【优化设计】高考化学一轮复习（第三辑）考点49分子间作用力和氢键（含解析）.doc
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考点49分子间作用力和氢键聚焦与凝萃1. 掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别；2. 掌握影响分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的影响;3. 了解盘键及盘键对物质性质的影响解读与打通常规考点1. 化学键分类'离子键化学键｛ ［极性（共价）键：X—YI八 I非极性（共价）键：X-X2. 化学反应的本质反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成3. 分子间作用力（1） 定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力2） 特点① 分子间作用力比化学键弱得多；② 影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质；③ 存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体Z间，如CH.,、0•八 Ne等3） 规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高例如：熔、沸点：HCl
分子间 氢键会使物质的熔点和沸点升高特别提醒：（1）氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力2）氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等隐性考点氢键对物质性质的影响（1）对物质熔沸点的影响①某些氢化物分子存在氢键，如HONHs, HF等，会使同族氢化物沸点反常，如H20>H2Te>H2Se>H2So ②当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的 邻疑基苯甲醛的氢键存在于分子内部，对疑基苯甲醛存在分子间氢键，因此对疑基苯甲醛的熔 点、沸点分别比邻拜基苯甲醛的熔点、沸点高2） 对物质密度的影响氢键的存在，会使物质的密度出现反常，如液态水变为冰，密度会变小3） 对物质溶解度的影响溶剂和溶质之间存在蛍键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成蛍键，在水中溶解度就比较 小如'比极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分 子间氢键的原因4） 氢键对物质结构的影响氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构，如冰晶体的孔穴结构等融合与应用例1.科学家宣称：普通盐水放在无线电波照射下可以燃烧，这一伟大的发现，有望解决用水作为人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出蛍 原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧上述“结合力”实质是（）A. 分子间作用力 B.非极性共价键 C.氢键 D.极性共价键【答案】D【解析】把水分子解离为氢原子和氧原子，需要破坏氧原子和氢原子之间的极性共价键，与分子间作用力 无关例2.下列物质的性质与氢键无关的是（）A・冰的密度比液态水的密度小B. NN易液化C. NH3分子比PHs分子稳定D. 相同条件下,出0的沸点比比S的沸点高【答案】C【解析】冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；NH：＜分子间也存在氢键，增强了分子间作用力，使NHs易液化；比0分子间有氢键，而山S分子间无氢键，故出0的沸点高；N出比PHs稳定，原因是N—H键的键能比P—H 键的键能大▼扫描与历练【正误判断】（正确的打“J”，错误的打“X”）（每个判断2分，共40分）（）1.蛍键是--种特殊的化学键（）2.分子中原子之间都是以共价键结合的()3.单质中一定含有非极性键()4.稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力()5.出0沸点高于&S,是因为比0分子间存在氢键，而H?S分子间不存在氢键。
)6. 31 g白磷中含P—P键数为1.5佩()7. 1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5加()8. 12 g金刚石中含C-C键数为4加()9. 12 g石墨中含C—C键数为1.5抠( )10. 6. 0 g Si02晶体中含有0.2做个Si—0键()11. 6.0 g Si02晶体中含有0.2侃个0原子()12.共价化合物分子间均存在分子间作用力()13. F2、Cl2. Be、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越來越大()14.出0的稳定性大于氏S,是因为水分子间存在氢键()15. HF、HC1、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高• •• o •()16.氢氧根离子的电子式：* •• *H]"(2013 •江苏，2B)■ H *(H：打:h]()17. NHF的电子式：1石」F~()18. 2的电子式：・• •丄(2011・江苏，2A)• •• o •()19.比0的电子式为H” ••冷]一(2010 •江苏，2A)♦ • • •[[:C]: O :()20.次氯酸的电子式•・・•・・• (2010 •上海，2A)I实训与超越【7+1模式】一、单选(7X6分二42分)1.下图中每条折线表示元素周期表中笫IVA〜VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一•种氢化物，其中a点代表的是A. H2SB. HC1D. SiH,2•下列现象与氢键冇关的是①卜乩的熔、沸点比VA族其他元素蛍化物的高②小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶A. ①②③④ B.①②③ C.①② D.①③3. (2014 •上海，4)在“石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气一裂化气”的变化过程中，被破坏的作用 力依次是()A. 范徳华力、范徳华力、范徳华力 B.范徳华力、范徳华力、共价键C.范徳华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键4. 【2012 •大纲全国卷，6】下列有关化学键的叙述，正确的是()B.单质分子中均不存在化学键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.漠蒸气被木炭吸附D.氯化氢气体溶于水A.离子化合物中一定含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子5. 下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华C.酒精溶于水6. 有关物质结构的下列说法中正确的是()A. 石油裂解只破坏极性键B. 含极性键的共价化合物一定是电解质C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D. HF的分子间作用力大于HC1,故HF比HC1更稳定7•短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含暈最高的元素下列判断合理的是()A. 元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物B. 种元素简单离子的半径：X 15XIIC1、HBr. 的熔沸点逐渐升高，I【F分子间存在氢键，沸点高16V略17X厂的电子式错误18X2的电子式为：：NLN：19X• •:O :比0的电子式为.H .. H20X• • • •次氯酸的电子式为H： W：【7+1模式】题号答案解析1D在第IVA〜V1IA族中元素的氢化物中,NHs、氏0、HF因存在氢 键，故沸点反常的高，则含a的线为第IVA族元素的氢化物， 则a点为SiHz2B水分子高温下很稳定是因为分子中0—11键的键能大3B在“石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气一裂化气”的变化过程中， 被破坏的作用力依次是范徳华力、范徳华力、共价键4A离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价 键；含有离子键的化合物一泄是离子化合物，但含有共价键 的化合物不一定为共价化合物，如NaOH> NHiCl等故A项 正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存 在于双原子或多原子的单质分子中，如@、Os,故B项错误； C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构 对称，则为非极性分子，如CO2、CH.等为非极性分子5D氯化氢气体溶于水共价键被破坏6CA选项石油裂解破坏有极性键也有非极性键，B选项含极性 键的共价化合物不一定是电解质，如HF； HF的分子存在氢 键，HC1分子间只有分子间作用力，HF比HC1更稳定是因 为分子内的共价键决定的。 7A根据题目中给出的各种元素的结构特点和性质，推断X为氢 元素Y为氮元素，Z为氧元素，W为钠元素8(1) 三 HA MgCl2(2) HN03 Al (OH)3(3) :NHC：C：：N：2NaOH+ (CN)2=NaCN+NaCNO+H2O根据4种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系及题干信 息，可矢口 x是Mg, y是Al, m是C, n是N1) 元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期第1IA族，由 于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制 备2) m(C)、n(N)、y(Al)三种元素中,金属性最强的是Al 元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)a, 非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸 性最强的是HNObo(3) 气体分子(nm)2的化学式是(CN)2,属于共价化合物，电 子式是:N：：C：C：：N：；根据题目中的信息“ (mn)2称为拟卤 素，性质与卤素相似”，所以(CN) 2与氢氧化钠溶液反应发生 的化学方程式类似于CL与氢氧化钠溶液反应，所以反应的 方程式为 2NaOH+ (CN) 2^aCX+NaCNO+H-0。
