内蒙古自治区呼和浩特市乌兰不浪中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析.docx

内蒙古自治区呼和浩特市乌兰不浪中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（　　）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析．【解答】解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正确；C、放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C．【点评】本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．　2. 下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L–1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10–13mol·L－1时，又能生成沉淀。

则该组离子可能是：A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-                           B．Cu2+、K+、Cl-、HCO3-   C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-                            D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-       参考答案：C略3. （2007·山东卷）15.—定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为： 提示：①H2C2O4是二元弱酸②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA.0.008889              B.0.08000                 C.0.1200               D.0.2400参考答案：D本题考查有关物质的量浓度的计算由题给条件可推出关系式：KHC2O4·H2C2O4·2H2O～3NaOH～KMnO4；设KMnO4的物质的量浓度为x，     3NaOH        ～       KMnO4       3                   3×0.100 0 mol·L－1       xx=3×0.100 0 mol·L－1××=0.080 00 mol·L－1，B选项正确。

 4. 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验下列判断正确的是A．加入NaOH溶液，微热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中—定有NH4+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有D．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+参考答案：A略5. NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2＋2NaOH＝M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2＝7X＋12H2O则M和X代表的物质的化学式是A．NaNO2、N2        B．HNO2、N2       C．NO、HNO3      D．Na3NO4、NO参考答案：A略6. 标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是:A．36.5g HCl    B．22.4L O2     C．4g H2    D．0.5mol SO2参考答案：C7. 广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）（3-n）/2]m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。

结合题中信息，下列说法正确的是     A．实验室可通过FeSO4溶液水解制聚合铁PFS    B．含镉废电池含镉量很少，需进行回收处理    C．PFS是铁显+2价的一种碱式硫酸盐聚合物    D．核素原子中的电子数为48，中子数为60参考答案：A8. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是(   )A、T的氧化物是光导纤维的主要成分B、Q与氢形成的化合物均含极性共价键C、R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D、W的氢化物的化学式为HCl参考答案：B略9. 对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分参考答案：C解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，故A错误；B．分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是8，故B错误；C．左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故C正确；D．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故D错误；故选C．10. 下列物质，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．MgO  NaCl  KCl  AlCl3               B．CF4    CCl4   CBr4   CI4C．金刚石   碳化硅   晶体硅   石墨          D．冰    冰醋酸    干冰   固体氩参考答案：B略11. 某温度时，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该温度下，下列说法正确的是A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+       B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3C．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发不可以使溶液由a点变到b点．参考答案：CD略12. 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是                （   ）①过滤                 ②加过量的NaOH溶液      ③加适量的盐酸　④加过量的碳酸钠溶液  ⑤加过量的氯化钡溶液A．①④②⑤③         B．④①②⑤③      C．②⑤④①③         D．⑤④②③①参考答案：C略13. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，沉淀不消失饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，沉淀不消失。

再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液参考答案：AD14. 下列反应的离子方程式正确的是A. 少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O B．氯化亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+＝Fe3+＋2H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4+D．Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO 参考答案：C略15. 由阿伏加德罗常数（）和一个水分子的质量（克）、一个水分子的体积（升），不能确定的物理量有              A．1摩尔水的质量     B．1摩尔水蒸气的质量   C．1摩尔水的体积(忽略分子间的距离)   D．1摩尔水蒸气的体积参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。

l)为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a →(  )(  )→ (  )(  )→ (  ) (  )→ (  )(  )（填仪器接口的字母编号）连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是                                         2)装置E中观察到的主要实验现象有                                           3)装置C的作用是                         4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：                                                                              （写出检验步骤及现象）5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I—氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：                                                      。

参考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf);排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮(2)溶液由无色变成蓝色，有无色气体逸出(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成（或其他合理答案）(5)2NO2+2 I—+4H+=2NO+I2 +2H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景其合成E的路线如下：回答下列问题：（1）B生C的反应类型有               2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有     种①分子中含有吡啶环（    ）且。