普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷(4) 理科综合化学试题与答案（2020年整理）.pptx

2020 年普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷（4） 理科综合化学 可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16F 19Na 23S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64 选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分 下列有关化学与环境的叙述不正确的是 A因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源 B医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝 绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向 研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播气溶胶的粒子大小在 1 nm100 nm 之间,2以有机物A 为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品 P(,,)下列说法错误的是,,,AA 的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应 B由A 生成 P 的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成 CA 的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面 D1 mol A 最多能与 4 mol H2 发生加成反应 3已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为 0.4NA B28 g 聚乙烯（）含有的质子数目为 16NA,C将标准状况下 224 mL SO 溶于水制成 100 mL 溶液，H SO,223,、HSO,,33,2,、SO 三者数目之和为 0.01N,A,D含 63 g HNO3 的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为 0.50NA 4X、Y、Z 是三种原子序数依次递增的前 10 号元素，X 的某种同位素不含中子，Y 形成的单质在空气中 体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为 12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。

下列说法不正确的是,,A原子半径：XZY，简单气态氢化物稳定性：YZ BA、C 均为 10 电子分子，A 的沸点低于 C 的沸点 C同温同压时，B 与D 体积比11 的尾气，可以用NaOH 溶液完全处理 DE 和 F 均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为 11 5下图为光电催化能源化利用 CO2 制备太阳能燃料的示意图下列说法不正确的是,1,,,A阳极反应式为 2H2O4e4H++O2 BCO2 还原产物可能为 CO、HCHO、CH3OH、CH4 等 阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大 若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H++6e,,CH3OH+H2O,6某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2 某些性质的一体化装置下列有关描述不正确的是,,3,2,A浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为 5Cl ClO 6H+===3Cl23H2O,B无水氯化钙的作用是干燥 Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 C2 处溶液出现白色沉淀，3 处溶液变蓝，4 处溶液变为橙色，三处现象均能说明了 Cl2 具有氧化性 D5 处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的 Cl2 以防止污染 7下图为室温时不同 pH 下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中 a、b、c 三点对应的 pH 分别为 2.12、 7.21、11.31，其中 表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是,,A2 mol H3PO4 与 3 mol NaOH 反应后的溶液呈中性 BNaOH 溶液滴定Na2HPO4 溶液时，无法用酚酞指示终点 CH3PO4 的二级电离常数的数量级为 107 D溶液中除 OH离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性 非选择题： （一）必考题： 8（14 分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。

下面是利用废锂离 子电池正极材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe 等）回收钴、镍、锂的流程图已知：P204二(2乙基己基)磷酸酯常用于萃取锰，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和 Cyanex272二 (2，4，4)三甲基戊基次磷酸常用于萃取钴、镍 回答下列问题： 在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2 与 H2O2 反应能生成使带火星木条复燃的气体，请 写出反应的化学方程式 一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与 pH 的关系图如下：,3,,,,,,加入 NaOH 溶液调 pH=5 可除去图中的 （填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的 离子方程式 （一种即可） 已知 P507 萃取金属离子的原理为 nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中 pH 降低，萃取效率下降萃取前先用 NaOH 对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子 的反应为 nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq) 对萃取剂进行皂化处理的原因为 控制水相 pH=5.2，温度 25，分别用 P507、Cyanex272 作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、 镍的影响实验结果如图所示。

Co(Cyanex272)；Ni(Cyanex272)；Co(P507)；Ni(P507) 由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而 （填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中 （填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选 P507 为萃取剂，则最适宜的 萃取剂浓度大约为 molL 1；若选 Cyanex272 萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为 molL 1 （5）室温下，用NaOH 溶液调节钴萃余液的 pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢 氧化镍固体，镍沉淀率可达 99.62%已知 KspNi(OH)2=5.251016，则沉镍母液中 Ni2+的浓度为 2.11011 molL 1 时，pH= (lg5=0.7) 9（14分）硫酸铜晶体(CuSO45H 2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、,4,催化剂、石油、选矿、油漆等行业 采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH) 2、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体其工艺流程 如下：,,,预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1 mm，破碎的目的是 已知氨浸时发生的反应为CuCO3Cu(OH) 2+8NH3H 2OCu(NH3)42(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得 到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式： 。

蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为 （填标号）；经吸收 净化所得的溶液用途是 （任写一条）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、 、洗涤、 等操作得到 硫酸铜晶体 采用金属铜单质制备硫酸铜晶体 教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用 ，其原因是 （任写两条） 某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2Cu(OH)2CuCl 2， Cu(OH)2CuCl 2+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：,,向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状 浑浊液时，滴加浓硫酸 盛装浓硫酸的仪器名称为 装置中加入CuCl2的作用是 ；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因,5,为 若开始时加入a g铜粉，含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c g CuSO45H 2O，假设整个过 程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为 10（15 分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。

请回答下 列问题： （1）已知 CO 分子中化学键为CO相关的化学键键能数据如下：,,CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H= kJmol 1下列有利于提高 CO 平衡转化率 的措施有 （填标号）a增大压强 c提高原料气中H2O 的比例,b降低温度 d使用高效催化剂,,,,用惰性电极电解KHCO3 溶液，可将空气中的CO2 转化为甲酸根(HCOO)，然后进一步可以制得重 要有机化工原料甲酸CO2 发生反应的电极反应式为 ，若电解过程中转移 1 mol 电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为 L 乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)CO2(g)(g) CO(g)H2O(g)，其反应历程如下：,,,由原料到状态 能量（填“放出”或“吸收”） 一定温度下，向恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯和 2 mol CO2，起始压强为 p0，平衡时容器内气 体总物质的量为 5 mol，乙苯的转化率为 ，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp= 气体分压(p 分)=气体总压(p 总)气体体积分数 乙苯平衡转化率与 p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着 p(CO2)变化而变化的 原因 。

二）选考题：共 15 分6,11化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括 铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛 （1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出 Fe2+的核外电子排布式 （2）1 个 Cu2+与 2 个 H2NCH2COO形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为 （用标出配位键），在 H2NCH2COO中，属于第二周期的元素的第一电 离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示），N、C 原子存在的相同杂化方式是 杂化 碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径 r(Mg2+)=66 pm， r(Ca2+)=99 pm ， r(Sr2+)=112 pm ， r(Ba2+)=135 pm ； 碳酸盐分解温度 T(MgCO3)=402 ， T(CaCO3)=825，T(SrCO3)=1172，T(BaCO3)=1360分析数据得出的规律是 ， 解释出现此规律的原因是 自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2 的晶体结构呈立方体形，其结构如下：,,两个最近的 F之间的距离是 pm（用含 m 的代数式表示）。

CaF2 晶胞体积与 8 个F形成的立方体的体积比为 CaF2 晶胞的密度是 gcm （3 化简至带根号的最简式，NA 表示阿伏加德罗常数的值） 化学选修 5：有机化学基础（15 分） 药物H 在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H 可经下图所示合成路线进行制备已知：硫醚键易被浓硫酸氧化 回答下列问题：,7,官能团SH 的名称为巯(qi)基，SH 直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则 A 的名称为 D 分子中含氧官能团的名称为 写出下列反应类型：AC ，EF （3）F 生成 G 的化学方程式为 下列关于D 的说法正确的是 （填标号）已知：同时连接四个各不相同的原子或 原子团的碳原子称为手性碳原子） 分子式为C10H7O3FS 分子中有 2 个手性碳原子 能与NaHCO3 溶液、AgNO3 溶液发生反应 能发生取代、氧化、加成、还原等反应 （5）M 与 A 互为同系物，分子组成比 A 多 1 个 CH2，M 分子的可能结构有 种；其中核磁共振 氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 2221 的物质的结构简式为 6）有机化合物K(,,)是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计,以,,为原料的合成K 的路线。

8,2020 年普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷（4）,,,9,,,10,,,11,,,12,,,13,,,14,。