新编高考化学专题精讲：硫及其化合物【含例题】.doc

新编高考化学备考资料第3讲　硫及其化合物[考纲要求]　1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治考点一　硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解40体积SO22)化学性质按要求完成下列方程式：3.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐4.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

深度思考1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案　硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤2.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？答案　①与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe＋SFeS(Fe为＋2价)，2Fe＋3Cl22FeCl3(Fe为＋3价)②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl3.将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色SO2的性质还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性解析　(1)SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性题组一　SO2性质的多重性1.下列说法正确的是 (　　)A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好答案　B解析　A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S均会产生沉淀回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①______________________；②______________________；③______________________；④______________________2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________答案　(1)①BaSO4　②BaSO3　③BaSO4　④S(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋、SO＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)　②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)3.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、________________________________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________4)尾气可采用________溶液吸收答案　(1)蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH解析　 第(2)问向Na2S溶液中通入SO2，最终生成了S单质，S为不溶于水的黄色固体。

第(3)问要注意关闭分液漏斗旋塞，不再产生SO2后再加热1.二氧化硫的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性3)特性，漂白性2.熟记中学化学中的四大还原性离子：还原性：S2－＞SO＞I－＞Fe2＋(1)能被空气中的氧气氧化而变质2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)等氧化3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有较强的还原性，且还原性：SO＞H2SO3＞SO24)H2S、HS－、S2－也均有很强的还原性3.常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆 具有选择性，如品红、棉、麻、草等题组二　SO2与CO2的检验4.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 (　　)①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液 ④氯水　⑤品红溶液A.①②③ B.②③④C.除①以外 D.全部答案　C解析　SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。

SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色而CO2没有这些性质所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO25.下列实验中能证明某气体为SO2的是 (　　)①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明 B.都不能证明C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明答案　D解析　CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO26.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题1)B中加入的试剂是________，作用是_____________________2)C中加入的试剂是__________，作用是______________________。

3)D中加入的试剂是________，作用是_________________________________4)实验时，C中应观察到的现象是_____________________解题指导　一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽答案　(1)品红溶液　检验SO2(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水　检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)1.SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味2)利用化学性质鉴别①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。

3)漂白性将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅如本题组的6题C装置的作用)题组三　二氧化硫对环境的污染及治理7.某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：时间(h)开始81624324048。