南宁市第二中学2025学年化学高一上期中达标检测试题含解析.doc

南宁市第二中学2025学年化学高一上期中达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO、NOC．Mg2+、Na+、SO、Cl－ D．Ca2+、HCO、NO、K+2、下列分散系能产生丁达尔效应的是A．盐酸 B．乙醇 C．氯化钠溶液 D．胶体3、分类是化学学习和研究的常用方法下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物C．Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物D．H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物4、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。

要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是 （ ）A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法5、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀6、下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是(　　)A．液态氯化氢 B．熔融氯化钠C．固体氢氧化钾 D．高温熔化后的单质铁7、A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1—2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切8、下列实验操作或装置错误的是 A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．转移溶液9、下列属于氧化还原反应的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O10、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(　 　)A．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得到浓溶液后，降温结晶，过滤11、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1， c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为（ ）A．0.3mol·L－1 B．0.4mol·L－1 C．0.20mol·L－1 D．0.5mol·L－112、同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则NH3的密度为（ ）A．17ρ/32 g/L B．32ρ/17 g/L C．32/17ρ g/L D．17/32ρ g/L13、下列说法正确的是（　　）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液14、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，会造成实验结果偏高的是A．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线B．定容时观察液面俯视C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水15、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

据此判断下列说法中不正确的是（ ）A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu16、将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是( )A．Fe3+ B． C． D．I-17、下列叙述中，不正确的是(　 　)A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．Ba(OH)2 、NaOH、Ca(OH)2属于强碱18、下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A．盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液C．铁与盐酸；铁与稀硫酸D．氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸19、下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体20、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 molB．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D．20℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到 20℃时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-121、广州的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质（ ）A．稀硝酸和硝酸银溶液 B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液 D．石蕊溶液22、氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是A．H+、Cl− B．H+、HClO C．HCl、Cl2 D．HClO、ClO-二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。

2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）序号化学式ⅠⅡ（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论24、（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________2）②中反应的离子方程式为___________________3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示①OA段反应的离子方程式为_____________________②AB段反应的离子方程式为_______________________。

25、（12分）碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： 已知：几种盐的溶解度：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20℃，100gH2O时)36.021.79.637.2 (1)写出装置Ⅰ中反应的化学方程式______操作①的名称是______2)写出装置II中发生反应的化学方程式______3)该流程中可循环利用的物质是______检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl-的方法是______26、（10分）实验室制备Cl2和新制Cl2水，如图所示：根据上述实验过程，回答下列问题：(1)实验开始前，应先进行的操作是________________________2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_________________，装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致____________________3)要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明氯水存在Cl2分子的现象是_____，证明同时存在HCl和HClO的实验操作及现象是________________________4)吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________。

5)向装有新制氯水的试管中加入适量KBr溶液，反应的化学方程式为：________________________，待充分反应后，再加入四氯化碳并振荡，观察到的现象是__________________________________6)有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是_______27、（12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________4）在配制一定物质的。