化学：人教版必修一 3.1金属的化学性质 第4课时(课件).ppt
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金属的化学性质第四课时物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据：2Na + 2H 2Na + 2H2 2O= 2NaOH+ HO= 2NaOH+ H2 2↑↑化学计量数之比：化学计量数之比：2 2 : : 2 : 2 : 1 2 : 2 : 1扩大扩大NNA A倍倍 2 2× ×6.026.02× ×101023 23 : :2 2× ×6.026.02× ×101023 23 : 2×6.02×1023: 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023: 1×6.02×1023 物质的量之比物质的量之比 2mol 2mol : :2mol 2mol : :2mol 2mol : :1mol 1mol 结 论：化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比物质的量与其它物理量之间的联系结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换 物 质 的 量(n)质 量(m)微 粒 个 数(N)体 积(V)浓 度 (c)M ×÷ M× NANA ÷÷22.4L/m×22.4L/m÷ V(aq)× V(aq)把把6.5gZn6.5gZn放入足量的盐酸中，放入足量的盐酸中，ZnZn完完 全反应。
计算：全反应计算：例题例题1 1：：2 2、参加反应的、参加反应的HClHCl的物质的量；的物质的量；1 1、、 6.5gZn6.5gZn的物质的量；的物质的量；3 3、生成、生成H H2 2的体积（标准状况）的体积（标准状况）1 1、已知条件是什么；、已知条件是什么；解题思路：解题思路：2 2、要求的是什么？、要求的是什么？ 3 3、应该找什么关系？、应该找什么关系？解m(Zn) M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩尔质量是65g/mol(2)Zn + 2+ 2HCl =ZnCl =ZnCl2 2+H+H2 2↑↑1mol 1mol 0.1mol 0.1mol n(n(HCl) ) 2mol2moln(HCln(HCl)=)=0.1mol X 2mol1mol=0.2mol方程式计算“三段式”(3)Zn + 2+ 2HCl =ZnCl =ZnCl2 2+H+H2 2↑↑1 mol 1 mol 0.1mol V(0.1mol V(H2) ) 1mol1molV(V(HH2 2)= )= 0.1mol X 22.4L1mol =2.24L22.4L22.4L方程式计算“三段式”将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发生 转移。
例2：2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+ 3H+ 3H2 2↑ ↑ ~ ~6e 6e- -54g 2mol 3* 22.4L 6mol 8.1g xmol yL zmolX=0.3molY=10.08LZ=0.9mol∴生成氢气10.08 L,需要氢氧化钠 0.3 mol ，有0.9 mol电子发生转移 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是 10.8g，将它投入到100g水中完全反应后， 收集到0.1mol氢气，试计算： 1、未被氧化的金属钠的质量是多少克？ 2、被氧化的金属钠的质量是多少克？ 3、反应后所得溶液中溶质的质量分数？4.6g 4.6g 14.5%。
