、、D四种四种粒子中，不具备稳定结构的是粒子中，不具备稳定结构的是_____（填序号）填序号） （（3））D中中x＝＝_____ （（4））A与与C形成化合物形成化合物的化学式是的化学式是______MgCl2【【解析解析】】（（1）决定元素种类）决定元素种类的是质子数，的是质子数，A、、B的核内质的核内质子数相同，所以子数相同，所以A、、B属于同属于同种元素的粒子，故图中种元素的粒子，故图中A、、B、、C、、D属于属于3种元素的粒子种元素的粒子2）由图可知：）由图可知：B原子中，原子中，最外层电子数为最外层电子数为2，在化学变，在化学变化中易失去电子，故化中易失去电子，故A、、B、、C、、D四种粒子中，不具备稳定结四种粒子中，不具备稳定结构的是构的是B。

3）由图可知，）由图可知，D原子中，质子数原子中，质子数=核外电子数，核外电子数，18=2+8+x，，x=84）由）由图可知，图可知，A与与C分别为镁元素、分别为镁元素、氯元素，故它们形成化合物的氯元素，故它们形成化合物的化学式是化学式是MgCl2变式练习变式练习2.（（’14梧州梧州19题题2分分）由原子结构示意图为）由原子结构示意图为 和和 的两种元素组成的化的两种元素组成的化合物，其化学式是合物，其化学式是( ) A. Na2O B. NaCl C. Na2S D. CO2C【【解析解析】】 中质子数为中质子数为11，是第，是第11号号元素为钠元素，最外层有元素为钠元素，最外层有1个个电子，易失去电子，易失去1个电子达到相个电子达到相对稳定结构，化合价显对稳定结构，化合价显+1；； 中质子数为中质子数为16，是第，是第16号元素为硫号元素为硫元素，最外层有元素，最外层有6个电子，易个电子，易得到得到2个电子达到相对稳定结个电子达到相对稳定结构，化合价显构，化合价显-2，故钠元素，故钠元素与硫元素化合时，需要与硫元素化合时，需要2个钠个钠原子和原子和1个硫原子，其化学式个硫原子，其化学式为为Na2S，故选，故选C。

变式练习变式练习3. （（’14崇左崇左9题题2分）分）如图是元素周期表中某元素信如图是元素周期表中某元素信息示意图，由图所获取的信息息示意图，由图所获取的信息正确的是正确的是 （（ ））A. 该元素为金属元素该元素为金属元素B. 该元素的相对原子质量为该元素的相对原子质量为35.453 gC. 该元素位于元素周期表的第该元素位于元素周期表的第三周期三周期D. 该元素在化学反应中容易失该元素在化学反应中容易失去电子去电子C【【解析解析】】元素名称元素名称“氯氯”有有“气气”字旁，属于非金属元素，字旁，属于非金属元素，A错误；元素的相对原子质量错误；元素的相对原子质量的单位为的单位为“1”，通常省略不，通常省略不写，写，B错误；该元素的原子核错误；该元素的原子核外有三个电子层，位于第三周外有三个电子层，位于第三周期，期，C正确；该元素的最外层正确；该元素的最外层电子数为电子数为7，大于，大于4，在化学反，在化学反应中易得到电子，应中易得到电子，D错误变式练习变式练习4. （（’15南京）下列南京）下列粒子结构示意图中，表示阴离粒子结构示意图中，表示阴离子的是子的是 （（ ））A【【解析解析】】阴离子是带负电荷的阴离子是带负电荷的微粒，其核电荷数（质子数）微粒，其核电荷数（质子数）小于核外电子数，小于核外电子数，A的质子数小的质子数小于核外电子数，属于阴离子；于核外电子数，属于阴离子；B的质子数等于核外电子数，属的质子数等于核外电子数，属于原子；于原子；C的质子数大于核外电的质子数大于核外电子数，属于阳离子；子数，属于阳离子；D的质子数的质子数大于核外电子数，属于阳离子，大于核外电子数，属于阳离子，故选故选A。

类型三类型三 元素、元素周期表元素、元素周期表（（易错易错）） 元素及元素周期表是元素及元素周期表是中考的热点考查内容，主要在中考的热点考查内容，主要在选择题和填空题中呈现考查选择题和填空题中呈现考查角度主要有：角度主要有：①结合某一元结合某一元素在周期表中的信息，考查对素在周期表中的信息，考查对元素种类及化学性质的理解；元素种类及化学性质的理解；②给出元素周期表中某一周给出元素周期表中某一周期元素的部分信息，考查元素期元素的部分信息，考查元素及元素周期表规律等相关知识及元素周期表规律等相关知识 例例3. 近来中国部分地区出现近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人镉污染的大米，食用后对人体有害下列有关镉的说法体有害下列有关镉的说法中错误的是中错误的是 ( ) A. 镉的原子序数是镉的原子序数是48 B. 镉属于非金属元镉属于非金属元素素 C. 镉的元素符号是镉的元素符号是Cd D. 镉的相对原子质镉的相对原子质量是量是112.4B【【图解图解】】【【易错分析易错分析】】相对原子质量相对原子质量为一个比值，其单位是为一个比值，其单位是“1”，通常省略不写，通常省略不写。

 变式练习变式练习1. 元素周期表是我元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，们学习和研究化学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许通过元素周期表我们能获得许多信息下表是元素周期表的多信息下表是元素周期表的一部分19.0010非金属非金属 根据图表回答下列问根据图表回答下列问题：题： (1)氟元素的相对原子氟元素的相对原子质量是质量是_____，其原子核内，其原子核内的中子数是的中子数是_____，属于，属于_______(填填“金属金属”或或“非非金属金属”)元素 (2)写出原子序数为写出原子序数为1、、7、、8三种元素所组成的一种三种元素所组成的一种化合物的化学式：化合物的化学式：______，，它属于它属于___(填填“酸酸”、、“碱碱”或或“盐盐”)HNO3酸酸【【解析解析】】（（1）根据元素周期）根据元素周期表中的信息，可得氟元素的相表中的信息，可得氟元素的相对原子质量是对原子质量是 19.00，其原，其原子核内的中子数子核内的中子数≈相对原子质相对原子质量量-质子数质子数=19.00-9=10，，氟的偏旁部首为氟的偏旁部首为“气气”，属于，属于非金属元素。

非金属元素2）原子序数）原子序数为为1、、7、、8的三种元素分别是的三种元素分别是H、、N、、O，所组成的一种化，所组成的一种化合物可以是硝酸，化学式为合物可以是硝酸，化学式为HNO3，属于酸 变式练习变式练习2.（（’14玉林玉林23题题5分分）如图为元素周期表中部）如图为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用分元素的相关信息，请利用下图回答相关问题：下图回答相关问题：7失去失去金属金属 （（1）氮原子核电荷）氮原子核电荷数是数是_____ （（2））11号元素的原子号元素的原子在化学反应中比较容易在化学反应中比较容易_____（填（填“得到得到”或或“失失去去”）电子，该元素属于）电子，该元素属于_____（填（填“金属金属”或或“非非金属金属”）元素 （（3）由钠元素和硫）由钠元素和硫元素组成化合物的化学式是元素组成化合物的化学式是_____ （（4）在同一周期中，）在同一周期中，从左到右各元素的原子最外从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐层电子数逐渐_____Na2S增大增大【【解析解析】】（（1）根据元素周期）根据元素周期表中的信息可知，氮元素原子表中的信息可知，氮元素原子序数为序数为7，则核电荷数为，则核电荷数为7。

2））11号元素是钠元素，根号元素是钠元素，根据钠元素在周期表中的信息以据钠元素在周期表中的信息以及钠原子结构示意图可知，其及钠原子结构示意图可知，其最外层有最外层有1个电子，在化学反个电子，在化学反应中易失去最外层电子，形成应中易失去最外层电子，形成稳定结构；根据钠元素的名称稳定结构；根据钠元素的名称可知，其偏旁为可知，其偏旁为“钅钅”，属于，属于金属元素金属元素（（3）钠元素的化合价为）钠元素的化合价为+1，，硫元素的化合价为硫元素的化合价为-2，，由钠由钠元素和硫元素组成化合物的化元素和硫元素组成化合物的化学式是学式是Na2S4）观察元素）观察元素周期表中的信息可知：在同一周期表中的信息可知：在同一周期中，从左到右各元素的原周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐增大子最外层电子数逐渐增大。