河北省唐山市三女河乡中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析.docx

河北省唐山市三女河乡中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（   ）A．48 g O2和48 g O3所含原子数目相等，均为3 NAB．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的氢原子数为NAC．2.7g铝与足量的盐酸反应时，提供的电子数为0.3NA D．常温常压下，11.2L甲烷和11.2L空气比较，空气所含分子数多且大于0.5 NA参考答案：D略2. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是A. 酒精和碘    B. 苯和水    C. 乙酸和水    D. 溴和四氯化碳参考答案：BA、酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；B、苯和水是互不相溶的两层液体，能用分液漏斗分离，故B正确；C、乙酸和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故C错误；D、溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生物质分离方法中的分液法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．3. 下列化学用语正确的是（　　）A．NaCl的电子式： B．硫离子的结构示意图：C．氮气的结构式：：N≡N： D．次氯酸的电子式：H：Cl：O：参考答案：A【考点】电子式．【分析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成；B、硫离子是由硫原子得到两个电子形成的；C、将电子式中的一对共用电子对用一条短线来代替所得到的式子为结构式；D、次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，是离子化合物，故电子式为，故A正确；B、硫离子是由硫原子得到两个电子形成的，故核内有16个质子，而核外有18个电子，故结构示意图为，故B错误；C、将电子式中的一对共用电子对用一条短线来代替所得到的式子为结构式，故氮气的结构式为N≡N，故C错误；D、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为，故D错误．故选A．4. 实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是(  )。

A．1000 mL, 212 g               B．950 mL, 201 gC．500 mL, 286 g                 D．任意规格， 572 g参考答案：A略5. 苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（ ）  A．氧化性         B．还原性       C．碱性       D．酸性参考答案：B略6. 阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体n g含有b个分子，则m g该混合气体在标准状况下的体积是(         )A．22.4nb/mNA     B． 22.4mb/nNA    C．22.4nNA/mb     D． nbNA/22.4m参考答案：B略7. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（ ） A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等  C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 参考答案：C略8. 下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶； ④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是 （    ）       A．①②③④　　　     B．④⑤　                 C．①③　　             D．④参考答案：B略9. 在一定体积的的18mol·的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0．9mol，则浓硫酸的实际体积为 A.等于50 mL    B.大于50 mL    C.等于100 mL    D.大于100 mL参考答案：D10. 下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（　　）A． B．   C． D．参考答案：B考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A、萘环可以看成是两个苯环共用两个碳原子形成的，分子中所有的碳原子都处在同一平面上，中甲基碳原子处于萘环中H原子位置，则所有碳原子都处在同一平面上，故A不选；B、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，但是亚甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故B选；C、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故C不选；D、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，乙炔为直线结构，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故D不选；故选B．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，题目难度不大．11. 用玻棒蘸取新制氯水滴在试纸中部，观察到的现象是参考答案：B12. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（     ）                                                   参考答案：D略13. 下列说法错误的是（    ）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案：A略14. 下列家庭小实验合理的是A．将适量的发酵粉（主要成分是碳酸氢钠）放在容器中加热，观察气体的产生B．往稀白粥中加入少量加碘食盐，检验加碘食盐中含有I2C．在洁净的水杯中先加入小苏打粉，再加入食醋，观察气体的产生D．在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生参考答案：C15. 下列化学用语的书写正确的是A. F原子结构示意图： B. 四氯化碳的电子式：C. 乙烯的结构简式: C2H4 D. 苯的分子式：C6H6参考答案：D【详解】A、对原子来说，质子数等于核外电子数，即F的原子结构示意图为，故A错误；B、Cl没有体现出孤电子对，四氯化碳的电子式为，故B错误；C、C2H4为乙烯的分子式，其结构简式为CH2=CH2，故C错误；D、苯的分子式为C6H6，故D正确；答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为验证同主族元素性质的递变规律某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aⅣ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为__________4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是__________参考答案：(1)吸收逸出的Cl2，防止污染环境    (2) Cl2+2KI=I2+2KCl    (3)0.005mol    (4) 打开活塞b，将装置C中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b，取下装置D振荡，静置后CCl4 层变为紫红色【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，氯气具有强氧化性，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题。

详解】（1）氯气有毒需要尾气处理，则浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染环境；（2）氯气具有氧化性，与碘化钾发生置换反应，反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的方程式为Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl溴化钠的物质的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol，根据方程式可知消耗氯气是0.005mol；（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，即实验操作为：打开活塞b，将装置C中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b，取下装置D振荡，静置后CCl4层变为紫红色点睛】本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键，注意要排除干扰因素的存在，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 mol·L－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。

试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？参考答案：c（H2SO4）＝ 3.0mol·L-1   c（HNO3）＝ 1.0mol·L-1 略18. （9分）常温下，将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm 的混合溶液，计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数？（2）该混合溶液中溶质的物质的量浓度？参考答案：10%    2mol/L略19. 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出试计算：（1）写出Na2SO4的电离方程式；（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（3）产生的气体在标准状况下的体积参考答案：（1）Na2SO4===2Na++SO42-（2）4.66 g为BaSO4的质量n(BaSO4)＝n(Na2SO4)＝＝0.02 molc(Na2SO4)＝＝0.4 mol·L－1n(BaCO3)＝n(Na2CO3)＝＝0.05 molc(Na2CO3)＝＝1.0 mol·L－1答：Na2CO3的物质的量浓度为1.0 mol·L－1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4 mol·L－1（3）n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.05 mol，V(CO2)＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。