关于元素周期律.doc

关于元素周期律♦元素周期律是指元素的某些性质随原子序数的增人而发生周期性变化的这个客观 规律这种周期性变化用处标图画出来最为直观利用元素周期表最为好记♦所谓某些性质是指：1、元素原子的核外电子排布；2、元素的原子半径；3、元素 的特征化合价；4、元素的金属性和非金属性1是导致2、3、4的本质原因只 记这四点并不难，麻烦的是由4派生出来的单质、化合物的一些性质♦对于2、元素的原子半径；4、元素的金属性和非金属性在周期表可以这样记： 水平向右和竖直向上 记它们的合方向：撇 向上 水平向左和竖直向下记它 们的合方向：撇向下用这种方法记元素 原子半径的变化规律 时，要把氢元素H移到元素F的上方！也不包括稀有气体—只考虑主族元素— ♦原子半径的变化规律：撇向上 减小；撇向下增大分解开就是同周期自左向右, 元素的原子半径减小；同主族自下向上，元素的原子半径减小原子半径最小的 是H原了）同周期自右向左，元素的原了半径增大；同主族自上向下，元素的原 子半径增大原子半径最大的是Cs原子，不包括放射性元素对于既不同周期 也不同主族的元素，相互关系位于撇方向时，原子半径是下面的大，上面的小 位于捺方向时，无法比较。

♦元素的金属性和非金属性的变化规律：撇向上 金属性减弱，非金属性增强；（所 以最右上角的F元素是非金属性最强的元素不包括稀有气体撇向下 金属性 增强，非金属性减弱；（所以最左下角的Cs元素是金属性最强的元素不包括放 射性元素分解开就是同周期自左向右，金属性减弱，非金属性增强；同主族自 下向上，金属性减弱，非金属性增强同周期自右向左，金属性增强，非金属性 减弱；同主族自上向下，金属性增强，非金属性减弱♦元素的金属性和非金属性派生出來的单质、化合物的一些性质：元素的金属性越 强，其单质的还原性就越强（一般正确，有个别特殊但没有必耍记得其最高 价氧化物的水化物（即最高价氢氧化物）的碱性就越强所以CsOH为最强的碱） 元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，（其阴离子的还原性就越弱）所 以，F2是化学试剂中最强的氧化剂）；元素的非金属性越强，其单质与氢气的化合 就越容易，生成的氢化物就越稳定…般正确，有个别特殊如C的非金属性 比N的弱，但CH4却比NH3稳定！应该记住元素的非金属性越强，其最高价 氧化物的水化物（即放高价含氧酸）的酸性就越强由于F元素没有止化合价, 无含氧酸所以HC1CU为最强的含氧酸）♦判断无机含氧酸酸性强弱的一个办法：用酸分子中的O原子数减去H原子数，所 得数值越大，酸性就越强。

「般地，差为3、2的为强酸，1、0的为弱酸若两 种酸所得差相同，则成酸元索（除H、0以外的那种元索）的非金属性越强，酸 的酸性就越强♦对角线规则：在元素周期表中，处于左上右下关系的两种和邻元素，具有相似的 性质这种关系叫做对角线规则特别是Li与Mg, Be与Al, B与Si这三对！ 所以，通常考Li、Be时，实际是在考Mg、AL♦从第二周期的B元素到第六周期的At元索连起一条斜线，叫做硼戒斜线，这条斜线把元素周期表中的元素分成金属和非金属两部分所以，在斜线左下方的元 素在金属中是金属性较弱的，非金属性较强的；在斜线右上方的元素在非金属中 是非金属性较弱的，金属性较强的所以，斜线上下的元素叫做半金属通常兼 有金属和非金属的性质♦元素形成的简单离子（由一个原子形成的离子叫做简单离子，否则就叫复杂离子） 的离子半径：1、同一主族，自上向下，离子半径增大与原子半径变化规律相 同）2、电子层排布完全相同的离子（某种稀有气体前面的非金属阴离子和后面 的金属阳离子）、（注意：不是同一周期！），半径随核电荷数的增大而减小与原 子半径变化规律不同！）♦元素的金属性的强弱可以用元素的原子失去一个电子所需要吸收的能量（叫做第 一电离能）大小来衡量：所需要吸收的能量越小，金属性就越强；反之就越弱。

元素的非金属性的强弱可以用元素的原子得到一个电子所释放的能量（叫做电子 亲和能）大小来衡量：所释放的能量越大，非金属性就越强；反之就越弱探♦同一元素的金属性和非金属性是互补的，即某一元素的金属性越强，它的非金属 性就越弱但通常，对于金属，一般不说非金属性；对于非金属，一般不说金属 性而单质的氧化性和还原性不能认为是互补的，因为像氟，只有氧化性，金属 单质，只有还原性。