2015届高考化学（人教版）学案：第三节《盐类的水解》.doc

第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2．了解影响盐类水解的主要因素3．了解盐类水解的应用一、盐类的水解1．概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应2．实质3．特点(1)可逆：是中和反应的逆反应2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热4)符合化学平衡移动原理4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2水解NH、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3水解CH3COO－、CO碱性>75.水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。

3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑二、影响盐类水解的主要因素1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解如酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)2．外因(1)温度、浓度：条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大减小右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质①外加酸碱：外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大②加能水解的盐：三、盐类水解的应用1．用热的纯碱溶液洗油污的原因：升高温度可促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大2．明矾净水的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋3．制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋4．用离子方程式说明不能在溶液中制取Al2S3的原因：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1)(2013·重庆高考)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成　　)(2)(2013·北京高考)Na2CO3溶液显碱性CO＋H2OHCO＋OH－　　)(3)(2013·江苏高考)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小　　)(4)(2012·江苏高考)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂　　)(5)(2010·福建高考)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－　　)(6)pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同　　)(7)(2010·北京高考)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是：CO＋H2OHCO＋OH－　　)(8)(2011·江苏高考)水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动　　)(9)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应　　)提示：(1)×　两种物质发生的反应为NaAlO2＋NaHCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3，只有沉淀生成，而无气体生成。

2)√(3)×　CO结合Ca2＋，使水解平衡左移，但溶液pH会增大，因为c(OH－)增大(4)√(5)√　HA为弱酸，故A－会发生水解反应6)×　盐酸抑制水的电离NH4Cl促进水的电离7)√　CO水解溶液呈碱性使酚酞溶液变红8)×　水解反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动9)×　NaHSO4溶液呈酸性，但不是水解而是电离2．写出水解反应的离子方程式：(1)胆矾　________________________________________________________________(2)NaClO　______________________________________________________________(3)小苏打　______________________________________________________________(4)NaAlO2　_____________________________________________________________(5)CH3COONa　__________________________________________________________(6)NH4Cl　______________________________________________________________(7)MnRm，若pH>7　______________________________________________________(8)MnRm，若pH<7　______________________________________________________答案：(1)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋(2)ClO－＋H2OHClO＋OH－(3)HCO＋H2OH2CO3＋OH－(4)AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－(5)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(6)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(7)Rn－＋H2OHR(n－1)＋OH－(8)Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋3．实验设计：(1)鉴别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种溶液；(2)水解反应是吸热的；(3)Na2CO3的水解是由CO引起的。

答案：(1)测定三种溶液的pH，pH>7的为Na2CO3，pH＝7的为NaCl、pH<7的为NH4Cl2)以Na2CO3溶液为例，分别测定室温和60℃下的pH,60℃时pH增大即可证明水解反应是吸热的，或滴入几滴酚酞溶液，加热后溶液颜色变深也可证明3)向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入BaCl2(或CaCl2)溶液，溶液红色变浅甚至消失，即可证明4．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)X物质是下列物质中的(　　)微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A.氢氧化钠 B．氯化氢　C．蒸馏水　 D．磷酸钠解析：选B　减小了溶液中OH－浓度，平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－右移，c(H＋)增大c(OH－)减小，c(CH3COO－)减小，c(CH3COOH)增大，加入的物质应为酸5．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B　化学平衡常数只受温度的影响，A错误；加入的NH4Cl水解呈酸性与CO相互促进水解，使平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。

盐类水解的应用1．蒸干下列溶液所得产物分别是什么？(1)Na2CO3　(2)明矾　(3)CuSO4　(4)AlCl3 (5)NaHCO3　(6)Na2SO3答案：(1)Na2CO3　(2)KAl(SO4)2·12H2O(3)CuSO4·5H2O　(4)Al(OH)3　(5)Na2CO3　(6)Na2SO42．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是(　　)A．FeSO4(Fe)　　　　　　　　　 　B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)解析：选A　A项是为了防止Fe2＋被空气中的O2氧化3．无色透明溶液中能大量共存的离子组是(　　)A．Na＋、Al3＋、HCO、NOB．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH、Na＋、CH3COO－、NOD．Na＋、NO、ClO－、I－解析：选C　A项Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应B项Mg2＋会与AlO水解生成的OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，D项ClO－会氧化I－4．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。

现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4(2)物质Y是________3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？________，原因是____________________4)除去Fe3＋的有关离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________5)加氧化剂的目的是______________________________________________________________________________________________________________________________6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。

答案：(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能　因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或。