
2024年中考化学二轮重难点复习:水和溶液(解析版).pdf
29页重难点0 7水和溶液 命题趋势溶液知识是初中化学的重点,也是历年中考的常考热点从溶液概念的建立到溶液的分类、组成、配制及计算,用心剖析近几年各省市的中考试题我们就不难发现,溶液知识的考查重点主要分布在以下几个方面:(1)考查水的净化,电解水重点考查实验现象、实验结论,软硬水的鉴别,水的污染及其防治2)考查溶液、饱和溶液、溶解度、溶解度曲线和溶质质量分数等概念;(3)考查溶质、溶剂与溶液之间质量关系及溶质质量分数的计算问题;(4)考查溶液的稀释和配制实验问题;(5)考查化学方程式与溶质质量分数的综合计算等问题其中中考考查热点主要集中在利用溶解度曲线等图像和表格数据解决相关的综合性问题F重难诠释LI.,-重难点0 1 水的组成实验一实验二实验装置活 塞-A一活 塞a 0 I b干燥烧杯*0沙原理通电2 H22 H2廿02 T点燃2 H2+2-2 H2现象玻璃管a 和尖嘴玻璃管b中所收集的气体体积比约为2 :1点燃后产生淡蓝色火焰,放热检验+极:是氧气-极:是氢气在火焰上罩一个干冷的烧杯,烧杯壁上出现白雾重难点0 2 水的净化L水净化的过程(1)第一步加絮 凝 剂(明矶),絮 凝 剂(明研)的作用是吸附悬浮物并使之沉降。
2)第二步操作是沉 淀,作用是使泥沙等颗粒较大的杂质沉淀下来,有利于快速过滤3)第三步操作是过 滤,作用是除去不溶性杂质4)第四步操作是吸 附,其中活性炭的作用是吸附掉有颜色、有异味、有毒的物质(仍无法得到纯水)5)第五步操作常将氯气等消毒剂通入自来水中,其作用是杀菌消毒.2.硬水、软水(1)软水和硬水的区别是含可溶性钙、镁化合物的量不同,含得多为硬水,含得少为软水2)可用肥皂水检验硬水和软水,若泡 沫 少(或浮渣多)为硬水,若泡沫多为软水3)生活中把硬水软化的方法是煮 沸,实验室中用蒸储法重难点0 3 溶液、乳浊液、悬浊液和乳化1.溶液、乳浊液、悬浊液2.乳化现象溶液乳浊液悬浊液分散质溶质的分子或离子不溶性的小液滴不溶性的固体小颗粒特征均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定油与水互不相溶,不能形成溶液,洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚成大的油滴,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强的现象应用:生活中洗涤剂洗衣物、餐具等;农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液小结:去污原理不同:洗涤剂去油污是乳化作用;酒精、汽油去油污是溶解特征:不均一、不 稳 定(静置后分层)(如牛奶,油水混合物)重难点0 4 饱和溶液和不饱和溶液1 .饱和溶液:在一定温度下,向 一定量的溶剂里加入某种溶质,溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。
2 .不饱和溶液:在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液3 .饱和溶液和不饱和溶液的转化不饱和溶液特殊:某些物质如氢氧化钙、气体应升温增 加 溶 质 蒸 发 溶 剂 傣 丽 蔗 一加溶剂 升高温度饱和溶液 特紊 某些物质如氢氧化钙、气体应降温将某不饱和溶液转化成饱和溶液最可靠的方法是增加溶质蒸发溶剂将某饱和溶液转化成不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂重难点0 5 溶解度溶解度曲线的认识*溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在项 吸 水中的溶质质量1)曲线上的点表示某物质在对应温度下的溶解度A 点:表示2(TC时硝酸钾的溶解度为90gB 点:表示70 时氯化镂的溶解度为60go(2)曲线以上的区域表示对应温度下该溶质的饱和溶液,且溶液中有溶质剩余C 点:表示202 时硝酸钾的饱和溶液,且有固体剩余3)曲线以下的区域表示对应温度下该溶质的不饱和溶液D 点:表示20 时硝酸钾的不饱和溶液4)两曲线的交点表示两物质在该对应温度下的溶解度相等E 点:表示70吧时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同,都 为 140g5)比较两种物质溶解度大小(指定温度范围,再比较)如70 时,硝酸钾的溶解度大于氯化镂的溶解度。
如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小:0 t 70:硝酸钾的溶解度小于硝酸钠70 BCB.t2时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为1:3C.将t2时,A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至ti,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=CD.t2C时,将等质量的A、B、C三种物质配成恰好饱和溶液,溶解A需要的水最多【答案】B【解析】A、溶解度与温度有关,未说明温度,无法比较物质的溶解度的大小,选项错误,故该选项不符合题意;B、t2时,A 的溶解度是5 0 g,即 100g水溶解50gA达到饱和,把 50gA放入5 0 g 水中能得到A 的饱和溶液,50gA只能溶解2 5 g,其中溶质和溶液的质量比为25g:(25g+50g)=1:3,选项正确,故该选项符合题意;C、将 t2时,A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至ti,A、B 析出晶体,仍为饱和溶液,C 变为不饱和溶液,溶质质量分数仍等于降温前的数值,根据饱和溶液中,ti时,B 的溶解度大于A,大于C 在 t2时的溶解度,故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B A C,选项错误,故该选项不符合题意;D、由 于 t2时,三种物质的溶解度:A B C,所以将等质量的A、B、C 三种物质恰好配成饱和溶液,需要的水的质量是A B bc 0(2)t2时,将 30g a 物质加入50g水中充分溶解,所得溶液的质量是 75 g。
3)若将N 点处b 的溶液变为饱和溶液,可以采用的方法是 加溶质或恒温蒸发水4)当 a 中混有少量b 时,常用 降温结晶 方法提纯a溶解度g【答案】(1)a b c;(2)75;(3)加溶质或恒温蒸发水;(4)降温结晶解析】(1)t2时,a、b、c 三种物质溶解度由大到小的顺序是:a b c;故答案为:a b c;(2)t2时,a 的溶解度是5 0 g,将 30ga物质加入50g水中充分溶解,所得溶液的质量=25g+50g=75g;故答案为:75;(3)若 将 N 点 处 b 的溶液变为饱和溶液,可以采用的方法是:加溶质、恒温蒸发水等;故答案为:加溶质或恒温蒸发水;(4)当 a 中混有少量b 时,常用降温结晶的方法提纯a,因为a 的溶解度受温度的影响变化比较大;故答案为:降温结晶17.(2023长春一模)研究溶液对生产、生活有重要的意义如表是NaCl和 KNO3在不同温度下的溶解度C020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169加入r 物 质 a y70 _ 10ff加热I至 60恒 温 蒸 丁发 5g个 卜c 卜-20g水 匕 二(1)20时,NaCl的溶解度为 36.0 9(2)N aC l的饱和溶液中含有少量K N O 3,提 纯 N aC l,采用的方法是 蒸发结晶(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
3)根据图示实验和溶解度表,下列说法不正确的是 ACD oA.若 a 是 N aC l,则中的溶液是不饱和溶液B.若 a 是 N aC l,则中溶质的质量分数约为27.2%C.若 a 是 K N O 3,则到溶液由不饱和转化为饱和D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关【答案】(1)36.0;(2)蒸发结晶;(3)ACD解析】(1)根据溶解度表可知20时,NaCl的溶解度为36.0g;(2)氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大,相比之下,硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大,故NaCl的饱和溶液中含有少量K N O 3,提纯N aC l,采用的方法是蒸发结晶;(3)A、若 a 是 NaCL 60时 NaCl的溶解度是37.3g,贝 U 20g水最多能溶解氯化钠7.46g,而向烧杯中加入的氯化钠是1 0 g,则中的溶液是饱和溶液,故错误;B、若a是N a C l,则 中 溶 液 温 度 60,此 时 溶 液 为 饱 和 溶 液,溶 质 的 质 量 分 数 为 江 1x 100%27.2g%故正确;100g+37.3gC、若 a 是 KNO3,60时 KNO3的溶解度是110g,则 20g水最多能溶解硝酸钾2 2 g,则为60的不饱和溶液,60时 15g水最多能溶解硝酸钾16.5g,则为硝酸钾的不饱和溶液,故错误;D、实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量有关,并不能证明与溶剂的种类有关,故错误。
故选:ACDo三.实 验 题(共 1 小题)18.(2024子洲县校级一模)化学小组同学学习了溶液的有关知识后,进行了图1 所示的实验图 2 为氯(1)图中,a 为 25,S 为 36g2)20时,能否得到溶质质量分数为30%的氯化钠溶液?若不能,请说明理由:不能,20时,氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数最大是26.5%3)下列有关图1 实验的说法不正确的是 C(填字母)A.烧杯与烧杯中溶液的溶质与溶剂的质量比相等B.将烧杯中的物质升高温度后,所得溶液的质量增大C.烧杯和烧杯分别恒温蒸发10g水,析出晶体的质量:【答案】25;36g;(2)不能,20时,氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数最大是26.5%;(3)Co【解析】(1)20,50g水中加入40g氯化钠,溶解了 1 8 g,说明了,50g水中最多溶解1 8 g,则 100g水中最多溶解36g氯化钠,所以该温度下,氯化钠的溶解度是3 6 g,加入ag水,溶解了 9 g,所以a=25;(2)20时,氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数最大:-x l0 0%2 6.5%,所以20时,不能得到溶136g质质量分数为30%的氯化钠溶液;(3)A、烧杯与烧杯中都含有不溶解的溶质,都属于饱和溶液,且温度相同,溶解度相同,饱和溶液的组成相同,溶液的溶质与溶剂的质量比相等,故 A 正确;B、将烧杯中的物质升高温度后,溶解度变大,会溶解一部分溶质,所得溶液的质量增大,故 B 正确;C、烧杯和烧杯都属于氯化钠的饱和溶液,分别恒温蒸发10g水,析出晶体的质量取决于10g水中溶解氯化钠的质量,因为20时氯化钠的溶解度是36g,10g水中只能溶解3.6 g,所以烧杯和烧杯分别恒温蒸发10g水,析出晶体的质量都是3.6 g,即故C 错。
四.解 答 题(共 1小题)19.(2024平城区一模)小刚收集到一瓶浑浊的河水,他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸储水其实验过程如 下所示请 回答 以 下 问 题1)我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标:A.不得呈现异色 B.不得有异味 C.应澄清透明 D.不得含有细菌和病毒其中“C 指标”可 以 通 过 过 滤 操作达到2)生 活 中 可 以 采 用 肥 皂 水 区分硬水和软水,可以通过煮 沸 的方法降低水的硬度3)若经过操作后,所得液体C 中仍有浑浊,其原因可能是 A.C(填序号);A.漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端管口未靠在烧杯内壁 C.漏斗内液面高于滤纸的边缘(4)保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务下 列 做 法 有 利 于 保 护 水 资 源 的 是(填序号)A.大量使用化肥农药 B.工业废水处理达标后排放C.使用含磷洗衣粉 D.生活污水直接排放(5)在水蒸发的过程中,下列说法正确的是 A(填序号)A.水分子不断运动 B.水分子之间间隔不变C.水分子分解成氢原子和氧原子 D.水分子可以保持水的物理性质(6)请你说出生活中的一条节水措施洗 菜 水 用 来 浇 花。
答案】见试题解答内容【解析】(1)可以通过过滤操作使水达到澄清透明的程度故填:过滤2)生活中可以采用肥皂水区分硬水和软水,向水中加入肥皂水,如果产生大量的泡沫,是软水;如果产生的泡沫很少,是硬水;加热煮沸可以使水中的钙离子和镁离子以沉淀的形式析出,从而使水的硬度降低3)若经过操作后,所得液体C 中仍有浑浊,其原因可能是:A.漏斗内的滤纸有破损;C.漏斗内液面高于滤纸的边缘;(4)保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务下列做法有利于保护水资源的是:A、大量使用化肥农药不利于保。












