2025学年河南省新乡七中化学高二第一学期期中综合测试试题含解析.doc

2025学年河南省新乡七中化学高二第一学期期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是（   ）A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl22、如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线下列有关说法正确的是A．CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等C．温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点D．25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-93、人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性4、氯元素有、两种同位素，其中的中子数和电子数之差为A．17 B．20 C．1 D．35、家用燃料煤的燃烧，不会产生的有害气体是A．CO B．SO2 C．氮氧化物 D．Cl26、下列说法正确的是A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间7、下列说法或表示方法正确的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2B．由C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。

8、下列玻璃破碎后没有尖锐棱角的是A．“浮法”玻璃 B．聚酯“玻璃”C．钢化玻璃 D．光学玻璃9、下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是（ ）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是因为NH3是极性分子10、屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2下列分析不正确的是A．推测青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度B．通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式C．青蒿素中含有的 “” 基团是酯基D．青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“—O—O—”11、下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（ ）A．用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C．滴定管装入液体前需用待装液润洗D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果12、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照13、下列物质一定是同系物的是A．乙二醇和丙三醇 B．和C．CH2=CH2和 C4H8 D．CH4和C4H1014、下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B．CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液C．升高温度,CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3溶解的量减少15、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是A．可以确定该微粒为NeB．对应元素可能位于元素周期表中第13列C．它的单质可能是强还原剂D．对应元素可能是电负性最大的元素16、下列表示不正确的是A．KOH的电子式： B．水分子的结构式：C．CH4的球棍模型： D．Cl原子的结构示意图：17、下列化学用语表达正确的是A．氧的原子结构示意图： B．氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na++Cl-C．氯化氢的电子式： D．乙烯的分子式：CH2CH218、在2H2O22H2O + O2↑反应中，MnO2的作用是A．还原剂 B．氧化剂 C．催化剂 D．干燥剂19、高温结构陶瓷与金属材料相比，优点是A．耐高温耐腐蚀，不怕氧化B．密度大，硬度大C．韧性好，易于切削、锻打、拉伸D．良好的传热导电性20、下列操作能达到实验目的的是目的实验操作AAl2O3有两性将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌C检验SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D检验Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液A．A B．B C．C D．D21、在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol22、日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

1)B在周期表中的位置为第________周期第________族2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是 ______>______>_____(用离子符号表示)4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________24、（12分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为21）六种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号，下同）2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）请写出黄血盐的化学式_________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________（填序号）。

a．金属键 b．共价键 c．配位键 d．离子键 e．氢键 f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为___________________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如①CH2＝CH2 ②HC≡CH ③ ④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______________，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r = _______a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)25、（12分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应 决定已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反 应的离子方程式为________________2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1 ______t2（填“>”、“=”或“<”）;②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=________，b=________3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；假设二：______________________________；……（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)在烧杯乙中先加入少量①____________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，则假设一不成立③若v(甲)___v(乙)，则假设一成立（填“>”、“=”或“<”）26、（10分）某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质并测。