广西省玉林市重点中学2025届高三下学期一模考试化学试题含解析.doc

广西省玉林市重点中学2025届高三下学期一模考试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是(　　)A．X 可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙2、化学与生产、生活、社会密切相关下列说法错误的是A．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染B．制造普通玻璃的原料为石英砂（Si02）、石灰石（CaCO3）和纯碱C．髙锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D．红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味文中的“气”是指乙烯3、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（　　）A． B．C．1s22s22p3 D．4、苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。

某苯甲酸晶体 中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________A．用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离B．用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离C．用丙装置所示的方法结晶D．正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤5、室温下向10mL0.1mol·L－1MOH溶液中加入0.1mol·L－1的二元酸H2X，溶液pH的变化曲线如图所示下列说法错误的是A．MOH是强碱，M点水电离产生c(OH－)=10－13mol·L－1B．N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)>c(OH－)>c(X2－)>c(HX－)>c(H+)C．P点溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)D．从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小6、下列关于有机物的说法正确的是（ ）A．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键B．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面D．化学式为且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的的结构有16种7、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )A．A B．B C．C D．D8、已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为A．（100—）% B．% C．% D．无法计算9、下列说法正确的是( )A．国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B．歼- 20上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料C．我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料D．“绿水青山就是金山银山”。

推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用10、常温下，向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH4+)与c(NH3·H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)下列说法正确的是( )A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．在M点时，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)molC．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小D．当n(NaOH)=0.1 mol时，c(Na+)

下列说法正确的是A．元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者B．F的热稳定性比H2S弱C．化合物A、F中化学键的类型相同D．元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应14、设NA为阿伏加德罗常数的值下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是A．1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2 NAB．1mol纯H2SO4中离子数目为3 NAC．含15.8 g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1 NAD．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2 NA15、化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同16、下列符合实际并用于工业生产的是A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收D．工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH2CHO + R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的分子式为C12H16O。

与A相关的反应如下：完成下列填空：43、写出A的结构简式_______________________________44、写出C→D化学方程式____________________________________________________45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________________________①能与FeCl3溶液发生显色反应；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应 ；③分子中有4种不同化学环境的氢原子46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：_________________________18、二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成有关物质的转化关系如下：回答下列问题：(1)B的结构简式为________2)反应③的反应类型为________3)C和C2H6O2反应的化学方程式为___________________________________4)下列说法不正确的是________A．鉴别A和B也可以用溴水B．C2H6O也可以分两步氧化成CC．C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4D．X一定是丁烷19、Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。

1）连接仪器、___、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热；（2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是___；（3）品红溶液中的实验现象是___；（4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有___性Ⅱ、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色1）写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式___（2）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和Br－的实验报告限选试剂：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol·L－1盐酸，再滴加 有 生成，证明待测液中SO42-步骤②取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入 ，振荡，静置下层液体呈 ，证明待测液中含Br-20、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2SⅠ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为________________2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_____________4)装置B中冷水浴的作用为________________；装置C的名称为_____________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：____________5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂_____________。

Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________7)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②___________21、 [2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析，原因是______________________________3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是__________________________。