《物理化学》期末考试试题及答案(上册)（最全）.pdf

物理化学练习题练习题一、填空题一、填空题1.2.3.4.理想气体经过节流膨胀后，焓_（升高，降低，不变） dH dVT0，说明焓只能是温度的函数，与_无关1molH2（g）的燃烧焓等于 1mol_的生成焓物理量 Q、T、V、W，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于广度量的是；属于强度量的是5.6.7.8.9.焦耳汤姆逊系数J-T，J-T 0表示节流膨胀后温度节流膨胀前温度QV U的应用条件是热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而用 G0 判断过程的方向和限度的条件是_热力学第三定律的表述为10.写出热力学基本方程 dG=11.卡诺热机在 T1=600K 的高温热源和 T2=300K 的低温热源间工作，其热机效率 =_12.高温热源温度 T1=600K，低温热源温度 T2=300K今有 120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程 S=_13.1mol 理想气体由 298K，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程 G=-2983J，则终态压力为14.25C 时，0.5molA 与 0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的 S=15.一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中G、A）中，不变。

16.在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为_17.25C 时，10g 某溶质溶于 1dm3溶剂中，测出该溶液的渗透压 =0.4000kpa，该溶质的相对分子质量为_18.氧 气 和 乙 炔 气 溶 于 水 中 的 享 利 系 数 分 别 是pV不变，则状态函数（S、H、U、7.20107Pakgmol1和1.33108Pakgmol1，由享利定律系数可知，在相同条件下，在水中的溶解度大于在水中的溶解度19.28.15时，摩尔分数x丙酮分数为x氯仿 0.287的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为 29.40kPa，饱和蒸气中氯仿的摩尔 0.287已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为 29.57kPa以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该溶液中的活度因子为；活度为20.混 合 理 想气 体 中组 分 B 的 化 学 势B与 温 度 T 及 组分 B 的 分 压 pB的 关 系是B，其标准态选为21.吉布斯-杜亥姆方程的表达式为22.液体饱和蒸气压的定义是23.苯的标准沸点是 80.1，则在 80.1时苯的饱和蒸气压是为 Pa24.纯物质两相平衡的条件是25.由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是、和。

26.对三组分相图，最多相数为；最大的自由度数为，它们分别是等强度变量27.范特荷夫等温方程rGm(T) rGm(T) RT lnQp中，表示系统标准状态下性质的是，用来判断反应进行方向的是，用来判断反应进行限度的是28.根据理论分析填表（只填“向左”或向右“向右” ）平衡反移动方措施向升高温度（p不变）加入惰性气体（T，p不变）升高总压（T不变）应特性放热B(g) 0(g) 0(g) 0吸热B吸热B29.反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在 400时达到平衡，rHm133.5kJmol1，则可采取、措施使平衡向右移动30.设系统由 2 个分子 a 与 b 组成，若每个分子有 2 种可能的分子态，以标号 1，2 表示；而系统态以（a，b ） 表 示 ， 即i=1 ， 2 ， 则 该 系 统 的 系 统 态 有种 ， 它 们 分 别 是31.统计热力学的两个基本假设是；32.系统的正则配分函数定义为 Z=；分子配分函数定义为 q=对定域独立子系统 Z 与 q 的关系是；对非定域独立子系统Z 与 q 的关系是二、判断和改错二、判断和改错1.2.3.4.5.6.7.8.因为 Q，W 不是系统的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（ QW）的值也应由具体过程决定。

在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同利用氧弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程101325PA，1001mol 液态水经定温蒸发成水蒸气（若水蒸气可视为理想气体），因温度不变，所以 U=0，H=0nmol 理想气体从同一始态出发， 分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程， 其终态温度必定不同9.水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中H=Qp10.当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少11.一定量的气体，从始态 A 变化到终态 B，系统吸收 100J 的热量，对外作功 200J，这不符合热力学第1一定律12.在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零13.公式dH=nCpdT只适用于理想气体的定压变温过程14.公式dU=nCVdT只适用于理想气体的定容变温过程15.系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变16.同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应Qp必大于定容热效应QV。

17.H=Qp，因为 H 是状态函数，所以Qp也是状态函数18.系统经一循环过程后能恢复原状，所以循环过程就是可逆过程19.在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则H=U20.理想气体进行等温膨胀时，其H=U 021.水的标准生成热也就是 H2（g）的标准燃烧热22.处于标准状态的 CO2（g）和 O2（g），其标准燃烧热为零23.1mol 苯在 298K 时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成CO2（g）和 H2O（l），同时放热3264KJ，则其定压燃烧热Qp为-3268KJ24.在任意温度条件下，C（石墨）的标准摩尔燃烧热cHm与同温度下 CO2（g）的标准摩尔生成热fHm的数值相等25.因焓是温度与压力的函数 H=（f T， P） ， 则dHdP=0，故此过程 H=0H H 在正常相变时， dT=0，dT dp，TppT26.298K 及 101325PA 下化学反应 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的rHm是 CO2（g）的标准摩尔生成焓fHm27.一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程28.若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程29.若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。

30.因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(U/p)V0，(U/V)p031.第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器32.公式dS=nCV ,mln(T2/T1)只适用于理想气体的变温过程33.熵差 S 就是过程的热温商34.在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程35.可逆绝热过程必定是等熵过程36.同一物质，当温度升高时，熵值增大37.自发过程一定是不可逆过程238.熵增加的放热反应是自发反应39.孤立系统中的熵值总是有增无减40.系统的混乱度越大，则其熵值越大41.在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大42.卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关43.不可逆过程一定是自发过程44.热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证明45.在定温定压只作体积功的相变过程中，G 一定等于零46.功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功47.在定温定压只作体积功的条件下，凡是 G0 的过程都不能进行48.101325Pa，100，1mol 液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可逆过程，所以G 不等于零。

49.在 101325Pa 下， -10的过冷水变为-10的冰， 热效应为 Qp， 因为Qp=H相变， 则S相变=50.在水的三相点时，S冰S水S气51.在等温条件下，理想气体状态变化过程中，A=G52.非理想气体，经不可逆循环后系统的 S=053.由关系式dG -SdT Vdp，对于H2O（g）298K，101325PaH2O（l）298K，101325Pa，因为dT=0，dp=0，所以 dG=054.理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的55.卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程组成的56.凡是遵守能量守恒定律的一切过程都能自发进行57.热不可能从低温物体传向高温物体58.绝热可逆过程一定是恒熵过程59.自然界发生的过程一定是不可逆过程60.绝热可逆过程的S=0，绝热不可逆膨胀过程的S0，绝热不可逆压缩过程的S0；BW=0；CW0，W0，U0；Q=0，W=0，U0；Q=0，W=0，U=0；Q0，U0，则该反应一定是：A吸热反应；B放热反应；C温度升高；D无法确定14.一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：A气体膨胀所做的功；B气体内能的变化；C气体分子的质量；D热容的大小。

15.某高压容器中盛有的气体可能是 O2、 Ar、 CO2、 NH3中一种， 在 298K 时由 5dm3绝热可逆膨胀到 6dm3，温度降低 21K，则容器中的气体是：AO2；BCO2；CNH3；DAr16.下述说法中，哪一种正确：ABCDABCD热容 C 不是状态函数；热容 C 与途径无关；恒压热容 Cp不是状态函数；恒容热容 CV不是状态函数同一过程的任何途径；同一过程的可逆途径；同一过程的不可逆途径；不同过程的任何途径17.热力学第一定律仅适用于什么途径：18.如图所示，QABC=A（J）、WABC=B（J）、QCA=C（J），那么 WAC等于多少：AABC；B（ABC）；CABC；DABC619.如图所示，理想气体由状态 1 变化到状态 2，则该过程的：ABCDABCDT2T1，W0，QT1，W0；T20，QT1，W0，Q0Q=0，H=0，p0；Q=0，H0，p0，H=0，p0；Q0，H=0，p020.非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：21.一种实际气体，其状态为 pVm=RT+p（H2；BH1UAC；BUABWi；BWTWi；CWT=Wi；D无确定关系26.一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，AB 为等温过程，BC 等压过程，CA 为绝热过程，那么曲边梯形 ACCA 的面积表示的功等于：ABBC 的内能变化；AB 的内能变化；CCA 的内能变化；DCB 的内能变化。

27.反应C(石墨)+12O2(g) CO(g)，H（298K）0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则系统：AT0，U0，H0，U=0，H0；CT0，U0，H0；DT0，U=0，H=028.已知反应B A,B C的等压反应热分别为H1与H2，那么A C的H3与它们的关系是：AH3=H1+H2；BH3=H1-H2；CH3=H2-H1；DH3=2H1-H229.反应C(金刚石)+12O2(g) CO(g)的热效应为rHm，问此rHm值为：7ACO（g）的生成热；BC（金钢石）的燃烧热；C碳的燃烧热；D全不是30.计算“反应热效应”时，为了简化运算，常设反应热效应与温度无关，其实质是：A状态函数之值与历史无关；B物质的热容与状态无关；C物质的热容与温度无关；D反应前后系统的热容不变31.1mol 理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大 10 倍，则系统的 S 为S=0BS=19.1J.K1CS=4.58J.K132.下列关系式中，只适用于理想气体的有APV1 1 PV22BAT GTCS H /T33.25时 1mol 理想气体等温膨胀，压力从 10101325Pa 变为 101325Pa，G 的值为A-5709JB2980JC2500J34.下列定义式中，表达正确的是AG=。