浙江专版2023_2024学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件新人教版选择性必修1.pptx

第第2课时影响盐类水解的主要因素课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用盐类水解的应用课前前基基础认知知课堂堂重重难突破突破随堂随堂训练课前基础认知一、影响盐类水解的主要因素一、影响盐类水解的主要因素1.盐类水解的盐类水解的特征特征:(1)盐类的水解是盐类的水解是吸热吸热反应2)加水稀释能加水稀释能促进促进盐类的水解盐类的水解2.影响因素影响因素因素因素对盐类水解程度的影响对盐类水解程度的影响内因内因形成盐的酸或碱越弱形成盐的酸或碱越弱,水解程度越水解程度越大大外外因因温度温度升高温度能够升高温度能够促进促进水解水解浓度浓度盐溶液的浓度越小盐溶液的浓度越小,水水解程度越解程度越大大外加酸或外加酸或碱碱水解后显酸性的盐溶液水解后显酸性的盐溶液,加碱会加碱会促进促进水解水解,加酸会加酸会抑制抑制水解水解外加盐外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会加入与盐的水解性质相反的盐会促进促进盐的盐的水解水解微思微思考考盐盐类水解平衡正向移动类水解平衡正向移动,则溶液中的离子浓度是否一则溶液中的离子浓度是否一定增大定增大?提示提示:不一定不一定,如加水稀释如加水稀释,水解平衡正向移动水解平衡正向移动,但溶液中盐电离但溶液中盐电离出的离子浓度减小。

出的离子浓度减小微判断微判断1(1)若形成盐的弱酸的电离常数越大若形成盐的弱酸的电离常数越大,则该盐越容易则该盐越容易水解)(2)加水稀释可促使盐的水解平衡向水解的方向移动加水稀释可促使盐的水解平衡向水解的方向移动,从而增从而增大盐类的水解程度大盐类的水解程度)(3)向氯化铵溶液中加热一定量氨水向氯化铵溶液中加热一定量氨水,可使可使c()=c(Cl-))(4)加热滴有酚酞的加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液,溶液红色加深溶液红色加深,可用勒夏特列可用勒夏特列原理解释原理解释)二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用1.盐溶液的配制盐溶液的配制:配制配制FeCl3溶液时溶液时,常将常将FeCl3晶体溶于较浓的晶体溶于较浓的盐酸中盐酸中,然后加水稀释到所需的浓度然后加水稀释到所需的浓度,目的目的是是通过增大溶液中通过增大溶液中H+的浓度来抑制的浓度来抑制Fe3+的水解的水解2.热碱去油污热碱去油污:用纯碱溶液清洗油污时用纯碱溶液清洗油污时,加热加热可可增强其去污效果增强其去污效果3.盐类作净水剂盐类作净水剂:铝盐、铁盐等部分盐类水解生铝盐、铁盐等部分盐类水解生成成胶体胶体,有较有较强的强的吸附吸附性性,常用作净水剂。

如明矾可以用来净水常用作净水剂如明矾可以用来净水,其反其反应的离子方程式应的离子方程式为为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体胶体)+3H+4.制备物质制备物质1)用用TiCl4制取制取TiO2发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为(2)利用盐的水解可以制备纳米材料利用盐的水解可以制备纳米材料微微训练训练在在氯化铁溶液中存在下列平衡氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClH01)不断加热不断加热FeCl3溶液溶液,蒸干其水分并灼烧蒸干其水分并灼烧,最可能得到的固体最可能得到的固体是是2)在配制在配制FeCl3溶液时溶液时,为防止产生浑浊为防止产生浑浊,应应答案答案:(1)Fe2O3(2)加入适量浓盐酸加入适量浓盐酸5.盐的水解常数盐的水解常数1)定义定义:水解反应的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数水解反应的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数,用用Kh表示3)影响因素及意义影响因素及意义:Kh只受温度影响只受温度影响,其数值越大表示水解程其数值越大表示水解程度越大微判断微判断2(1)组成盐的金属离子的氧化性越强组成盐的金属离子的氧化性越强,该离子的水解该离子的水解常数越大。

常数越大)(2)组成盐的酸根离子对应的酸的电离常数越大组成盐的酸根离子对应的酸的电离常数越大,则酸根离子则酸根离子的水解常数越小的水解常数越小)(3)盐溶液的浓度越小盐溶液的浓度越小,其水解常数越大其水解常数越大)(4)根根据据的的水解常数和电离常数的相对大小水解常数和电离常数的相对大小,可以判断可以判断NaHCO3溶液的酸碱性溶液的酸碱性)课堂重难突破一、影响盐类水解的主要因素重难归纳1.内因主要因素是盐本身的性质主要因素是盐本身的性质,生成盐的弱酸酸性越弱生成盐的弱酸酸性越弱,或生成盐或生成盐的弱碱碱性越弱的弱碱碱性越弱,盐的水解程度越大盐的水解程度越大(越弱越水解越弱越水解)例如:酸酸性性CH3COOHHClO,则水解能力则水解能力NaClOCH3COONa;相同相同温度下温度下,相同浓度的相同浓度的NaClO溶液的溶液的pH大于大于CH3COONa溶液的溶液的pH比较比较项目项目加热加热加水加水通入通入NH3加入加入NH4Cl(s)通入通入HCl加入加入NaOH(s)c()降低降低降低降低升高升高升高升高升高升高降低降低c(NH3H2O)升高升高降低降低升高升高升高升高降低降低升高升高c(H+)升高升高降低降低降低降低升高升高升高升高降低降低c(OH-)降低降低升高升高升高升高降低降低降低降低升高升高pH降低降低升高升高升高升高降低降低降低降低升高升高水水解程解程度度增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大实验表明实验表明,不同的盐在水溶液中的水解程度不同不同的盐在水溶液中的水解程度不同,是由盐本身是由盐本身的性质决定的。

形成盐的酸的性质决定的形成盐的酸,酸性越弱酸性越弱(或形成盐的碱或形成盐的碱,碱性越碱性越弱弱),盐的水解程度就越大浓度、温度、加入酸或碱等盐的水解程度就越大浓度、温度、加入酸或碱等,对盐对盐的水解程度都会产生影响的水解程度都会产生影响1.NH4Cl溶液加水稀释溶液加水稀释,水解程度增大水解程度增大,溶液酸性增强溶液酸性增强,对吗对吗?提示提示:不对加水稀释不对加水稀释,水解程度增大水解程度增大,水解产生的水解产生的n(H+)增大增大,但盐溶液的体积也增大但盐溶液的体积也增大,且体积增大对溶液酸性的影响比且体积增大对溶液酸性的影响比n(H+)增大对酸性的影响大所以加水稀释增大对酸性的影响大所以加水稀释,NH4Cl溶液的酸性溶液的酸性减弱减弱2.常温下常温下,相同浓度的相同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液溶液,怎样判断两种盐怎样判断两种盐的水解程度的水解程度?提示提示:测量溶液的测量溶液的pH,pH大的水解程度大大的水解程度大,或滴加酚酞溶液或滴加酚酞溶液,溶溶液颜色深的水解程度大液颜色深的水解程度大典例剖析FeCl3的水解方程式可写为的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若增大水解程度若增大水解程度,可采取的方法是可采取的方法是()。

A.降降温温B.加入饱和食盐水加入饱和食盐水C.加入少量盐加入少量盐酸酸 D.增加增加FeCl3的浓度的浓度答案答案:B解析解析:A项项,FeCl3的水解吸热的水解吸热,降温降温,FeCl3的水解程度减小的水解程度减小;B项项,FeCl3溶液被稀释溶液被稀释,FeCl3的水解程度增大的水解程度增大;C项项,加入少量盐酸加入少量盐酸抑制抑制FeCl3的水解的水解,FeCl3的水解程度减小的水解程度减小;D项项,FeCl3的水解程的水解程度减小学以致用1.一定条件下一定条件下,CH3COONa溶液存在水解溶液存在水解平衡平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-下列说法正确的是下列说法正确的是()A.加入少量加入少量NaOH固体固体,平衡左移平衡左移,pH减小减小B.升高温度升高温度,平衡右移平衡右移,溶液中溶液中c(OH-)增大增大C.稀释溶液稀释溶液,平衡右移平衡右移,c(H+)减小减小D.加入少量加入少量CH3COOH,与与OH-反应反应,平衡右移平衡右移答案答案:B解析解析:在在CH3COONa溶液中溶液中,加入加入NaOH会抑制会抑制CH3COO-的水的水解解,但但c(OH-)增大增大,pH增大增大,A项错误项错误;升高温度升高温度,促进盐类的水促进盐类的水解解,溶液中溶液中c(OH-)增大增大,B项正确项正确;稀释虽然能促进水解稀释虽然能促进水解,但溶液但溶液体积增大程度更大体积增大程度更大,c(OH-)减小减小,c(H+)增大增大,C项错误项错误;加入少量加入少量CH3COOH,平衡左移平衡左移,D项错误。

项错误2.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液向纯碱溶液中滴入酚酞溶液1)观察到的现象是观察到的现象是,原因原因是是;(2)若微热溶液若微热溶液,观察到的现象是观察到的现象是,原因是原因是;(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液若向溶液中加入少量氯化铁溶液,观察到的现象观察到的现象是是,原原因是因是 ;(4)若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,观察到的现象是观察到的现象是,原因是原因是2)红色变深加热红色变深加热,碳酸钠水解平衡向水解的方向移动碳酸钠水解平衡向水解的方向移动,溶液溶液碱性增强碱性增强(3)溶液红色变浅溶液红色变浅,同时生成红褐色沉淀同时生成红褐色沉淀,有气泡产生氯化铁有气泡产生氯化铁溶液与溶液与OH-反应生成红褐色氢氧化铁沉淀反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,溶液中溶液中OH-浓度减浓度减小小,促进碳酸钠水解促进碳酸钠水解,并产生二氧化碳并产生二氧化碳解析解析:碳酸钠属于强碱弱酸盐碳酸钠属于强碱弱酸盐,水解呈碱性水解呈碱性Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3,水解的正反应是吸热反应水解的正反应是吸热反应1)碳酸钠碳酸钠水解水解,溶液呈碱性溶液呈碱性,碱使酚酞溶液变红碱使酚酞溶液变红;(2)加热促进碳酸钠水解加热促进碳酸钠水解,溶液碱性更强溶液碱性更强,所以溶液颜色变深所以溶液颜色变深;(3)氯化铁溶液与氯化铁溶液与OH-反应反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀生成红褐色的氢氧化铁沉淀,减小了溶液中减小了溶液中OH-浓度浓度,促进碳促进碳酸钠水解酸钠水解,并产生二氧化碳并产生二氧化碳,相当于发生相互促进的水解反应相当于发生相互促进的水解反应;(4)向溶液中加入过量的氯化钡溶液向溶液中加入过量的氯化钡溶液,生成碳酸钡沉淀生成碳酸钡沉淀,降低了降低了溶液溶液中中浓浓度度,减弱了碳酸钠水解程度减弱了碳酸钠水解程度,溶液碱性减弱直至溶液碱性减弱直至消失消失,溶液褪色。

溶液褪色二、盐类水解的应用重难归纳应用应用举例举例判断溶液判断溶液的酸碱性的酸碱性FeCl3溶液显酸性溶液显酸性,原因原因是是Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+配制或贮存易配制或贮存易水解的盐溶液水解的盐溶液配制配制CuSO4溶液时溶液时,加入少量稀硫酸加入少量稀硫酸,抑制抑制Cu2+水解水解判断盐溶液蒸干判断盐溶液蒸干灼烧后的产物灼烧后的产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3过去过去,农业上常用草木灰、铵态氮肥对农作物追肥农业上常用草木灰、铵态氮肥对农作物追肥,但是这两但是这两种物质不能同时施用种物质不能同时施用,否则会使肥效损耗你知道其中的道否则会使肥效损耗你知道其中的道理吗理吗?提示提示:草木灰的主要有效成分是草木灰的主要有效成分是K2CO3,水水解使溶液呈碱解使溶液呈碱性性,铵态氮肥在碱性条件下会放出氨气铵态氮肥在碱性条件下会放出氨气,使肥效损耗使肥效损耗典例剖析在蒸发皿中加热蒸干并灼烧在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)2)水解平衡水解平衡建立水解过程微弱的意识建立水解过程微弱的意识2.把握三种守恒把握三种守恒,明确等量关系。

明确等量关系1)电荷守恒电荷守恒电解质溶液中电解质溶液中,不论存在多少种离子不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性溶液总是呈电中性,即阴即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数如如(2)物料守恒物料守恒3)质子守恒质子守。