江苏省扬州市高邮中学2017－2018学年高一化学下学期期末考试试题.doc

2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分本次考试时间为90分钟，满分100分考试结束后，请将答题卡交回2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答在试卷或草稿纸上作答一律无效4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）．酸雨会产生许多危害下列气体中不会形成酸雨的是 A．CO2 B．SO2 C．NO D．NO22．下列有关化学用语表示正确的是 A．Al3+的结构示意图：+1328 B．乙炔的结构式： C．蔗糖的化学式：C6H12O6 D．一水合氨的电离：NH3·H2O＝+ OH-3．放射性元素钬（Ho）可用于治疗肝癌。

下列有关Ho的叙述正确的是 A．电子数为166 B．质量数为67 C．中子数为99 D．核电荷数为994．下列物质中，属于共价化合物的是A．NaCl B．HCl C．MgCl2 D．NaOH5．下列过程吸收热量的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应 B．镁条与盐酸反应 C．氢氧化钠溶于水 D．氧化钙与水反应6．下列关于浓硝酸的叙述不正确的是 A．易挥发 B．受热不分解 C．保存在棕色瓶中 D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是 A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1 B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1 D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷 D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水 B．分子中C、H元素的质量比为1:1 C．分子中存在碳碳双键 D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是A．K＋、NO、HCO　 B．Na＋、Ba2＋、C．Al3＋、Cl－、OH－　 D．K＋、NH、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法正确的是A．增大O2的浓度能减小反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．达平衡时反应停止D．SO2 与O2能100%转化为SO313．某原电池装置如图1所示，下列说法正确的是A．Cu作负极B．电子由Cu棒经导线流向Fe棒C．Cu棒上有气体放出D．Fe棒处的电极反应为Fe-3e－= Fe3+14．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．铁与Fe(NO3)3溶液的反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+B．铝与氢氧化钠溶液的反应：Al + 2OH－ = + H2↑C．Cu(OH)2与稀硝酸的反应：Cu(OH)2 + 2H＋= Cu2＋ + 2H2OD．醋酸与Na2CO3溶液的反应：2H＋ + = CO2↑+ H2O15．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应Al产生的H2多金属性：Al > FeB向溴水中加入苯，振荡水层颜色变浅，甚至消失苯与溴发生了化学反应C向稀硝酸中加入铜片有气泡放出该气体为H2D向蛋白质溶液中先加入CuSO4溶液，再加入蒸馏水有固体析出 ，加入蒸馏水后固体不溶解蛋白质发生了变性不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分16．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A． 图2可用于制取少量NH3 B． 图3可用于蒸馏石油C． 图4可用于测量N2的体积 D． 图5可用于检测乙醇是否含水17．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气熔沸点低，可用作保护气 B．甲烷燃烧时放出大量的热，可用作燃料C．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥NH3 D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃18．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图6所示，下列说法正确的是ⅢAⅣAⅤAXYZ图6WA．元素X形成的单质只有一种B．原子半径：Z > X > YC．W的氧化物属于分子晶体D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱19．下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是A． B． C．D．气尾性原还O2H2N2OON20．NSR（NOx的储存还原）的工作原理：NOx的储存与还原在不同时刻交替进行，如图7所示。

下列说法不正确的是NOx tP2)3ON(aBOaBtP还原储存图7图7A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaO B．“还原”过程中，若还原性尾气为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5:1C．NSR工作过程中，Pt作催化剂D．NSR工作过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2:1非 选 择 题（共60分）21．（10分）短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，且分别位于三个不同的周期Y与W 的原子序数相差8，W的最高正价与最低负价的代数和为4Z的一价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布请回答下列问题：（1）X2Y的电子式是 ▲ ；其含有的化学键类型为 ▲ 2）W的单质有W2、W4、W8等，其熔化时克服的作用力为 ▲ W与R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ▲ （写化学式）3）Z的单质与Y的简单氢化物反应的化学方程式为 ▲ 22．（8分）有关物质的转化关系如图8所示（部分生成物和反应条件已略去）A为海水中含量最多的盐，B是最常见的无色液体， C、D、E是气体单质H是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 且其元素组成与J相同，J的摩尔质量是32g·mol-1。

回答下列问题：（1）A的电子式是 ▲ ，J的化学式是 ▲ 2）反应①的化学方程式是 ▲ ；反应②的离子方程式是 ▲ 23．（14分）乙酸甲酯常用作有机溶剂，可通过图9进行合成（部分反应条件略去） （1）CH3COOH中官能团的名称是 ▲ ，反应③的反应类型是 ▲ 2）若反应①为加成反应，则B的化学式为 ▲ 反应②的化学方程式为 ▲ 3）制取乙酸甲酯的实验装置如图10所示，甲试管中的试剂是 ▲ ，导管不伸入甲试管的液面下的原因是 ▲ 4）A是一种高分子材料，其结构简式为 ▲ 24．（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源1）①二甲醚（CH3OCH3）的一种同分异构体是 ▲ （写结构简式）②25 ℃、101 kPa时，若1 g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出m kJ的热量，则CH3OCH3(g) ＋ 3O2 (g) ＝ 2CO2 (g) ＋ 3H2O (l) ΔH＝ ▲ kJ·mol-1（2）一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)①下列措施能够使该反应速率加快的是 ▲ 。

A．升高温度 B．降低压强 C．及时移走二甲醚 ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 ▲ A．单位时间内生成1 mol CO，同时生成 2 mol H2 B．CH3OCH3的浓度不再变化C．容器内气体的压强不再变化D．CH3OCH3与H2O的物质的量相等（3）二甲醚（CH3OCH3） “燃料电池”的工作原理如图11所示：①a电极的名称是 ▲ ，②b电极的电极反应式为 ▲ 25．（16分）某课外兴趣小组通过如图12所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验 已知：Ⅰ．Na2CO3 ＋ NO ＋ NO2 = 2NaNO2 ＋ CO2；Na2CO3 ＋ 2NO2 = NaNO2 ＋ NaNO3 ＋ CO2Ⅱ．NaNO2是白色固体，易被氧化。